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1、物理化学实验指导 第 1 页 共 3 页实验一 电解质溶液的电导测定一、目的要求1了解溶液的电导，电导率和摩尔电导的概念。2掌握用电导法测定某些电化学物理量。二、实验关键1浓度和温度是影响电导的主要因素，故移液管和容量瓶必须清洗干净，浓度要准确。电极必须与待测液同时一起恒温。2测电导水的电导时，铂黑电极要用电导水充分冲洗干净，使用电极时不可互换。三实验原理电解质溶液是靠正，负离子的迁移来传递电流。而弱电解质溶液中，只有已电离部分才能承担传递电量的任务。在无限稀释的溶液中可以认为弱电解质已全部电离，此时溶液的摩尔电导率为，而且可用离子极限摩尔电导率相加而得：和分别为无限稀释时的离子电导。对乙酸在
2、25时，349.82409390.8 Scm2mol1。一定浓度下的摩尔电导率与无限稀释的溶液中的摩尔电导率 是有差别的。这是由两个因素造成，一是电解质溶液的不完全离解，二是离子间存在着相互作用力。所以通常称为表观摩尔电导率。根据电离学说，弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大，当浓度c0时，电离度1。因此在一定温度下，随着溶液浓度的降低，电离度增加，离子数目增加，摩尔电导增加。在无限稀释的溶液中1，故 根据电离平衡理论，当醋酸在溶液中达到电离平衡时，其电离常数K与初始浓度C及电离度在电离达到平衡时有如下关系： 将 代入上式，得到 在一定温度下，由实验测得不同浓度下的值，由上式可得 CK2K以C对
3、作图得一直线，其斜率为K2 ，截距为K。由此可计算出和K值。四仪器与试剂DDS11A型电导率仪；恒温槽一套（室温在2025时可不用）；25 mL移液管；50 mL容量瓶5只；50mL烧杯5只；0.0200 mol/L 醋酸溶液（预先标定准确浓度）。五实验步骤1调整恒温槽温度为250.1。（室温在2025时可不使用恒温槽。）2接通电导率仪，通电预热。3电导池常数的测定：（略）。取铂黑电极上标明的电导池常数，调整仪器的电导池常数补偿值。4HAc溶液的摩尔电导的测定：先配制5个不同浓度的HAc溶液，浓度分别为C、（C等于0.0200 mol/L）。将其恒温，依次测不同浓度下HAc的电导率（HAc有挥发性，注意密封）。5去离子水的电导率测定：倒去小烧杯中的醋酸，洗净电导池，另取50mL电导水（去离子水）恒温后，测其电导率。六数据处理1根据同温度下各浓度下HAc溶液及水的电导率，求出HAc不同浓度下的摩尔电导。2以C对作图，其斜率为K2 ，截距为K。由此计算出和K值，并与文献值比较。（文献值：HAc的390.8 Scm2mol1 ，电离常数K1.7105 ）。七思考题 1本实验为何要测水的电导率。 2实验中为何用镀铂黑电极？使用时注意哪些事项？
