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1、第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表一、选择题1、对于同一个原子的下列电子层中，能量最低的是( )A.K层 B.L层 C.M层 D.N层2、下列粒子中，其核外电子排布与氖原子不相同的是 ( )A.F- B.S2- C.Mg2+ D.N3-3、氢原子的电子云图中的表示的意义是 ( )A.一个小黑点表示一个电子 B.黑点的多少表示电子个数的多少C.表示电子运动的轨迹 D.表示电子在核外空间出现机会的多少4、aXn+和bYm-两种离子，其电子层结构相同。下列关系式或化学式正确的是( )A.a+n=bm B.ba=n+m C.氧化物为YOm D.氢化物为YHm5、下列各组元素中，按原子最外层
2、电子数递增的顺序排列的是 ( )A.C、N、Si B.A1、Mg、Na C.F、Cl、Br D.P、S、Cl6、原子序数从1118的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是 ( )A.电子层数 B.核外电子数 C.原子半径 D.最外层电子数7、下列气态氢化物中，最稳定的是 ( )A.PH3 B.H2S C.SiH4 D. HCl8、下列元素的最高价氧化物对应的水化合物酸性最强的是 ( )A.MgB.SC.Cl D.Si 9、按热稳定性递增的顺序排列的一组氢化物是( )A.H2S、HCl、HBrB.H2S、HCl、HF C.H2O、H2S、HCl D.CH4、NH3、PH3 10、下列各组粒子中，
3、核外电子总数相等的是( )A.K+和Na+ B.CO2和NO2 C.CO和CO2 D.N2和CO 11、已知某非金属元素R的气态氢化物的分子式为RHm,它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有b个氧原子,则这种酸的分子式为( )A.H2b-8+mRObB.H2b-8-mROb C.H8-m-2bRObD.Hm+8+2bROb 12、按核电荷数递增，氧化性减弱的是( )A.F-、Cl-、Br-、I- B.Li+、Na+、K+、Rb+ C.K、Ca、Ga、GeD.C、N、O、F13、硫的非金属性不如氧强,但下列叙述中不能说明这一事实的是( )A.S+O2 SO2, O2是氧化剂,S是还原剂B.硫是淡
4、黄色固体,氧气是无色气体 C.H2SH2+S 2H2O2H2+O2D.氢硫酸露置在空气中易变浑浊14、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性 很强，砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体A、 B、 C、 D、二、非选择题15、填空下列空白。(1)原子种类由_决定；
5、 (2)元素种类由_决定；(3)原子的质量主要决定于_；(4)原子的质量数主要由_决定；(5)原子半径由_决定；(6)118号元素的化合价主要由_决定。16、下表是元素周期表的一部分：族周期AAAAAAAO2FH3BACEG根据AH在周期表的位置回答下列问题：（1）在上述8种元素形成的化合物中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ；气态氢化物稳定性最差的是 。（2）写出B单质与水反应的离子方程式 ；A单质与热水反应的化学方程式 ；C的最高价氧化物对应水化物分别与盐酸和NaOH溶液反应的离子方程式是 。17、下列选项中：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；HCl比H2S稳定；Fe与Cl2反
6、应生成FeCl3，而Fe与S反应生成FeS；在相同条件下H2与Cl2反应比与S反应剧烈；硫单质的熔点比氯单质的熔点高。能够说明氯的非金属性比硫强的是_。18、将金属钠从煤油中取出，用滤纸吸干表面的煤油，切取绿豆大小的一小块钠，可以看到钠表面的变化为_迅速把金属钠投入装有水的烧杯中，可以观察到金属钠与水反应的现象为_写出以上反应的化学方程式：_在试管中加入适量水，并在水中滴加两滴酚酞试液，将已经用砂纸打磨过的一小段镁带加入到试管中，加热至沸腾，可以观察到金属镁和水反应的_写出反应的化学方程式：_ 。19、有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子
7、数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族。(1)、写出元素符号：X_，Y_，Z_，W_。(2)、Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是： 。 (3)把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_。第二节 元素周期律1、决定118号元素化合价高低的因素是 ( )A核内质子数 B核外电子数 C核外电子层数 D最外层电子数2、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是 ( )AAl(OH)3 BMg(OH)2 CH3PO4 DH2SO43、下列递变规律中，错误的是 ( )ANa、Mg、Al的还原性依次减弱 BN
8、2、O2、F2的氧化性依次增强CC、N、O的原子半径依次增大 DP、S、Cl的最高价依次升高4、下列单质中，最容易和氢气化合生成气态氢化物的是 ( )A硅 B硫 C氧气 D氮气5元素性质呈现周期性变化的本质原因是 ( )A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大C原子核外电子排布呈现周期性变化 D元素的化合价呈现周期性变化6、下列的氢氧化物中，碱性最强的是 ( )ALiOH BNaOH C RbOH DKOH7、元素周期表中，周期的划分依据是 ( )A元素的核电荷数 B元素的化合价 C元素原子的电子层数 D元素原子的最外层电子数8、同周期的三种非金属元素X、Y、Z,它们的原子半径由小到大的顺序
9、是XYZ,则下列判断中,正确的是 ( )A元素的非金属性：XYZ B气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强CX、Y、Z的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱DX、Y、Z原子的最外层电子数依次增多9、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 ( )A提出原子学说 B发现元素周期律 C提出分子学说 D发现氧气10、在元素周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是 ( )A8、18、32、32 B8、18、18、32 C8、18、18、18 D8、8、18、1811、短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y,那么x和y所在族的族数之差可能是A1 B3 C4 D5 12、下列叙述中，错误的是 ( )AH2S
10、、H2O、HF的稳定性依次增强 BRbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱CCa、Mg、Na的还原性依次减弱 DH4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强13、科学家预测原子序数为114的元素的原子，具有相当的稳定性，它的位置在第7周期A族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是 ( )A.它的最外层电子数为4 B它的金属性比铅强C它有7个电子层 D它的最高价氧化物水化物是强酸14、元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是 ( )原子半径：AB原子序数：AB 原子最外层电子数：BA元素所在的周期数：AB A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等（A（B（C（D二、非选择题15.金属元素A 1mol单质跟足量盐酸反应能生成3gH2，这时A转化为与氖原子电子层结构相同的离子，故A的元素符号为 ，与左、右相邻元素比较，其原子半径比 大，金属性比 弱；A的氧化物化学式为 ，它是 性氧化物，在原子核外电子层数与A原子相同的元素中，原子半径最大的元素是 ，该元素最高价氧化物的水化物与A的氧化物反应的化学方程式为 16、设X、Y、Z代表三种元素。已知：X+和Y-两种离子具有相同的电子层数；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；Y和Z两种元素可形成4核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：(1)Y元素是_，Z
