《必修1专题3课时练习.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《必修1专题3课时练习.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一化学必修1课时练习 班级 姓名 3-1-1从铝土矿到铝合金 1铝在空气中能够稳定存在的原因是 （）A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜2能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为 （）A铝的密度小, 熔点较低B铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热C铝在空气中燃烧, 放出大量的热D铝在金属活动性顺序表排在较前面3将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （）A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D稀硫酸4a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。已知：a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体；b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；c
2、与强碱反应放出气体；c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为 （）AFe Cu Al Ag Mg BAl Cu Mg Ag Fe CMg Cu Al Ag Fe DMg Ag Al Cu Fe5由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 （） A锌 B铁 C铝 D镁6下列用途主要是体现铝的物理性质的是 （） 家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔 炼钢的脱氧剂 做防锈油漆 做合金用作飞机制造业材料 工业做热交换器A、 B、 C、 D、7除去铁粉中混有的少量铝粉时，应用的化
3、学试剂是_，发生的化学反应是_。8写出铝粉和氧化铁的混合物在高温下反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目 。铝热反应可用于反应中铝表现出。9请写出下列反应的离子方程式金属铝溶于盐酸中：_。铝片与氢氧化钠溶液反应：_。105.4g铝分别与足量的0.1mol/L稀盐酸和0.1mol/L氢氧化钠溶液反应，求：(1)两个反应放出的气体在标准状况下体积分别是多少？（2）反应中消耗的HCl和NaOH溶液体积分别是多少？3-1-2从铝土矿到铝合金1既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是： （）ANaHCO3 BAl(OH)3 CNaHSO4 DNa2CO32下列离子方程式书写错误的是 （
4、） A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2BAl(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OCNa和水反应：Na+2H2O= Na + + 2OH- + H2DAl2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O3一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，此时溶液中存在： （）AMgCl2 BAlCl3 CNaAlO2和NaCl DMg(OH)2和Al(OH)34下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是 （）AAl(OH)3 是难溶于水的白色沉淀BAl(OH)3 能吸附水中的悬浮物CAl(OH)3 能溶于氨
5、水DAl(OH)3属于两性氢氧化物5在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是 （）61989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是制铝合金 制电线 制炊具 银色漆颜料 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 易拉罐 用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 包装糖果和小食品( ) A B CD7请写出下列反应的离子方程式金属铝溶于盐酸中 _。铝片与氢氧化钠溶液反应 _。氢氧化铝与足量盐酸反应 _。氯化铝溶液中加入过量氨水_。8向过量的氯化铝溶液中，滴入100 mL NaOH溶液
6、后，得1.56 g白色沉淀，求原NaOH溶液的物质的量浓度？3-1-3从铝土矿到铝合金1从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是 （）A铝土矿溶于NaOH溶液中 B偏铝酸钠溶液的酸化C灼烧氢氧化铝固体 D电解熔融的氧化铝2铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是 （）A不易生锈 B导电性好 C密度小 D强度高3某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 Al2(OH)nClmyH2OX ，式中m等于 （）A3-n B6-n C6+n D3+n4下列离子方程式书
7、写错误的是 （） A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2BAl(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OCNaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3+CO32-DAl2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O5铝土矿中常含有少量的SiO2和Fe2O3，写出实验室由铝土矿制取纯净Al2O3时需加入的试剂和反应方程式：(1) 加过量 ，过滤除去 沉淀，离子方程式为 ， .(2) 加过量 ，过滤除去 ，离子方程式为 ， _.(3) 通入过量 ，过滤得到 ，离子方程式为
8、 _.(4) 煅烧 可以得到纯净的Al2O3，方程式为.6已知A为金属单质，在以下各步反应的最后生成物E是白色沉淀试确定A、B、C、D、E各为何物，写出其化学式A、 B、 C、 D、 E、 写出各步反应的化学方程式(或离子方程式)。 。 。 。 。 。321从自然界获取铁和铜1高炉炼铁中将铁矿石还原为单质铁的主要还原剂是 （） A. 石灰石B. 一氧化碳C.二氧化硅D. 二氧化碳2下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是 （）A. 铁粉与盐酸 B. 铁屑与稀硫酸C. 铁粉与硫酸铜溶液 D. 铁钉浸入水中3在化学反应：3Fe4H2O Fe3O43H2中，H2O作 （）A. 还原剂B. 氧化剂C. 催化剂D. 溶剂4下列物质中，不属于合金的是 （）A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银5自然界中存在的金属单质是 （） A. NaB. AlC.FeD. Cu6高炉炼铁（1）原料： 、 、 、 。（2）设备： 。（3）主要化学反应（写出反应的化学方程式）还原剂的生成和供热： 、 。铁的生成： 。造渣： 、 。（4）生铁的含碳量： ，钢的含碳量：
