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1、3.3 盐类的水解 学案人教版选修4 学习目标1.掌握盐类水解的影响因素。2.掌握盐类水解反响的应用。3.熟练掌握离子浓度大小的比较。题型一盐类水解的影响因素方法点拨：水解平衡也是一种动态平衡，所以可根据勒夏特列原理对影响盐类水解的因素进行分析。典例1在氯化铁溶液中存在以下平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HClH0。答复以下问题：(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中参加MgCl2溶液，产生的现象为_。(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是_。(3)在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应参加_。(4)为了除去M
2、gCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下参加MgCO3固体，过滤后再参加足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3的原因是_。听课记录：变式训练1(1)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于硫酸后，参加铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液有足够酸性，其原因是_。(2)恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别参加少量以下物质：固体NaOH固体KOH固体NaHSO4固体CH3COONa冰醋酸。其中可使c(CH3COO)/c(Na)比值一定增大的是()A只有B只有C只有D只有题型二盐类水解反响的应用典例2(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到
3、的固体物质是_，原因是_。(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(6)在枯燥的氯化氢气流中加热水合氯化镁(MgCl26H2O)晶体，得到的固体物质是_，原因是_。听课记录：变式训练2以下各途径制取物质，最终可以到达目的的有()AAlAl2O3Al(NO3)3Al(NO3)3晶体BCuCuSO4溶液CuSO45H2OCFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3DFeSO4溶液FeSFeS典例3以下各组离子能在水溶液中大量共存的是()ANa、Mg2、AlO、BrBH、Fe2、SO、NOC
4、K、NH、CO、OHDCa2、Al3、NO、Cl听课记录：变式训练3以下哪组离子能在水溶液中大量共存()AK、CO、HS、S2、Al3、AlOBMnO、Na、SO、K、ClCSO、Ag、SO、S2、AlO、KDFe2、Cl、H、NO题型三离子浓度大小的比较方法点拨：1.注意两个“微弱：弱电解质的电离和单一弱酸根阴离子、弱碱阳离子的水解程度都是很微弱的，弱酸(碱)溶液中电解质分子是主要的，盐溶液中盐电离产生的离子是主要的，不可以主次颠倒，本末倒置。要熟知水解规律，特别是“越弱越水解。2依据三个守恒：电荷守恒、物料守恒和质子守恒是分析比较粒子浓度大小的最重要依据。3比较不同溶液中同一离子浓度的大小
5、时，要考虑溶液中其他离子对该离子的影响。如在0.10molL1的NH4HSO4、NH4Cl、CH3COONH4溶液中，c(NH)的大小顺序为：，因为H抑制NH的水解，CH3COO促进NH的水解。4分析溶液混合后的粒子浓度大小，应先依据酸、碱的量和化学方程式确定反响后的溶质是盐(恰好反响)、盐与酸(酸过量)、盐与碱(碱过量)还是正盐与酸式盐的混合物，然后依据电离规律和水解规律加以比较。典例4以下溶液中各微粒的浓度关系正确的选项是()A0.1molL1NaHSO4溶液中：c(Na)c(SO)c(H)c(OH)B0.1molL1Na2S溶液中：2c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)C0.1mo
6、lL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)D等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)听课记录：变式训练4常温下，用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如以下列图。以下说法正确的选项是()A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3
7、COO)c(H)c(Na)c(OH)参考答案要点突破区典例1(1)生成红褐色沉淀(2)Fe2O3(3)少量盐酸(4)MgCO3促进了Fe3的水解，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而被除去解析(1)加热FeCl3溶液，得到Fe(OH)3胶体，参加电解质MgCl2使胶体聚沉而得到红褐色沉淀。(2)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3。(3)为防止浑浊，应参加少量盐酸抑制FeCl3水解。(4)MgCO3与水解产生的H反响：MgCO32HMg2CO2H2O，使水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生
8、聚沉，在过滤时Fe(OH)3和未反响的MgCO3一同被除去。变式训练1(1)抑制Fe2和Fe3的水解(2)B解析(2)欲使比值增大，应使CH3COOH2OCH3COOHOH水解平衡逆向移动，但又不能增加Na。典例2(1)K2CO3尽管加热过程促进K2CO3水解，但生成的KHCO3和KOH反响后仍为K2CO3(2)明矾尽管Al3水解，由于H2SO4为高沸点酸，最后仍然是结晶水合物明矾(3)BaCO3碳酸氢钡在溶液蒸干过程中受热分解(4)Na2SO4亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气中的氧气氧化而变成Na2SO4(5)Al(OH)3Al3水解，HCl挥发，得Al(OH)3(6)无水MgCl2在枯燥的
9、氯化氢气流中，HCl抑制了Mg2的水解且带走水蒸气，最终得到无水MgCl2解析同样属于能水解的盐，在加热过程中，由于生成物含有挥发或难挥发性的物质，有的促进了水解，有的抑制了水解，还有的要考虑被氧化的问题。变式训练2C典例3DA项中AlO水解呈碱性，可使Mg2转化为Mg(OH)2沉淀；B项中NO、H构成了强氧化性条件可将Fe2氧化；C项中NH与OH可生成弱电解质而不能大量共存。变式训练3B典例4CA项应为c(H)c(Na)c(SO)c(OH)，A错；B项，由物料守恒知c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)，B错；C项，符合电荷守恒，正确；D项，乙酸与NaOH恰好完全反响生成CH3COONa，溶液呈碱性，c(OH)c(H)，D错。变式训练4D
