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1、人教版初中化学身旁化学物质专题总结复习资料初中化学 身旁的化学物质专题复习资料知识构造梳理初中化学教材中主要介绍 30 种物质，此中有 6 种混淆物， 7 种单质， 13 种无机化合物和 4 种有机化合物。现将 30混淆物：空气、煤、石油、生铁、钢、无定形碳1、空气和水 金属单质： Fe、Al 、C u。物 单 质（1）空气的成分： 非金属单质： O2、H2、金刚石和石墨。 质空气成分 氮气 氧气 二氧化碳 罕有气体 其余气体及杂质氧化物： HO、C O、C O、CaO体积分数 78% 21% 0.03% 0.94% 0.03%纯净物酸：HCl、HSO、HNO(2) 氮气和罕有气体的主要性质及
2、主要用途：无机化合物碱：NaOH、Ca(OH)氮 气(N2) 罕有气体 (He Ne Ar Kr Xe 等) 化合物盐：NaCl、NaC O、CuSO 5HO、CaCO往常情况下： 无色、 无味 往常情况下： 无色、无 味的气体， 物理性质的气体， 难 溶于水。 难 溶于水。有机化合物： CH、CHOH、CHOH、CHCOOH (1) 常温下稳固。 稳固，很难与其余物质反响，故化学性质(2) 必定条件下可与氢气、又称 惰性气体 。氧气等物质反响。用 途 保护气 电光源（3构成：水是由 氢元素和 氧元素构成的，其化学式为 H2O。物理性质： 无色、 无气味、 没有 滋味的液休，凝结点 0，沸点
3、100，4时3密度最 大，为 1/cm，冰的密度比水 小。性质通电化学性质电分解：化学方程式为 2H2O2H2 + O2 与某些酸性氧化物反响，举例 H2O+CO 2 = H2CO3与某些碱性氧化物反响，举例 CaO+ H2O = Ca(OH)（4(1) 空气的污染源： 煤焚烧产生的烟； 石油化工厂排放的废气； 汽车排气形成的烟雾。(2) 水的污染源：业生产中的三废： 废液 、 废渣 、 废气 ；生活污水的随意排放；农业生产中农药化肥的随意使用。2、碳及其化合物（1）、碳的单质：金刚石、石墨都是由 碳 元素构成的单质。（2）碳的化学性质常温下， 碳的化学性质 稳固 ，跟着温度的高升碳的活动性大
4、大加强， 在高温或点燃条件下能与很多物质发生化学反响。a 充足焚烧生成 C O2 ，化学方程式为 C+O2=CO2 可燃性b 不充足焚烧生成 C O，化学方程式为 2C+O2=2CO在空气中焚烧时火焰为 淡蓝 色，在氧气中焚烧时火焰 蓝色。与氧化铜反响： 木炭在高温条件下与 CuO反响生成 Cu和 C O2 ，现象 黑色粉末变红，澄清石灰水变污浊 ，化学方程式为： C+2CuO=C2O+2Cu在高温条件下还可以与 Fe2O3 等某些金属氧化物发生上述近似反响。第 1 页 / 2Fe 2O3 + 3C 4Fe+3CO2（3物理性质： 无 色无 味气体， 难 溶于水，密度比空气 略小点燃可燃性：2
5、CO+ O2 2CO2 火焰的颜色： 在空气中 淡蓝色 ，在氧气中 蓝色 。复原性：与 CuO等某些金属氧化物的反响 CO + CuO Cu+CO2 。化学性质 毒性： CO易与人体内的 血红蛋白 联合，便 血红蛋白 失掉输送氧的能力。用途： 燃料 冶炼金属（4）二氧化碳物理性质： 无 色 无 味的气体，密度比空气 大 ， 易 溶于水，固体 C O2 俗称 干冰不焚烧，也不支持焚烧，不支持呼吸，无毒。高温与灼热的炭反响： C+CO22CO化学性质与水反响：溶于水的 C O2 少部分与水反响生成 H2C O3 CO 2 + H2O H2C O3（所以， C O2 的水溶液能使紫色的石蕊试液变，
6、H2C O3 不稳固易分解生成水和二氧化碳： H2C O3 CO2 + H2O）与碱反响： C O2 + Ca(OH) 2 CaCO3 + H2O 现象：澄清的石灰水变污浊C O2 + 2NaOH N a2 C O3+ H2O3、金属常有金属的活动性次序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强渐渐减弱 在金属活动性次序里，金属的地点越靠前，它的活动性就越强。 在金属活动性次序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 在金属活动性次序里，位于前面的金属能把位于后边的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（1物理性质：纯铁有 银
7、白 色金属光彩，质 软 ，有优秀的 导电 性、导热 性和 延展 性，能够被 磁铁 吸引，密度为 3, 熔点为 1535。A 、常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气发生化学反响。跟氧气反响 B 、铁在湿润的空气中与氧气、 水等物质相互作用生成铁锈（铁锈主要成分是 Fe2O3）。这是钢铁制品生锈的原由。C 、在纯氧气中点燃或高温能焚烧： 3Fe+2O2Fe3O4化学性质 现象： 强烈焚烧，火星四射，生成黑色固体 。跟某些酸反响 ：Fe + 2HCl FeCl2+ H2；Fe + H 2SO4 FeSO4+ H2 现象：金属表面有 气泡 产生，溶液渐渐变成 浅绿 色。跟某些盐溶液反响： Fe + Cu
8、SO4 FeSO4+Cu现象：金属表面有 红 色物质出现、溶液蓝色变 浅绿 色。（2）生铁和钢：生铁和钢都是铁的合金。（3）铁的锈蚀与防备： 钢铁制品生锈的条件是： 与空气和水直接接触。 防备生锈的方法： a 涂油； b 刷漆； c 镀保护膜。4、酸碱盐（1）酸：电离时生成的阳离子所有是 H+的化合物叫做酸。常 见 的 酸 及 其 性 质盐酸 硫酸纯净的盐酸是没有颜色的液体， 纯净的硫酸是无色、粘稠、油状、不易有刺激性气味、有酸味。工业盐挥发。常用的浓硫酸中 H2SO4 质量分数物理性质酸常因含有 FeCl3 略显黄色， 常用 为 98%的盐酸中 HCl 的质量分数为 37%第 2 页38%易
9、挥发 HCl 气体，浓盐酸在空气浓硫酸拥有四大特征：吸水性、胀水性、中产生“白雾”现象，这是由于 腐化性、强氧化性。特征从浓盐酸挥发出的 HCl 气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸的小液滴的缘由。与酸碱指示剂不可以使无色的酞变色，能够使紫色石蕊变红与开朗金 Zn+HCl=ZnCl 2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2属反响化与金属氧 Fe2O3+HCl=FeCl 3+H2O 学化物反响 CuO+H 2SO4=CuSO4+H2O 性CuO+HCl=CuCl 2+H2O Fe2O3+3H 2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 质NaOH+HCl=NaCl+H 2O Ca(OH) 2+H2S
10、O4=CaSO4+2H2O与碱反响AgNO 3+HCl=AgCl +HNO 3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO 3与某些盐AgCl 是一种不溶于稀 HNO 3 的白是一种不溶于稀 H2SO4 的白色积淀反响 色积淀（1）用于金属表面除锈。 （1）用于金属除锈（2）人体胃液中含有盐酸， 能够 （2）浓在实验室中做干燥剂用途 帮助消化。（3）用于生产化肥、农药、火药、冶炼（3）制造药物。金属等2、碱：电离时生成的阳离子所有是 OH 的化合物叫做碱。常 见 的 碱 及 其 化 学 性 质氢氧化钠 氢氧化钙俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰物理性质白色块状固体，极易溶于水，溶
11、解时放出大批的热。白色粉末状固体，微溶于水，水溶液称石灰水。与指示剂作用能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红。与非金属 NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O Ca(OH) 2 +CO2=CaCO3+H2O反响 Ca(OH) 2+SO3=CaSO4+H 2O化学性与酸反响NaOH+HCl=NaCl+H 2ONaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2OCa(OH) 2+2HCl=CaCl 2+H2OCa(OH) 2+H2SO4=CaSO4+H2O质与某些盐 反响2NaOH+CuSO 4=Cu(OH) 2+Na2SO4 Ca(OH) 2+Na2NO 3=CaCO 3+2NaOH制备原理 Ca(OH)
12、2+Na2CO3=CaCO 3+2NaOH CaO+H 2O=Ca(OH)2(1)、化工原料，宽泛应用于肥皂、石油、 (1) 、建筑上用石灰浆砌砖抹墙用途 造纸、纺织、印染等工业。 (2)、农业上用来改进酸性土壤和配(2)、炉具洁净剂中含有 NaOH制农药波尔多液。3、酸与碱发生的反响中和反响（1）、定义：酸与碱作用生成盐和水的反响叫做中和反响。表示： 酸+碱盐 +水第 3 页举例： NaOH+HCl NaCl+H 2O Ca(OH) 2+H2SO4=CaSO4+H2O反响本质：酸中的 H+和碱中的 OH生成水。（2）、应用：改进土壤；办理工厂废水解决环境污染问题；在医药方面的问题。4、盐：构
13、成中含有金属离子和酸根离子的化合物常 见 的 盐 及 其 性 质氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钠化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO 3 CaCO3俗名 食盐 纯碱、苏打 小苏打 大理石、石灰石易溶于 白色粉未，易溶于水，溶液显碱性 白色粉未易溶于水 白色粉未，大理石、物性 水，有 石灰石的主要成份咸味与 CaCO3+2HCl=CaCl 2Na2CO3+HCl NaCl+H 2O+CO2 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO2酸 +H 2O+CO2化 反学 应性 Na2CO3+Ca(OH) 2CaCO3+2NaOH与质 碱反应与Na2CO3+CaCl2=NaCl+CaCO 3盐反应5、复分解反响：两种化合物互相互换成分生成此外两种化合物的反响表达形式： AB+CD AD+BC条件： （1）对反响物的要求： 有酸 可溶可不溶无酸 都一定可溶（2）对生成物的要求： a、有水生成。 b、有所体生成。 c、有积淀生成。第 4 页
