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1、盐类水解_1.了解盐类水解的实质，能够解释盐类水解的过程。2.能够判断水解后溶液的酸碱性和书写水解方程式，总结、归纳出盐类水解的基本规律。3.能够比较出溶液中离子浓度大小。一、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1. 盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2. 水解的实质： 水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。3. 盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁 强显谁性，两弱都水解，同强显中性。多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。 (如:Na2CO3
2、NaHCO3)4. 盐类水解的特点：（1）可逆（与中和反应互逆） （2）程度小 （3）吸热5. 影响盐类水解的外界因素：温度：温度越高水解程度越大（水解吸热，越热越水解）浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH -促进阳离子水解而抑制阴离子水解）6. 酸式盐溶液的酸碱性：只电离不水解：如HSO4- 显酸性 电离程度水解程度，显酸性 （如: HSO3- 、H2PO4-） 水解程度电离程度，显碱性 （如：HCO3- 、HS- 、HPO42-）7. 双水解反应：（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较
3、大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。（2）常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；S2-与NH4+；CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2S 8. 盐类水解的应用：水解的应用实例原理净水明矾净水Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ 去油污用热碱水冼油污物品CO32-+H2O HCO3-+OH- 药品的保存配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸Fe3+3H
4、2O Fe(OH)3+3H+ 配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOHCO32-+H2O HCO3-+OH- 制备无水盐由MgCl26H2O制无水MgCl2 在HCl气流中加热若不然，则：MgCl2.6H2O Mg(OH)2+2HCl+4H2OMg(OH)2 MgO+H2O泡沫灭火器用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 比较盐溶液中离子浓度的大小比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小NH4+H2O NH3H2O+H+ c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH)- 9. 水解平衡常数 （Kh）对于强碱弱酸盐：Kh =Kw/Ka(Kw为该温度下水
5、的离子积，Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)对于强酸弱碱盐：Kh =Kw/Kb（Kw为该温度下水的离子积，Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数）二、电离、水解方程式的书写原则1. 多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步书写 注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。2. 多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：一步书写 三、溶液中微粒浓度的大小比较基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系：电荷守恒：:任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和物料守恒: （即原子个数守恒或
6、质量守恒）某原子的总量(或总浓度)其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和质子守恒：即水电离出的H+浓度与OH-浓度相等。知识点一：水解规律及应用例1下列说法中正确的是()AHCO3在水溶液中只电离，不水解B硝酸钠溶液水解后呈中性C可溶性的铝盐都能发生水解反应D可溶性的钠盐都不发生水解反应解析：HCO3既能发生电离又能发生水解，HCO3HCO32、HCO3H2OH2CO3OH，A选项错误；NaNO3不发生水解，B选项错误；弱酸对应的钠盐可发生水解，如：Na2CO3溶液可发生水解反应，所以D选项错误；Al3属于弱碱的阳离子，一定能水解。答案：C例2下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是(
7、)AFeCl3溶液：Fe33H2OFe(OH)33HBNaHS溶液：HSH2OH2SOHCNa2CO3溶液：CO322H2OH2CO32OHDNH4Cl溶液：NH4H2O=NH3H2OH解析：A项Fe(OH)3不应标“”；C项CO32应分步水解；D项应用“”。答案：B例3对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析：明矾溶液加热使水解程度增大，酸性增强，酚酞试液不变色，A不符合题意；CH3COONa溶液水解显碱性，加热使水解程度增大，酚酞试液显色加深，B符合题意；NH4Cl水解显酸性
8、，NaCl不水解，对颜色无影响，因此C、D不符合题意。答案：B例4物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是()ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClBNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SDNH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3解析：本题主要利用盐类水解的原理判断盐溶液酸碱性的强弱。(NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NH水解而呈酸性，(NH4)2SO4中的NH4+浓度大于NH4Cl溶液，故前者pH小；NaNO3溶液呈中性(pH7)；Na2S溶液因S2水解而呈碱性(pH7)，选C。答
9、案：C例5现有S2、SO32、NH4、Al3、HPO42、Na、SO42、AlO2、Fe3、HCO3、Cl等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是_。(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。解析： (1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即S2、SO32、HPO42、AlO2、HCO3水解呈碱性。(2) NH4、Al3、Fe3属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)Na
10、、Cl、SO42是强酸的阴离子和强碱阳离子，既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4) HPO42、HCO3属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸又能与强碱反应。答案：(1) S2、SO32、HPO42、AlO2、HCO3(2) NH4、Al3、Fe3(3) Na、Cl、SO42(4) HPO42、HCO3考点二：粒子浓度大小比较例6.把0.02 molL1 CH3COOH溶液和0.01 molL1 NaOH溶液以等体积混合显酸性，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()Ac(CH3COO)c(Na)B c(CH3COOH)c(CH3COO)C2c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)D
11、c(CH3COOH)c(CH3COO)0.02 molL1解析：根据物料守恒，CH3COOH溶液与NaOH充分作用后CH3COOH过量，溶液中CH3COOH与CH3COO的总物质的量等于原0.02 molL1 CH3COOH溶液中CH3COOH和CH3COO总的物质的量，但因两溶液等体积混合，溶液体积扩大至原来的2倍，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.01 molL1，所以D项错；误选C的同学是由于思路混乱或思维起点不知如何选择的结果，甚至有的同学对于C项竟无从下手，对于C项，由于存在c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)的电荷守恒和2c(Na)c(CH3COO)c(CH3CO
12、OH)的物料守恒，联立两式可得：2c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(OH)，所以C项错；对于A、B项，由于CH3COOH溶液与NaOH充分作用后CH3COOH过量，且当不考虑水解和电离时c(CH3COO)c(CH3COOH)，在此情况下CH3COOH的电离程度强于CH3COO的水解程度，所以选A。答案： A例7.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A室温下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4+)c(OH)c(H)B0.1 mol/L NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2
13、CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)D25 时，pH4.75，浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液 c(CH3COO)c(OH)c(SO42)c(NH4+)c(OH)c(H)，A正确；B项，由于HCO3水解程度大于电离程度而使溶液显碱性，故离子浓度大小关系为c(Na)c(HCO3)c(OH)c (H)c(CO32)，B错误；C项，由质子守恒可知，c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)c(OH)，C正确；D项，由电荷守恒有：c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，由物料守恒可得：2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，将两式中的c(Na)消去，可得c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)，所以c(CH3COO)c(OH)c(H)c(CH3COOH)c(H)c(OH)，因为pH4.75，故c(H)c(OH)0，所以D项不正确。故选AC。答案： AC例8.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1 N
