《2022学年柳州铁路第一中学化学高一第二学期期末质量跟踪监视模拟试题(含答案解析).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022学年柳州铁路第一中学化学高一第二学期期末质量跟踪监视模拟试题(含答案解析).doc（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022学年高一下化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列电子式正确的是ABCD2、实验室制取少量干燥的氨气，所用下列装置、药品等正确的是A是氨气发生装置B是氨气发生装置C是氨气收集、检验装置D是氨气吸收装置3、在标准状况下，有两种气态烷烃的混合物，密度为1.16g/L，则下列关于此混合物组成的说法正确的是A一定有甲烷B一定有乙烷C可能是甲烷和戊烷的混
2、合物D可能是乙烷和丙烷的混合物4、在可以溶解氧化铝的溶液中，一定能大量共存的离子组是ANH4+、Na+、S2-、SO32- BNa+、K+、Cl-、SO42-CCa2+、Fe2+、NO3-、Br- DK+、AlO2-、I-、SO42-5、反应A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 molL-1min-1 v(B)0.6 molL-1s-1 v(C)0.4 molL-1s-1 v(D)0.45 molL-1s-1，该反应进行的快慢顺序为ABD6、铜-锌原电池如图所示,电解质溶液为硫酸铜溶液。下列说法错误的是（ ）A锌电极为负极,发生氧化反应 B电
3、子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极C铜电极上的反应为Cu2+2e-=Cu D溶液中的SO42-向锌电极移动7、下列离子方程式正确的是（）A氧化钠固体与水反应：2O22H2O=4OHB碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2C氢氧化铜与稀硫酸反应：OHH=H2OD醋酸跟氢氧化钠溶液反应：HOH=H2O8、下列分子式只能表示一种物质的是（ ）ACH2Cl2BC5H12CC3H7ClDC4H109、下列叙述中，不正确的是()A共价化合物中不可能含有离子键B硫酸分子中有H和SO42-两种离子C某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键D共价键存在于非金属元素
4、形成的化合物或单质中10、在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)；H0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是XYA再加入AB的百分含量B再加入CA的体积分数C增大压强A的转化率D升高高温度混合气体平均摩尔质量AABBCCDD11、下列属于微量元素的是（）A铁 B氧 C钾 D钙12、某溶液X中仅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是（ ）A该溶液X中Na+、Cl-一定有B溶液Y中加入氯化钡溶液没有沉淀C该溶液
5、可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的D原溶液X中滴加几滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸钠溶液后溶液呈血红色13、下列说法不正确的是（ ）A乙酸、乙醇分别和大小相同的金属钠反应,乙酸反应更剧烈B淀粉和纤维素的组成可用（C6H10O5）n 表示，它们互为同分异构体C浓硝酸不慎滴到皮肤上，发现皮肤变黄D苯的结构式虽然用表示，但苯的结构却不是单、双键交替组成的环状结构，可以从它的邻二氯代物结构只有一种得到证明14、从海带中提取碘的实验过程涉及下列操作，其中正确的是A海带灼烧成灰B过滤得含I-溶液C从下端放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯15、二氧化硫气体通入显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，
6、主要原因是（ ）A有漂白性B溶于水后溶液显酸性C有氧化性D有还原性16、反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使反应速率加快的是（）A增加 C的质量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入氦气使体系压强增大D保持压强不变，充入氮气使容器体积增大二、非选择题（本题包括5小题）17、下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题。 主族周期AAAAAAA0234（1）写出与元素组成的最简单的分子的电子式：_。（2）的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_，第三周期中除元素以外离子半径最小的是_（填离子符号）。（
7、3）几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_ (填化学式)，元素的简单氢化物的结构式为_；该氢化物和元素单质反应的化学方程式为_。（4）第三周期与同主族的元素的单质在的单质中燃烧生成的化合物的电子式_；元素的离子的还原性由强到弱顺序为_（用离子符号）。18、如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题： (1)向丙中加入溴水，振荡静置后，观察到溶液分层，上层为_色。(2)甲的同系物的通式为CnH2n+2，当n5时，写出含有3个甲基的有机物的结构简式_。下图是用乙制备D的基本反应过程(3)A中官能团为_。(4)反应的反应类型是_。(5)写出反应的化学方程式_。(6)现有138gA和90g
8、C发生反应得到80gD。试计算该反应的产率为_(用百分数表示，保留一位小数)。19、探究苯与溴反应生成溴苯的实验可用如图所示装置，分析装置并完成下列题目：（1）关闭止水夹F，打开止水夹C，由A口向装有少量苯的三口烧瓶中加入过量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生反应的有机化学方程式为_。（2）D、E试管内出现的现象分别为：D_， E_。（3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时，松开止水夹F，关闭止水夹C，可以看到的现象是_。20、近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。（1）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式_。（2）某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，
9、稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池（如图所示），刚开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转。开始阶段，镁条发生的电极反应式为_，指出其反应类型为_（填“氧化”或“还原”）。随后阶段，铝片发生的电极反应式为_。21、ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过上图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（1）仪器B、D的名称是_、_。（2）打开B的活塞，A中制得ClO2和Cl2，写出该反应的化学方程式：_。（3）为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_（填“快”或“慢”）。（4）关闭B的活塞，ClO
10、2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_。（5）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_。在虚线框中F装置上面的导管应选图2中的_。、如图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应写出A中所发生有机反应的化学方程式（有机物写结构简式）：_。（2）试管C中苯的作用是_反应开始后，观察D和E两试管
11、，看到的现象为_、_（3）反应23min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是_（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有_（填字母）2022学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A、氧化钠是离子化合物，电子式为，A错误；B、H2S是共价化合物，电子式为，B错误；C、氢氧化钡是离子化合物，电子式正确，C正确；D、氮气是单质分子，电子式为，D错误，答案选C。2、B【答案解析】A. 氨气发生装置采用固固加热型装置，应使用NH4Cl和Ca(OH)2，A项错误；B. 是氨气发生装置采用固液不加热型装置，生石灰遇浓氨水，首先会生成Ca(OH)
12、2抑制氨水的电离，同时放出大量的热，降低氨气的溶解度，B项正确；C. 是氨气收集、检验装置，氨气比空气密度小且不与空气发生反应，故采用向下排气法，导气管应伸入试管底部，试管口放置一团棉花，防止与空气对流，用用湿润的红色石蕊试纸验满，C项错误；D. 是氨气吸收装置，氨气在水中的溶解度非常大，吸收氨气需要有防倒吸装置，倒置的漏斗完全伸入水中，相当于导气管，没有防倒吸作用，D项错误；答案选B。3、A【答案解析】分析：该混合烃的平均摩尔质量为1.16g/L22.4L/mol=26g/mol，即平均相对分子质量为26，相对分子质量小于26的烷烃是甲烷，其相对分子质量为16，其他烷烃相对分子质量都大于26
13、，所以混合物中一定有甲烷，结合常温烯为气态烃判断。详解： A由上述分析可知，混合物中一定含有甲烷，故A正确；B乙烷的相对分子质量为30，可能含有乙烷，也可能不含有乙烷，故B错误；C常温下，戊烷为液态，不可能是甲烷与戊烷的混合物，故C错误；D乙烷与丙烷的相对分子质量都大于16，不可能是乙烷和丙烷的混合物，故D错误，故答案为：A。点睛：本题主要考查混合物计算、有机物分子式的确定等，题目难度中等，注意利用平均相对分子质量进行分析解答，侧重于考查学生的思维能力。4、B【答案解析】分析：能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性。A项，酸性条件下S2-、SO32-不能大量存在，碱性条件下NH4+不能大量存在；B项，无论酸性条件下还是碱性条件下，离子相互间不反应；C项，酸性条件下Fe2+、NO3-不能大量存在，碱性条件
