《福建省南安市第三中学2023年化学高一第二学期期末复习检测试题（含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省南安市第三中学2023年化学高一第二学期期末复习检测试题（含答案解析）.doc（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在一定条件下，反应N2+3H
2、22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为AV(NH3)=0.02mol/(Lmin)BV(N2)=0.005mol/(Lmin)CV(NH3)=0.17mol/(Lmin)DV(H2)=0.03mol/(Lmin)2、a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列叙述正确的是（ ）Ab元素除0价外，只有一种化合价B五种元素中，c元素的化学性质最稳定Cd气态氢化物溶于水，溶液显碱性D元素原子半径大小：dec3、下列有机物属于烃的是( )。AC3H8 BC2H5OH CCH2C12 D 4、下图是部分短周期主
3、族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是AZ、N两种元素的离子半径相比，前者大BX、N两种元素的氢化物的沸点相比，前者较低CM比X的原子序数多7DZ单质均能溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中5、分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na，而与钠反应时生成C5H8O3Na2。则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有A10种B11种C12种D13种6、下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是（ ）A B C D7、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400500下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反
4、应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3B使用催化制是为了加快反应速率，提高生产效率C为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等8、实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：PbSO42- PbSO42e，正极：PbO24HSO42-2e PbSO42H2O，今若制得0.05 mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )A0.025 molB0.050 molC0.10 molD0.20 mol9、要使AlCl3 溶液中的Al3+全部沉淀出
5、来，最适宜选用的试剂是（ ）AKOH溶液BBa（OH）2溶液CNaOH溶液D氨水10、下列化学用语表达正确的是A中子数为18的氯原子： Cl B钠离子的电子式：Na+C氮分子的电子式： D丙烷分子的比例模型：11、下列能源组合中，均属于新能源的一组是（） 天然气；煤；核能；石油；太阳能；生物质能；风能；氢能ABCD12、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息判断正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1300.1180.0900.1020.073主要化合价+2+3+2+6、-2-2A简单氢化物的沸点:TRB最高价氧化物对应水化物的碱性:LCBBC元素单质是氧化性最强的非金
6、属单质CA与C的气态氢化物饱和水溶液的pH:AB17、下列叙述正确的是()A构成单质分子的微粒一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键18、一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共l0g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍。该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是A乙烷和乙烯B乙烷和丙烯C甲烷和乙烯D甲烷和丙烯19、下列物质中苯甲苯苯乙烯乙烷乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色也能使溴水因反应而褪色的是 ( )A B C D20、下列金属单质，活泼
7、性最强的是( )ANa BK CCu DZn21、下列说法中正确的一组是( )AH2和D2互为同素异形体B和互为同分异构体C和是同一种物质D正丁烷和异丁烷互为同系物22、下列过程吸收能量的是A镁条燃烧B氨气液化C浓硫酸稀释D冰雪消融二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F是六种核电荷数依次增加的短周期元素，它们位于三个不同的周期，B原子的电子数是最内层电子数的三倍，C和E位于同一主族且它们可形成EC2、EC3两种常见化合物，D的最髙价氧化物对应的水化物是强碱，E和F相邻。回答下列问题：(1)写出B在元素周期表中的位置_；(2)写出A、C、F三种元素组成的一种弱电解质的结构
8、式_；(3)能说明非金属性F比E强的两个实例_、_；(4)化合物DA遇水会发生剧烈的化学变化，请写出该反应的化学方程式_；(5)金属镁在BC2中燃烧的化学方程式_。24、（12分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为_。若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是_。若A、D、F都是由短周期非金属元
9、素形成的单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_。25、（12分）某学习小组用乙醇、乙酸和浓硫酸制备乙酸乙酯，分别设计了甲、乙两套装置。按图连接好装置，添加试剂后用酒精灯对左边试管小火加热35min后，改用大火加热，当观察到右边试管中有明显现象时停止实验。已知：乙酸乙酯的沸点为77C，乙醇的沸点为78.5C，乙酸的沸点为117.9C。（1）写出甲装置左边试管中主要发生的反应的化学方程式：_。（2）加入的浓硫酸作用为_，装置乙中球形干燥管的作用是_。（3）反应开始时用酒精灯对左边试管小火加热的原因是_。（4）停止加热后，振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，其主要
10、原因可能是_。26、（10分）工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2、Fe2、Hg2、H等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：（1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤的实验操作还需要选择的玻璃仪器是_设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作：_。（2）步骤中加入过量铁粉的目的是_，步骤中_(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。（3）步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧
11、化碳还原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案_不好；从产品纯度考虑，方案_不好。（4）写出步骤中涉及反应的离子方程式：_；步骤得到绿矾的操作蒸发浓缩_、_。27、（12分）氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的剧毒气体，是重要的工业原料。回答下列问题：（1）将钠切去氧化层并用滤纸吸干煤油，在石棉网上微热至熔化后，立即用盛满氯气的集气瓶倒扣在其上方。现象是_，该反应中反应物的能量_（填“高于”或“低于”）生成物的能量。（2）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加新制的氯水，振荡后静置，CCl4层变成紫红色，用离子方程式解释：_。（3）光照下Cl2可与CH4反应。写出生成一氯甲烷的化学方程式：_。实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是_（填标号）。28、（14分）（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。能说明该反应已达到平衡状态的标志
