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1、2020届高三化学上学期第二次月考试题本卷可能用到的相对原子质量:C 12 H 1 O 16 N 14 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5 S 32 Al 27 Ba 137 Na 23一.选择题（16小题，每小题3分，共48分）1化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法中错误的是 ( ) AMgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀2设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A标准状况下，4
2、4.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NAB标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA C标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 LD将0.1mol氯化铁溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA Fe3+3Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为( )A321 B231 C241 D4214下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是()SiO2AlAl2O3Al(OH)3Na2CO3溶液Ca(HCO3)2溶液NH4
3、HCO3溶液KHSO4溶液A B、 C D5. 高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它可以按下列方法制备：下列说法正确的是A步骤的化学方程式为：SiO2CSiCO2B步骤中每生成或反应1mol Si，转移2mol电子CSiHCl3（沸点33.0）中含有少量的SiCl4（沸点67.6），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3D二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应6下列反应的离子方程式书写正确的是A硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2HSO42Ba22OHBaSO42H2OB水玻璃中通入过量二氧化碳气体：SiO32CO2H2OH
4、2SiO3CO32C浓烧碱溶液中加入铝片：AlOHH2OAlO2H2D碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应：HCO3HCO2H2O7常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A含有大量AlO2的溶液中：K+、Al3+、Br、HCO3B由水电离的c(H+)=10-12molL1的溶液中：Cl、CO32、K+、SO32 C1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42D使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl、K+、Mg2+、SO328.在实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是()AFeCl3具有杀菌消毒作用 B FeCl3能使血液发生化学变化C产生Fe
5、(OH)3沉淀堵住伤口 DFeCl3能使血液胶体凝聚9、下列各选项中的物质均能发生丁达尔效应的是()A雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃 B 酒、生理盐水、花生油C水晶、金刚石、冰 D大理石、高岭石、电石10、下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项陈述陈述判断A碳酸钠可用于制疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B将Na2O2溶于水，立刻在所得的溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C氯气可用于自来水消毒杀菌氯气与水反应生成次氯酸对，对，有D铝制品很耐腐蚀铝在常温下很难被氧气氧化对，对，有A线段代表Fe2+的变化情况B线段代表Br -
6、的变化情况C原混合溶液中n(FeBr2)=4molDa数值等于6 12、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（ ）A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出C若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+D若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出13下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是()NH3NO2HNO3 SiO2Na2SiO3H2SiO3Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg NaNa2O2Na2CO3AB C D14、C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将1.20 g C
7、跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法不正确的是（ ）A反应中转移电子数为0.4NAB反应后的固体混合物总质量为13.6 g C反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 molD反应后的固体混合物中不含碳15生活是化学的源泉。下列叙述不正确的是（ ）A 硅胶可用作食品干燥剂B可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素 C宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型无机非金属材料D中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质16下列褪色现象中，其中一
8、项与其他三项褪色原理不同的是（ ） A二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B氯水能使甲基橙褪色 C浓硝酸能使石蕊试液褪色 D臭氧能使品红溶液褪色二填空题（共52分）17、实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液470 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_ _(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_ _(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D准确稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体
9、F用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 molL1(填“大于”“等于”或“小于”)。(4)根据计算可知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。18知在稀硫酸中，KBrO3和KI能发生以下反应(均未配平)：BrO3+H+IIO3+Br2+H2O IO3+H+ BrBr2+I2+H2O（1）试比较在酸性条件下BrO3、Br2、IO3、I2氧化性的强弱：_。（2）配平下列反应的离子方程式：_BrO3+_H+_I _I2+ _Br+_H2O反应中的
10、氧化剂是_；被氧化的元素是 。（3）以下离子方程式错误的是_(选填答案编号)。 a6I+ BrO3+ 6H + 3I2 + Br+ 3H2O bIO3+ BrI+ BrO3c5I+ 6BrO3+ 6H + 3 Br2+ 5 IO3+ 3H2O d5I+ 2BrO3+ 6H + Br2 + IO3+ 2I2 + 3H2O19某溶液由Ba2+、Fe3+、Na+、Cu2+、SO42、Cl、AlO2、CO32中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；向所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；向所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，
11、过滤；向所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验回答下列问题： （1）原溶液中一定不存在的离子是 ； （2）原溶液中可能存在的离子是 。为检验该离子是否存在,应补充的实验为(写出实验过程): 20.甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如右图。请回答：丙点燃丙点燃H2O CO2 FEDB丙X乙甲A丙丙一定条件CG （1）X的电子式为_，写出E的化学式：_。（2）写出B与G溶液反应生成F的离子方程式： 。（3）写出A
12、与H2O反应的化学反应方程式：_ 。（4）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）_。21.某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：（一）制取氨气（1）写出实验制取氨气的化学方程式 ；（2）在实验室中，还可以用浓氨水与 （填写一种试剂）快速制取少量氨气；（二）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性： （1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是 （2）利用改进后的
