《2023年版新教材高中化学第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡知识手册鲁科版选择性必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年版新教材高中化学第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡知识手册鲁科版选择性必修1（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3节沉淀溶解平衡知识点1沉淀溶解平衡与溶度积1.沉淀溶解平衡（1）实验探究在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3 mL蒸馏水，充分振荡后静置。若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观察到的现象是。由上述实验得出的结论是。（2）概念在一定温度下，沉淀的速率等于的速率，固体的质量和溶液中各离子的浓度的状态叫作沉淀溶解平衡。（3）表示方法PbI2沉淀溶解平衡可表示为PbI2（s）Pb2（aq）2I（aq）。（4）反应条件对沉淀溶解平衡的影响温度：升高温度，多数溶解平衡向溶解方向移动；少数溶解平衡向生成沉淀方向移动，如Ca（OH）2的溶解平衡。浓度：加水稀释，溶解平衡向溶解方向移动。同离子：加
2、入与难溶电解质构成中相同的离子，平衡向生成沉淀方向移动。反应离子：加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解方向移动。特别警示：（1）电解质的溶解度大小与电解质的强弱没有关系，如BaSO4是强电解质却是难溶物。（2）Ca（OH）2是微溶物，溶解度随温度的升高而减小。2溶度积（1）概念在一定温度下，沉淀达到溶解平衡后的溶液为溶液，其离子浓度，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫作或，用表示。（2）表达式AgCl（s）Ag（aq）Cl（aq）Ksp；Fe（OH）3（s）Fe3（aq）3OH（aq）Ksp；AmBn（s）mAn（aq）nBm（aq）Ksp。（3）影响因素溶度积常数只与有关
3、，与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。（4）溶度积的应用利用Ksp比较难溶电解质的溶解度的大小：相同温度下，同种类型的难溶电解质，Ksp越大，溶解能力越强。利用Ksp判断沉淀的溶解与生成：定义难溶电解质溶液中有关离子浓度幂的乘积（浓度商）为Q。通过比较Ksp和Q的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否溶解。Q与Ksp关系溶液性质有无沉淀析出QKsp过饱和有沉淀析出QKsp饱和沉淀溶解平衡QKsp不饱和无沉淀析出（5）溶度积的计算溶度积的计算A.已知溶度积，求溶液中的某种离子的浓度，如Kspa的饱和AgCl溶液中，c平（Ag） molL1。B.已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种
4、离子的浓度，如某温度下AgCl的Kspa，在0.1 molL1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c平（Ag）10a molL1。计算沉淀生成和沉淀完全（可视为离子浓度小于105 molL1）时的pH。知识点2沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的溶解与生成（1）溶度积规则（浓度商Q与Ksp的关系）QKsp溶液中的离子生成沉淀，直至平衡。QKsp沉淀溶解与离子生成沉淀处于平衡状态。QKsp若体系中有足量固体，则固体溶解，直至平衡。（2）应用作“钡餐”用而不用BaCO3；误服可溶性钡盐可用溶液洗胃；石笋、钟乳石和石柱的形成，涉及的化学反应有，。珊瑚的形成。2沉淀的转化（1）ZnS沉淀转化为C
5、uS沉淀实验步骤实验现象离子反应方程式S2（aq）Zn2（aq）ZnSZnS（s）Cu2（aq）=CuS（s）Zn2（aq）实验结论的沉淀可以转化成的沉淀（2）沉淀转化的应用工业废水处理工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS等沉淀。用FeS除去Hg2的离子方程式：。水垢的形成硬水煮沸形成的水垢主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，说明它形成的原因（用化学方程式表示）。，。第3节沉淀溶解平衡知识点11（1）上层清液中出现黄色沉淀原上层清液中含有Pb2，PbI2在水中存在溶解平衡（2）溶解成离子离子重新结合成沉淀保持不变2（1）饱和不再发生变化溶度积常数浓度积Ksp（2）c平（Ag）c平（Cl）c平（Fe3）c（OH）c（An）c（Bm）（3）难溶电解质的性质和温度知识点21（1）（2）BaSO45%的Na2SO3CaCO3H2OCO2=Ca（HCO3）2Ca（HCO3）2CaCO3H2OCO2Ca22HCOCaCO3CO2H2O2（1）有白色沉淀有黑色沉淀溶解能力小溶解能力更小（2）FeS（s）Hg2（aq）HgS（s）Fe2（aq）Mg（HCO3）2MgCO3H2OCO2Ca（HCO3）2CaCO3H2OCO2MgCO3H2OMg（OH）2CO22
