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1、化学计算专题可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 Al-27 Na-23 S-32 Mg-24 K-39 Fe-56 S-32 Cu-64一、表格数据的计算：通过几组数据对比分析，确定哪一次反应时何种反应物反应完全。求样品的纯度或溶液中溶质质量分数时，要确信样品中的反应物或溶液中的溶质被反应完，才能计算。1.某校化学兴趣小组欲对本地盛产的石灰石进行检验，测定其纯度。取用了4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加入，（样品中其它成分不参加反应，也不溶于水）、充分反应后测得相关数据如下表所示：第1次第2次第3次第4次稀盐酸用量/g5 5 5 5 剩余固体质量/g
2、3211（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是_。（2）所用稀盐酸的质量分数是（写出计算过程，计算结果保留一位小数）2.某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。实验序号加入稀盐酸的质量/g剩余物质的质量/g第1次105.5第2次103第3次101.6第4次10m(1)第4次剩余物质的质量m= g(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为 。3.镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60 g氢氧化钠溶液平
3、均分成三组依次加入样品中（铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,镁与氢氧化钠溶液不反应），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得到实验数据如下：所加氢氧化钠溶液的次数第一次第二次第三次剩余固体的质量/g10.65.24.0从以上数据可知：（1）该合金中镁元素与铝元素的质量比为_。（2）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数_。4.为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用一定量的该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，相关的实验数据记录如下表。物质用量第一次第二次第三次所取合金的质量/g101010所用稀硫酸的质量/g50100150剩余固
4、体质量/g3.53.03.0（1）计算该铜锌合金中锌的质量分数。（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。5.某样品为铁粉和铜粉的混合物，为了测定样品中含铜的质量分数，甲、乙、丙、丁四同学用同一样品同种硫酸溶液分别进行实验。测得数据如下：甲乙丙丁所取固体样品的质量（）20151010加入硫酸溶液的质量（）100100100120反应后剩余固体质量（）14.49.44.44.4分析实验数据，回答以下问题： (1)样品中铜的质量分数是多少？(2)乙同学反应后的溶液质量是多少？ 6.为了测定实验室中氯酸钾样品中的质量分数。某学习小组取该样品2.5g和0.8g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质
5、不参与反应），冷却，称量剩余固体质量。重复以上操作，依次称得加热t1 、 t2 、 t3 、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：加热时间t1t2t3t4剩余固体的质量/g2.482.412.342.34请分析实验数据，回答下列问题：（1）在时间_后，该样品中氯酸钾已经完全反应。（2）求完全反应后生成的氧气的质量。（3）求该样品中氯酸钾的质量分数。7.某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，数据如下表（其中烧杯的质量是25.4g）。甲乙丙烧杯+稀硫酸200g150g15
6、0g加入铁样品9g9g14g充分反应后，烧杯+剩余物208.7g158.7g163.7g请分析数据，回答下列问题：（1）哪位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。_。（2）计算样品中铁的质量分数。（3）恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数。8.某化工厂用氨碱法生产的纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠96。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次盐酸的质量/g2525
7、2525充分反应后烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6请你据此分析计算：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是_g.（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1）二、图像型计算题一般思路：第一步，理清楚题目中涉及哪几个化学反应并写出化学方程式，如果需要，还要判定它们反应的先后顺序；第二步，结合图像分析每段图像对应的化学反应，弄清“起点”、“拐点”、“终点”的化学含义，确定相关物质质量；第三步，将已知物质质量代入化学方程式，求出未知量。需要注意的是溶液质量的求法一般是：进入反应容器的物质总质量减去沉淀质量、难溶性杂质的质
8、量和气体质量；求溶质质量时，要特别注意溶质有几个来源，不要有遗漏。1.在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加入49.1g水充分溶解后，配成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：（1）当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为g。（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。（3）当滴加了73 g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中所含溶质的质量分数。2.向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1 g
9、稀盐酸恰好反应,反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质量为300 g。回答下列问题：(1)当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，所需时间约为 S。(2)完全反应后，产生二氧化碳气体质量 g。(3)反应后，得到室温下的不饱和溶液。所得溶液中溶质的质量分数为多少？3.在一烧杯中盛有100 g CuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，混合溶液的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如右图所示。请根据题意回答下列问题：（1）在实验过程中产生沉淀的总质量是_ g。（2）在实验过程中加入80 gNaOH溶
10、液时所得溶液的pH是_7 (填“大于”“小于”或“等于”)。（3）在实验过程中加入80 gNaOH溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确至0.1%）化学计算训练题1某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？【设计方案】先称取21.2g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。【进行实验】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示。【数据处理】写出以下
11、计算过程：（1）该样品中Na2CO3的质量为多少？（2）该样品中NaOH的质量分数为多少？【反思与交流】从图中0A点说明:在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是 ；根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗强酸的量 。2、为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外后动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次试验，所得相关的试验数据记录如下：第一次第二次第三次所取合金的质量/g101020所用稀硫酸的质量/g508050生成氢气的质量/g0.20.20.2试计算该铜锌合金中锌的质量。从上表数据分析，当取合金与所用稀硫酸的质量
12、比为_时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。计算所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。3、某石灰厂新到一批石灰，期中含有杂质二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应，高温不分解）为测定石灰石样品的纯度，某化学研究性学习小组的同学分成三组试验测得数据如下表：试验次数123稀盐酸质量（g）5050100样品质量（g）203020剩余物质质量（g）63.473.4113.4求出该石灰石样品的纯度第2次实验后所得溶液中的溶质是_.求第2次实验后所得溶液中某种溶质的质量分数。4、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中
13、除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩余固体的质量3g2g1g1g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是_；计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。产生沉淀的质量/gA滴入NaOH溶液的质量/gB046805.在一烧杯中盛有一定质量的MgCO3固体，向其中滴加溶质的质量分数为10的H2SO4溶液，至恰好完全反应。得到102g不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴人溶质质量分数为l0的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：(1)在滴入稀硫酸时，观察到的明显实验现象是_。
