2019高考化学专项检测试题：第三专项化学常用计量方法

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1、2019高考化学专项检测试题：第三专项化学常用计量方法【一】单项选择题1、有&SQ和Al 2（SO4）3的混合溶液，其中 Al3+、sO的物质的量浓度分别为 0.4mol/L、 0.7mol/L，那么此溶液中 K*的物质的量浓度为（）。A、0.1mol/LB 0.15mol/LC 0.2mol/LD、0.25mol/L2、 用2表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是（）。VNAA、标准状况下，VL水含有的氧原子个数为22T1B. 18mol的1Hf5CI分子所含的中子数为 NAC 1molFeCI 3与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NAD、常温时，1L1mol L

2、1的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为23、 用M表示阿伏加德罗常数的数值，以下有关说法正确的选项是（）。A 1mol羟基（一OH）所含的电子数10NAB 4C时，在1L水中溶解22.4LHCl气体（标准状况下）后形成的溶液，其物质的量浓度 为 1mol L_1。C标准状况下，22.4LBr 2中含有的溴原子数为 22D、2g重水（D26O）中所含中子数为 N.4、 （2018年四川）向27.2gCu和CsO的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L，固体物质 完全反应，生成 NO和Cu（NO）2。在所得溶液中加入 1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液 呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为

3、39.2g。以下有关说法不.正确的选项是（）。A Cu与Cu，O的物质的量之比为 2 : 1B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为 4.48LD Cu CsO与硝酸反应后剩余 HNO为0.2mol5、 相同温度下，以下实验过程中，溶液的浓度和质量始终不变的是（）。A、向浓氨水中持续通入干燥洁净的空气（不含CO）B向KNO饱和溶液中加入 ngKNO晶体C向质量分数为98.3%的浓硫酸中加入n gSOD向CuSQ饱和溶液中加入 ng无水CuSQ6、 将0.4gNaOH和1.06gNa2CO混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。以下图像能正确表示加入盐酸

4、的体积和生成CO的物质的量的关系的是（）。0.01O 0,1 0,2 0+3V(HCl)/lO 0. 0.2 G 3V(HClyL0【二】双项选择题7、NA代表阿伏加德罗常数的值，以下表达错误的选项是.（）。A 10mL质量分数为98%勺H2SQ,用水稀释至100mL, H2SQ的质量分数为9.8%B在H2Q+ Cl2=2HCI+ Q反应中，每生成 32g氧气，那么转移 2Nk个电子C标准状况下，分子数为NA的CO C2H4混合气体体积约为 22.4L，质量为28gD 定温度下，1L0.50mol L 1NH4Cl 溶液与 2L0.25mol LnHCI 溶液含 Nhf物质的 量相同8、 （2

5、018年上海）PbQ是褐色固体，受热分解为 Pb的+ 4价和+ 2价的混合氧化物，+ 4价的Pb能氧化浓盐酸生成 CI2。现将ImolPbQ加热分解得到C2,向剩余固体中加入足量的 浓盐酸得到Cl2, Q和CI2的物质的量之比为 3 : 2,那么剩余固体的组成及物质的量比是（）。A、1 : 1 混合的 PbsO、PbOB 1 : 2 混合的 PbQ、PbsQC 1 : 4 : 1 混合的 PbQ、Pb3Q4、PbQD 1 : 1 : 4 混合的 PbQ、PbsQ、PbQ【三】非选择题9、人体血液里 CaT的浓度一般采用 mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵（NH4）2C2O溶

6、液，可析出草酸钙（CaCzQ）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草 酸（H 2C2O4）,再用KMnO溶液滴定即可测定血液样品中Ca?+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。【配制KMnQ标准溶液】下图是配制 50mLKMnQ准溶液的过程示意图。 （1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有 （填序号）。（2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）。（3）如果用图示操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将（填“偏大”或“偏小”）。【测定血液样品中 Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mo

7、l/LK Mn Q4溶液滴定，使草酸转化成CQ逸出，这时共消耗 12.00mLK MnQ溶液。 草酸跟KMnQ反应的离子方程式为：2MnQ+ 5HzGQ+ 6H+=2Mn+ + 10CQf + 8HzQ,那么方程式中的x=。（5）经过计算，血液样品中 Cai2+的浓度为 mg/cm3。10、 向某硫酸铜溶液中加入某种浓度的氨水，形成沉淀（该沉淀不含结晶水，且也不含1氮元素）。滤出沉淀后，滤液经检验无CiT,而sQ的浓度只为反应前浓度的 3，且c（NH；）=2c（SQ2）（设加入氨水后过滤所得滤液体积与硫酸铜溶液的体积相同，N/的水解也不予考虑）。请写出：（1）沉淀的化学式： 。（2）形成沉淀的

8、化学方程式： 。11、 （2018年上海）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH= 7,然后 将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。氢氧化钠质量/g氯化钠质量/g2.403.512.322.343.483.51上述实验所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。写出计算分析过程。12、（2018年全国节选）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1) 要确定铁的某氯化物 FeClx 的化学式， 可利用离子交换和滴定法。 实验中称取 0.54g 的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通

9、过含有饱和0H的阴离子交换柱，使C和0H发生交换。交换完成后，流出溶液的0H用0.40mol 的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯元素的物质的量，并求出FeClx中x的值(列出计算过程 ) 。(2) 现有一含有FeCl2和FeCIs的混合物样品，采用上述方法测得 n(Fe) : n(Cl) = 1 : 2.1 ,那么该样品中FeCls的物质的量分数为 。(3) FeCl 3 与 氢 碘 酸 反 应 时 可 生 成 棕 色 物 质 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ： 高铁酸钾(OFeQ)是一种强氧化剂， 可作为水处理剂，FeCls和KClO在强碱性条件下 反应可

10、制取KzFeO，其反应的离子方程式为：1、 C解析：根据电荷守恒原理，混合溶液中K+ Al3+所带的正电荷总数等于 s6所带 的负电荷总数，那么 c(K +) + 3c(Al 3+) = 2c(S&)，即 c(K +) + 3X O.4mol/L = 2X 0.7mol/L , 解得 c(K +) = 0.2mol/L。VN2、 B解析：水在标准状况下不是气态， 含有的氧原子数远大于 五4，A错；每一个1h5CI 分子中含有18个中子，B对；1mol铁离子形成的氢氧化铁胶粒数远小于Nk, C错；醋酸是 弱酸，在水溶液中发生部分电离，其 CHC001分子数少于NA。3、 D解析：A错误，1mol

11、羟基(0H所含的电子数是 9Nk; B错误，气体溶于水后，溶 液的密度改变，溶液体积不等于1L,故溶液物质的量浓度不等于1mol L1; C错误，Br2在标准状况下呈液态，22.4LBr 2中含有的溴原子数远大于2NA; D正确，2g重水(D；60)的物质的量是0.1mol，每一个 6O分子中含10个中子。4、B 解析：A 正确，39.2g 沉淀是 Cu(OH)2, nCu(OH) 2 = n(Cu) = 0.4mol，设 Cu和 CgO 的物质的量分别是 X、y, x + 2y = 0.4mol,64 x + 144y= 27.2g ,解得 x= 0.2mol , y = 0.1mol ,

12、物质的量之比等于 2： 1 ; B错误，C、D正确，反应得到 NaNO,表现酸性的硝酸与氢氧化钠的物质的量各为 1mol,0.2molCu 和0.1molCu2。被硝酸氧化时共失去 (0.4 + 0.2)mole ，有 0.2mol硝酸被还原为 NQ硝酸总物质的量是 1.2mol，硝酸的浓度是 2.4mol/L，产生的NO 为0.2mol，标准状况下的体积是 4.48L ,原混合物与硝酸反应生成Cu(NO)2, n(Cu) = 0.4mol ,所以n(NOT) = 0.8mol，被还原的硝酸是 0.2mol，硝酸的总物质的量是 1.2mol，所以剩余硝 酸 0.2mol。5、 B解析：A项，通

13、入空气会促使浓氨水中氨气挥发，氨水的质量和浓度会减小；C项，浓硫酸吸收 SO会使HbSQ溶液质量和浓度均增大；D项，无水 CuSO会吸水并使溶液析出CuSO 5H2O晶体，CuSO溶液的质量减小，但浓度不变。6、 C解析：n(NaOH)= 0.01mol , n(Na2CO) = 0.01mol，向混合溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸，反应分为三个阶段：第一阶段：NaOHF HCI=NaCI+ H2O,此阶段消耗盐酸 0.1L，无CQ气体放出；第二阶段：Na2CO+ HCl=NaHCO- NaCl，此阶段消耗盐酸 0.1L，无CO气体放出；第三阶段：NaHCO HCI=NaCI+ H2

14、O+ CQf,此阶段消耗盐酸 0.1L，放出 CO0.01mol。7、AD解析：浓硫酸和稀释后稀硫酸密度不相等，所以稀释后硫酸的质量分数不等于 9.8%; D中溶质NHCI物质的量均为0.50mol，但浓度不同，相同温度下水解的程度不同， 故Nht物质的量不同。8、AD解析：铅的氧化物的混合物与盐酸作用，+4价Pb还原为+ 2价，CI 被氧化为CI2，得到PbCl2溶液，由电荷守恒知1molPbQ在转化过程中共转移 2mole 。设该过程得到Q的物质的量为3xmol, Cl 2的物质的量为2xmol，根据得失电子守恒得：3xX 4+ 2x X 2= 2,解得x = 0.125，故知1moIPb

15、O2在受热分解过程中产生0.375molO2,禾U用原子守恒可知受热后的剩余固体中 n(Pb) ： n(O) = 4 : 5,结合选项可知只有 A、D项满足n(Pb) ： n(O) = 4 : 5。9、(1)容量瓶偏小(4)2(5)1.2解析：(1)不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线至溶液凹液面与刻度线相 切。5(5)由关系式C2&CsT？MnO,血液样品中Ca2+的浓度为：50.020 mol/L X 12X 10 3 L X ?X 40 g/mol X 103 mg/g320.00 cm=1.2mg/cm3。10、(1)CU3(OH)2(SO4)2(2)3CuSO4+ 2NH H2O=CUOH)2(SO4)2 J + (NH4) 2SQ11、解：计算分析过程：氢氧化钠样品摩尔质量分别是：58.5M(NaOH)= 3.51 g/mol X 2.40 = 40g/mol58.