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1、东阳中学2018年上学期期中考试卷（高一化学）原子量：H-1C-12O-16Ag-108一、选择题（每题只有一个正确选项，50分）1以下反响中生成物的总能量大于反响物总能量的是A.碘的升华B.生石灰溶于水C.镁与稀盐酸反响D.熟石灰与NH4Cl晶体混淆制氨2已知Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)H0；以下对该反响的表达不正确的选项是A. 该反响中旧键断裂需汲取能量大于新键形成需放出能量B.上述热化学方程式中的H的值与反响物的用量没关C.该反响的化学能能够转变为电能D. 反响物的总能量高于生成物的总能量3. 对于反响：A+BC,以下条件的改变必定能使化学反响速率加速的是A
2、.增添A的物质的量B.高升系统的温度C.增添系统的压强D.减少C的物质的量浓度4.以下各对酸与碱反响的中和热数值大于57.3kJ.mol1的是A.盐酸与氢氧化钾B.氨水与盐酸C.醋酸与氢氧化钠D.浓硫酸与氢氧化钠5.已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)H=98.32kJ?mol1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反响，最后放出的热量为B.196.64kJ?mol1C.196.64kJD.196.64kJ6. 某反响的反响过程中能量变化如右图所示，以下表达不正确的是A 催化剂能改变反响的焓变B 催化剂能降低反响所需活化能C该反响是吸热反响D 逆反响的活化能小于
3、正反响的活化能7. 以下说法正确的选项是A 增大压强，活化分子百分数增大，化学反响速率必定增大B高升温度，活化分子百分数增大，化学反响速率可能增大C加入反响物，使活化分子百分数增大，化学反响速率增大D一般使用催化剂能够降低反响活化能，增大活化分子百分数，增大化学反响速率8.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的贮备电源。该电池以金属锂和钢板为电极资料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。对于该电池的以下说法不正确的是A水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极挪动D总反响为：2Li2H2O=2LiOHH2版权所有:中国好讲堂9.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时
4、总反响为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）以下相关该电池的说法不正确的是2,A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反响为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2C.电池充电过程中，阴极邻近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反响为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O10.用石墨作电极电解足量CuSO4溶液,通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到开端状态，应向溶液中加入适当的ACuSO4BH2OCCuODCuSO4H2O11.某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。以下表达不正确的是Aa和b不连结时，铁片上会有金属铜析出B
5、a和b用导线连结时，铜片上发生的反响为：2+2e-=CuCuC不论a和b能否连结，铁片均会溶解，溶液从蓝色渐渐变为浅绿色Da和b分别连结电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极挪动12.在同温同压下,以下各组热化学方程式中,H2H1的是A.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H12H2(g)+O2(g)2H2O(l)H2B.S(g)+O2(g)SO2(g)H1S(s)+O2(g)SO2(g)H2C.C(s)+1/2O2(g)CO(g)H1C(s)+O2(g)CO2(g)H2D.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)HCl(g)H1H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H213.以下表达错误的
6、选项是A 、从海水中能够制取镁、溴、碘等物质B、电解精华铜(含少许Fe、Zn、Pt)的电解后溶液中，存在的金属阳离子只有Fe2+、Zn2+C、氯碱工业顶用阳离子互换膜将电解池分开为阳极区和阴极区D、在镀件上电镀银，电镀过程中阳极减少的质量等于阴极增添的质量14.反响N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度为5mol/L，3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则此时间内，以下反响速率表示正确的选项是A.v(NH3)=0.2mol/（Ls）B.v(N2)=1.0mol/（Lmin）C.v(H2)=1.67mol/（Lmin）D.v(H2)=0.3mol/（Lmin）
7、15.100mL3mol/LH2SO4溶液跟过度铁粉反响，在必定温度，为了减缓反响进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反响物中加入适当的A.硫酸钾溶液B.1mol/LH2SO4溶液C.碳酸钠固体D.金属镁16. 以下说法正确的选项是A 必定条件下，增大反响物的量会加速化学反响速率B 增大压强，必定会加速化学反响速率C组成物质微粒间的化学键键能越小，该物质的能量就越低，物质越稳固D 高升温度能使单位体积内的活化分子数增添，进而增大化学反响速率版权所有:中国好讲堂17. 以下图示中对于铜电极的连结错误的选项是18.两气体A、B分别为0.6mol与0.5mol，在0.4L密闭容器中发生反响：3
8、A+BmC+2D,经5min后达到均衡，此时11C为0.2mol，在此时间D的均匀反响速率为0.1molLmin,以下结论正确的选项是A.m值为2B.B的转变率为10%C.A的均匀反响速率为111mol0.1molLminD.均衡时反响混淆物总物质的量为19.甲、乙两容器内都在进行AB的反响，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反响速率A.甲快B.乙快C.相等D.没法确立20. 某反响的H=+100kJmol-1，以下相关该反响的表达正确的选项是A.正反响活化能小于100kJmol-1B.逆反响活化能必定小于100kJmol-1C.正反响活化能不小于100kJmol
9、-1D.正反响活化能比逆反响活化能小100kJmol-121.必定温度下，可逆反响2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中反响，达到均衡状态的标记是（NO2是红棕色气体）单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反响速率的比为2:2:1混淆气体的压强不再改变混淆气体的颜色不再改变混淆气体的均匀相对分子质量不再改变A.B.C.D.以上所有22在密闭容器中进行反响X+Y2Z，已知反响中X、Y、Z的开端浓度分别为0.1mol/L，0.2mol/L，0.2mol/L，在必定条件下，当反响达到化学均
10、衡时，各物质的浓度可能是A.Z为0.3mol/LB.Y为0.35mol/LC.X为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L23以下与金属腐化相关的说法，正确的选项是版权所有:中国好讲堂A图1中，插入海水中的铁棒，越凑近底端腐化越严重B图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色C图3中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐化速率增大D图4中，采纳了牺牲阳极的阴极保护法来防备地下钢铁管道的腐化24.已知反响FeO(s)C(s)CO(g)Fe(s)的H0，以下表达中正确的选项是A. 低温下为自觉过程，高温下为非自觉过程B. 高温下为自觉过程，低温下为非自觉过程C. 任何温度下均为非自觉过程
11、D. 任何温度下均为自觉过程25.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1。又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4.5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)H=+Q2kJ?mol1则Q和Q的关系为A.QQB.QQC.QQD.没法确立二、填空题(42分)26.（10分）在必定温度下将2mo1A和2mo1B两种气体混淆于2L密闭容器中，发生以下反响：3A（g)+B（g)2C（g)+2D（g），2分钟末反响达到均衡状态，生成了0.8molD ，请填写下边空白：（ 1）B的均衡浓度为_。（ 2）A的转变率为_。(3) 用D表示的均匀反响速率为_。(4）假
12、如减小容器容积（温度不变），则均衡系统中混淆气体的密度、均匀相对分子质量_、_。（两空均填“增大”、“减少”或“不变”）27. （10分）、某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答以下问题。(1)若开始时开关K与a连结，则A极的电极反响式为_。(2) 若开始时开关K与b连结，则A极的电极反响式为_，总反响的离子方程式为_。、以下图，电化学实验装置。版权所有:中国好讲堂若装置中盛有1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液。电解一段时间后，在一个电极上获得0.3molCu，另一电极上析出气体（在标准情况下）的体积是，此时溶液的H+离子浓度是。（溶液体积变化不计）28.（10催化剂2SO(g)H=-196.6kJmol-1分）（1）已知：2SO(g)+O(g)232NO(g)+O（g）
