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1、人教版化学选修5第三章第二节醛教课方案设计第三章第二节醛/教知识与学技术过程1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。2、认识醛类和甲醛的性质和用途。3、了银氨溶液的配制方法。经过实验来学习乙醛的结构与性质的关系目方法感情培育实验能力，建立环保意识的价值观要点醛的氧化反应和还原反应难点醛的氧化反应第二节醛一、乙醛知1乙醛的结构识分子式：C2H4O结构简式：CH3CHO官能团：CHO或（醛基）结2乙醛的物理性质：构乙醛是无色、拥有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8，易挥发，易燃与烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。板3乙醛的化学性质书（1）加成反应（碳氧双键上的加成）设（2）氧化反应
2、计乙醛完满燃烧的化学方程式为：催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOH银镜反应(silvermirrorreaction)AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O（银氨溶液的配制）CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH+H2O实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光明的银镜。乙醛被另一弱氧化剂新制的Cu（OH）2氧化CH3CHO+2Cu(OH)CH3COOH+Cu2O+2H2O实验现象：溶液由蓝色逐渐变为棕黄色，最后变为红色积淀。4、乙醛的实验室制法二、醛类1看法及结构特色：分子里由烃基和
3、醛基相连而构成的化合物。醛类的结构式通式为：RCHO。分子式通式可表示为CnH2nO2.醛的分类3.醛的命名4、醛类的主要性质：(1)醛被还原成醇通式：R-CHO+H2催化剂R-CH2OH(2)醛的氧化反应：催化氧化2R-CHO+O催化剂2R-COOH2被银氨溶液氧化R-CHO+Ag(NH3)2OHR-COONH4+2Ag+3NH+H2O被新制氢氧化铜氧化R-CHO+2Cu(OH)2R-COOH+CuO+2HO225醛的主要用途6、醛的重要代表-甲醛（1）甲醛的结构分子式：CH2O结构简式：HCHO（2）物理性质：（3）化学性质能与H2发生加成反应：HCHO+H2催化剂CH3OH拥有还原性。（
4、4）用途三、丙酮讲课过程备注引入前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。学生活动回忆，思虑，回答并写出有关化学方程式：讲醛是重要的一类化合物，引起室内污染的罪魁祸首甲醛及乙醛都是重要的醛，今日我们将学习醛的结构与性质。第二节醛问乙醛是如何的一种物质呢？下边我们详尽地来认识一下。一、乙醛投影乙醛分子的结构模型、氢谱图讲乙醛分子结构中含有两类不一样样地点的氢原子，所以在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。所以峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。讲剖析CHO的结构。因为氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得C
5、=O双键的电子云向氧原子偏移，CH键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不饱和的极性键，CH键是极性键。所以，在化学反应中，C=O双键和CH键都可能断键。乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。板书1乙醛的结构分子式：C2H4O结构式：结构简式：CH3CHO官能团：CHO或（醛基）设问乙醛的结构简式为何不可以写成CH3COH？讲因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。2乙醛的物理性质展现一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。）学生活动观察、闻气味，说出一些物理性质。如无色、有刺激性气味。指导阅读乙醛的物理性质，指引学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。乙醛是
6、无色、拥有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。过渡从结构上剖析可知，乙醛分子中含有官能团CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。试推测乙醛应有哪些化学性质？板书3乙醛的化学性质讲烯烃和醛都有不饱和双键，能发生加成反应，这是二者的共性。但是，C=O双键和C=C双键结构不一样样，产生的加成反应也不一样样样。所以，能跟烯烃起加成反应的试剂(如溴)，一般不跟醛发生加成反应。（1）加成反应（碳氧双键上的加成）问哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是如何发生的？学生活动思虑，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。问当乙
7、醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，指引学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。板书讲我们知道，氧化还原反应是从得氧（即氧化）、失氧（即还原）开始认识的。在有机化学反应中，平时还可以从加氢或去氢来剖析，即去氢就是氧化反应，加氢就是还原反应。所以，乙醛跟氢气的反应也是氧化还原反应，乙醛加氢发生还原反应，乙醛有氧化性。剖析碳基对醛基上氢原子的影响，推测乙醛可能被氧化，乙醛又有还原性。依据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特色可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应。（2）氧化反应讲乙醛易被氧化，如在必然温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气
8、氧化成乙酸，工业上就是利用这个反应制取乙酸。在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。A：乙醛完满燃烧：B：催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOH讲乙醛不仅好被氧气氧化，还可以被弱氧化剂氧化。银镜反应投影演示实验3-5：投影图3-14讲因为生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。反应最一世成物碰巧记为：乙醛和银氨，生成某酸铵，还有水、银、氨，系数一、二、三。投影实验注意事项：1试管内壁应干净。2必然用水浴加热，不可以用酒精灯直接加热。3加热时不可以振荡试管和摇动试管。4配制银氨溶液时，氨水不可以过分（防范生成易爆物质）。指导学生依据实验步骤写出化学方程式。板书A
9、gNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O（银氨溶液的配制）CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH+H2O实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光明的银镜。讲做本实验要注意：配制银氨溶液时，应防范加入过分的氨水，并且随配随用，不可以久置。其他，另一种弱氧化剂即新制的Cu(OH)2也能使乙醛氧化。乙醛被另一弱氧化剂新制的Cu（OH）2氧化投影演示实验3-6：在试管里加入10%的NaOH的溶液2mL,滴入2%的CuSO4溶液46滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL加热到沸腾，观察现象。CH3CHO+2Cu(O
10、H)CH3COOH+Cu2O+2H2O实验现象：溶液由蓝色逐渐变为棕黄色，最后变为红色积淀。讲实验中看到的积淀是氧化亚铜，由乙醛与氢氧化铜反应的化学方程式可知，乙醛被氢氧化铜氧化。实验中的Cu(OH)2必然是新制的，制取氢氧化铜，是在NaOH的溶液中滴入少许CuSO4溶液，NaOH是显然过分的。乙醛与新制氢氧化铜的反应，可用于在实验里的检验醛基的存在，在医疗上检测尿糖。讲剖析上述两个实验的共同点：乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。此两个反应需要在碱性条件下进行。板书讲乙醛能被银氨溶液、新制氢氧化铜这样的弱氧化剂氧化，由此可知乙醛的还原性是很强
11、的，易被酸性高锰酸钾溶液、溴水等氧化剂氧化，高锰酸钾、溴水因被还原而使溶液退色。4、乙醛的实验室制法知识拓展二、醛类1看法及结构特色：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。设问饱和一元脂肪醛的结构式的通式应如何表示？醛类的分子式通式应如何表示？板书醛类的结构式通式为：或简写为RCHO。分子式通式可表示为CnH2nO2. 醛的分类按醛基数量分：一元醛、二元醛、多元醛按烃基饱和程度分：饱和醛、不饱和醛按烃基种类分：脂肪醛、芳香醛3.醛的命名讲选主链时要选含有醛基的最长碳链；编号时要从醛基上的碳原子开始；名称中不用对醛基定位，因醛基必然在其主链的边端。醛类的同分异构，包含碳链异构，醛基的地点异构，以
12、及官能团异构（醛与碳的酮、烯醇为同分异构）。4、醛类的主要性质：讲醛类分子中都含有醛基官能团，它对醛类物质的主要化学性质起决定作用。推测出醛类物质可能能和H2发生加成反应，与银氨溶液及新制的Cu（OH）2反应。联想启示假如醛类物质有这些化学性质，则表现了醛基有什么性质？(1) 醛被还原成醇通式：R-CHO+H2催化剂R-CH2OH讲醛基上的C=O键在必然条件下可与H2、HX、HCN、NH3、氨的衍生物、醇等发生加成反应，但不与溴加成，这一占与C=C双键的加成不一样样。但我们要分外注意的是，加成物中带正电的基团与氧相连，而带负电的基团与和氧相连的碳相连。醇的催化加氢反应也是它的还原反应。在有机合成中可以利用醛基与HCN的加成来实现碳链的增加。(2)醛的氧化反应催化氧化
