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1、初中化学背诵知识点整理2019年初中化学背诵知识点整理化学背诵知识点整理一化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动次序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、构成化合物种类最多的元素是碳。14、平常生活中应用最宽泛的金属是铁其他1、构成物质的三种微粒是分子
2、、原子、离子。2、复原氧化铜常用的三种复原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、第1页/共10页焚烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)罕有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8、溶液的特色有三个(1)均一性;(2)坚固性;(3)混淆物。9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反响，结果生成什么物质;(2)表示反响物、生成物各物诘责的分子或原子的微粒数比;(3)表
3、示各反响物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依照;依照质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设施有三种：转炉、电炉、平炉。14、常与温度相关的三个反响条件是点燃、加热、高温。15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、第2页/共10页恒温蒸发溶剂。(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液
4、由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的随意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18、平常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大多数固体物质溶解度随温度的高升而增大;(2)少许物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少许物质溶解度随温度的高升而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不可以焚烧、不可
5、以支持焚烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;罕有气体单质。22、此刻世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。23、应记着的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、第3页/共10页四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相像的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、复原性。25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中焚烧有稍微的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中焚烧有淡蓝色火焰。26、与铜元素相关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜积淀;(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的尾端轻靠在滤纸三层处;(
6、3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28、启普发生器由三部分构成：球形漏斗、容器、导气管。29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。31、写出以下物质的颜色、状态胆矾(蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O)：蓝色固体碱式碳酸铜(铜绿)：绿色固体黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁白色固体：无水硫酸铜(CuSO4)、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸第4页/共10页钙、碳酸钠、硫酸锌紫黑色：高锰酸钾浅绿色溶液：硫酸亚铁(FeSO4)32、要使可燃
7、物焚烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F234、以下由原子构造中哪部分决定：、元素的种类由质子数决定、元素的分类由最外层电子数决定、元素的化学性质由最外层电子数决定、元素的化合价最外层电子数决定、相对原子量由质子数+中子数决定。35、学过的有机化合物：CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸)36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可概括为五个不变、两个必定改变，一个可能改变：(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反响物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和
8、原子数目不变;(2)两个必定改变：认宏观看物质种类必定改变，从微观看分子种类必定改变;(3)一个可能改变：分子的总和可能改变。37、碳的两种单质：石墨、金刚石(形成的原因：碳原子的排列不一样样)。第5页/共10页38、写出以下物质的或主要成分的化学式沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca(OH)2、生石灰：CaO、大理石、石灰石：CaCO3化学背诵知识点整理二基本看法1、化学变化：生成了其他物质的变化2、物理变化：没有生成其他物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、
9、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、坚固性等)5、纯净物：由一种物质构成6、混淆物：由两种或两种以上纯净物构成,各物质都保持原来的性质7、元素：拥有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中第6页/共10页不可以再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素构成的纯净物11、化合物：由不一样样种元素构成的纯净物12、氧化物：由两种元素构成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质构成的式子1
10、4、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数核外电子数18、四种化学反响基本种类：化合反响：由两种或两种以上物质生成一种物质的反响如：A+B=AB分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其他物质第7页/共10页的反响如：AB=A+B置换反响：由一种单质和一种化合物起反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响如：A+BC=AC+B复分解反响：由两种
11、化合物互相互换成分，生成其他两种化合物的反响如：AB+CD=AD+CB19、复原反响：在反响中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反响种类)氧化反响：物质跟氧发生的化学反响(不属于化学的基本反响种类)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不简单觉察的氧化反响自燃：由缓慢氧化而惹起的自觉焚烧20、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反响速率,而自己的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2=2H2O+O2此反响MnO2是催化剂)21、质量守恒定律：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成物质的质量总和。(反响的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)第8
12、页/共10页22、溶液：一种或几种物质分别到另一种物质里，形成均一的、坚固的混淆物溶液的构成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，我们习惯上都把水看作溶剂，其他为溶质。)23、固体溶解度：在必定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl=H+Cl-HNO3=H+NO3-H2SO4=2H+SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH=K+OH-NaOH=Na+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3=K+NO3-Na2SO4=2Na+SO42-
