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1、物质的量浓度与计算知识点一物质的量浓度1物质的量浓度表示单位体积溶液里溶质B的物质的量，是用来表示溶液组成的物理量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。2物质的量浓度的数学表达式是，nB表示溶质B的物质的量，V表示溶液的体积，因此物质的量浓度的单位是molL1。3将溶质质量分数一定的溶液稀释时，溶液中溶质的质量总是保持不变；同理，稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量保持不变，即遵循稀释定律：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)。问题思考1将标准状况下1 L氨气溶于1 L水中，得到的溶液是2 L吗？若不是，还需要哪些数据能求出该溶液的体积？答案不是，还要知道溶液
2、的密度。2将一定物质的量浓度的溶液取出一部分，物质的量浓度变化吗？答案不变。一、有关物质的量浓度的计算物质的量浓度计算的两个关键：(1)正确判断溶液的溶质并求其物质的量与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4等。含结晶水的物质如CuSO45H2OCuSO4。特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。(2)准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液体积，应根据Vm/求算。典例1 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d gcm3，质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为
3、m g。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_。解析(1)S100 g(溶解度定义)(2)c1 000 mLL1 molL1(3)c 0.25dw molL1(4)w%100%答案(1)100 g (2) molL1 (3)0.25dw molL1(4)%变式演练1(1)若某饱和溶液的密度为 gcm3，溶质的摩尔质量为M gmol1，溶解度为S g，则溶质的质量分数和物质的量浓度的表达式分别是什么？答案(1)w100% c变式2：标
4、准状态下H2O中溶解的NH3气体有，形成的此溶液的密度为0. 9g/cm3，则此溶液的物质的量浓度是多少？变式3：标况下一个干燥的烧瓶中充满HCl气体后，缓缓加水使气体溶解，加满一瓶水后此烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设气体全部溶于水）二、溶液的稀释与混合1溶液的稀释根据稀释前后溶质质量不变，即物质的量也不变，得m1w1m2w2或c1V1c2V2例1：80H2SO4溶液100克加水稀释到40，需加水 毫升？答案：100 10mol.L-1的硫酸100ml，加水稀释到4mol.L-1，需加水 毫升？答案：150例2: 40KNO3溶液20克与60KNO3溶液30克混合后溶液密度为1.16克
5、/毫升，则：、混合后溶液质量分数为多少？、混合后溶液物质的量浓度为多少？用100克水溶解多少摩尔KNO3可以配成上述混合溶液？变式：80H2SO4溶液100毫升加水稀释到40，需加水体积 100毫升 （填 2溶液的混合(依据混合前后溶液中溶质的质量守恒，具体情况具体分析)(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是_。q2p q2p q2p q2时，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w2p%；当12时，如氨水、酒精溶液，wbc Bbac Ccba Dcab解析由混合后溶质质量分数的判定规律知，硫酸溶液密度大于1 gcm3，故ba；氨水密度小于1 gcm3，
6、且浓度越大，密度越小，则ca。故答案为B。答案B变式演练2将a%的酒精和(100a)%的酒精溶液等体积混合后，所得酒精溶液的质量分数可能为()A大于50% B小于50% C小于或等于50% D大于或等于50%答案C题组一关于物质的量浓度的溶液1NA代表阿伏加德罗常数。判断下列各项是否正确。(1)1 molL1 NaCl溶液含有NA个Na()解析只有物质的量浓度而无溶液体积，故无法计算。(2)将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3()解析两处错误，一是“溶于1 L水中”，二是没有考虑Fe3的水解。(3)1 L 2 molL1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NA()来
7、源:学科网ZXXK解析没有考虑Mg2的水解。(4)等体积、浓度均为1 molL1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31()解析磷酸为弱酸，不能完全电离；盐酸为强酸，能完全电离。故氢离子个数之比小于31。(5)1 L浓度为1 molL1的Na2CO3溶液中含有NA个CO()解析CO的水解，离子数目减少。(6)10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%()解析溶质的质量稀释前后没变，溶液的浓度稀释减小，体积变为原来的10倍，但溶液的质量比原溶液的10倍要小，故质量分数稀释后大于9.8%。(7)一定温度下，1 L 0.50 molL1 NH4Cl
8、溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液含NH物质的量不同()解析浓度越小，NH水解程度越大。故两溶液的NH的物质的量不同。(8)1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA()解析1 mol K2SO4 中含有阴离子物质的量为1 mol，则所带电荷数为2NA。(9)1 L 0.1 molL1 Na2SO4溶液中有0.1NA个Na()解析1 L 0.1 molL1 Na2SO4溶液中含有0.2 mol Na，故错。(10)常温下，100 mL 1 molL1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA()解析考虑CO的水解，阴离子包括CO 、HCO、OH 总数大于0.1NA。(11)常
9、温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA()(2010江苏5A)解析无论NH 水解与否，根据元素守恒N元素总是0.2NA。(12)含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na 的物质的量浓度为1 molL1()解析NA个Na就是1 mol，溶解于1 L水中所得溶液不是1 L，则Na的物质的量浓度不是1 molL1。2已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是()A0.01 molL1的蔗糖溶液 B0.01 molL1 的CaCl2溶液C0.02 molL1的NaCl溶液 D0.02 molL1的CH3COO
10、H溶液答案C解析题目中“非挥发性溶质”要理解清楚，首先排除D项中易挥发的CH3COOH。而C项离子数在单位体积中最多，故选C。题组二关于物质的量浓度的计算3把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a) molL1 B10(2ab) molL1C10(ba) molL1 D10(b2a) molL1答案D解析把500 mL混合溶液分成5等份，每份100 mL , 向一份中加入含a mol硫酸钠的溶液使钡离子完全沉淀时，
11、可知原溶液c(Ba2)为10a molL1，同理知原溶液中c(Cl)10b molL1，根据电荷守恒原理，求出c(K)10(b2a) molL1。 4标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是()A(17V22 400)/(22.422.4V) Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400) Dc1 000V/(17V22 400)答案A解析由c molL1由上可推知：设溶液的体积为1 L由c可得ww因此只有A项不正确。5在a L Al2(SO4)3和(NH4)
12、2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3物质的量浓度(molL1)为()A. B. C. D.答案C解析由于产生c mol NH3，则必定有NH c mol，使SO完全沉淀需Ba2 b mol，因此SO有b mol。根据电荷守恒：2c(SO)c(NH)3c(Al3)，则3c(Al3) molL1 c(Al3) molL1。6(2006全国理综，13)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，则c(K)为()A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL1
