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1、全国高考化学元素周期律综合高考真题汇总含全国高考化学元素周期律的综合高考真题汇总含答案一、元素周期律练习题（含详细答案分析）1下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的地点，回答以下问题：族AAAAAAA0周期123（1）表顶用于半导体资料的元素在周期表中的地点是_。（ 2）、的原子半径最小是_（用元素符号回答）。（3）、的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是_（用化学式回答）。（4）、的气态氢化物，稳固性最强的是_（用构造式回答）。（ 5）和按原子数1:2形成的化合物的电子式为_，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_。（ 6）和形成的化合物属于_（填“离子化合物”或“共价化合物”），
2、该晶体属于_晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。（ 7）元素、的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：_。【答案】第3周期IVA族FNaOHHF分子间作用力共价化合物原子Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O【分析】【分析】依据元素在表中的地点可知分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。据此解答。【详解】（1）半导体资料应在金属与非金属交界处找寻，依据上述元素周期表的部分构造，半导体资料是晶体硅，位于第三周期第IVA族；（ 2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，所以原子半径大小序次是MgOF，即原子半径最小的是F；（ 3）同周期从左向右金属性
3、减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOHMg(OH)2Al(OH)3，碱性最强的是NaOH；（4）同周期从左向右非金属性加强，其氢化物的稳固性加强，所以氢化物的稳固性：HFH2OCH4，最稳固的氢化物是HF，其构造式为HF；（5）和按原子数1:2形成的化合物是CO2，其电子式为：2属于分，CO子晶体，融化时战胜分子间作用力；（ 6）和构成的化合物是SiO2，属于共价化合物，其晶体为原子晶体；（ 7）是钠元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH，是Al，其最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3表现两性，与碱反应的化学方程式为Al(OH)3NaOHNaAlO22H
4、2O。2已知元素X、Y均为短周期元素，X元素的一种核平素用于测文物的年月，Y元素原子半径是全部原子中最小的，元素X、Y可形成两种常有化合物M和N，已知M可以使高锰酸钾酸性溶液退色，M分子中所含X元素的质量是Y元素质量的6倍，且M的相对分子质量为56。N是一种常用溶剂，它的实验式XY。回答以下问题：(1)吻合条件的M的有_种。(2)任意写一种不带支链的M的构造简式_。(3)若在N与液溴的混杂液中加入铁粉可以发生反应(在如图装置a容器中反应)，则：写出a容器中发生的全部反应的化学方程式：_。d容器中NaOH溶液的作用是_。(4)在碘水中加入N振荡静置后的现象是_。(5)等质量M、N完整燃烧时耗费O
5、2的物质的量许多的是_(填“M”或“N”)。【答案】3CH22323+Br2FeBr3CHCHCH2Fe+3Br2FeBr、+HBr汲取HBr和Br2，防范污染环境溶液分层，基层无色，上层紫红色M【分析】【分析】短周期元素X元素的一种核平素用于测文物的年月，则X为碳(C)；Y元素原子半径是全部原子中最小的，则Y为氢(H)。元素X、Y可形成两种常有化合物M和N，已知M可以使高锰酸钾酸性溶液退色，M分子中所含X元素的质量是Y元素质量的6倍，且M的相对分子质量为56，则M为分子式C4H8的烯烃；N是一种常用溶剂，它的实验式XY，则N为苯(C6H6)。【详解】由以上分析可知，M是分子式为C4H8的烯烃
6、，N是分子式为C6H6的苯。(1)吻合条件的M有CH22333322=CHCHCH、CHCH=CHCH、(CH)C=CH，共3种。答案为：3；(2)一种不带支链的M的构造简式为CH2CHCH2CH3或CH3CHCHCH3=。答案为：CH2=CHCH2CH3或CH3CH=CHCH3；(3)a容器中，Fe与Br2323发生反应生成FeBr、苯与Br在FeBr的催化作用下发生反应生成溴苯和溴化氢，发生的全部反应的化学方程式：2Fe+3Br22FeBr3、+Br2FeBr3+HBr。答案为：2Fe+3Br22FeBr3、BrFeBr3HBr；+2+无论是Br2(g)还是HBr都是大气污染物，都应除去，
7、所以d容器中NaOH溶液的作用是汲取HBr和Br2，防范污染环境。答案为：汲取HBr和Br2，防范污染环境；(4)在碘水中加入苯，因为碘溶于苯、苯难溶于水且密度比水小，所以振荡静置后的现象是溶液分层，基层无色，上层紫红色。答案为：溶液分层，基层无色，上层紫红色；(5)M中含氢量高于N中含氢量，所以等质量M(C48662H)、N(CH)完整燃烧时耗费O的物质的量许多的是M。答案为：M。【点睛】计算耗氧量时，若质量必定，则先将化学式改写碳原子个数为1的最简式，而后比较氢原子数，氢原子数越多，耗氧越多；若物质的量必定，则看化学式，4个氢原子与1个碳原子的耗氧量同样，依照需要可进行互换。3有四种短周期
8、元素，它们的构造、性质等信息以下表所述：元素构造、性质等信息是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应A堆的导热剂B B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中D常用的消毒杀菌剂请依据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式_(2)B元素在周期表中的地点_；离子半径：B_A（填“大于”或“小于”）(3)C原子的电子排布图是_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形(4)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物
9、对应的水化物反应的化学方程式为_，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为_【答案】1s22s22p63s1第三周期第A族小于32p哑铃Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O3HCl+Al（OH）3AlCl3+3H2O【分析】【分析】A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，所以A为Na元素；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al元素；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl元素，据此回答；【详解】(1)A为钠
10、元素，A原子的核外电子排布式1s22s22p63s1；答案为：1s22s22p63s1；(2)B为铝元素，B元素在周期表中的地点第三周期第A族，电子层数同样的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以铝离子半径小于钠离子；答案为：第3周期第A族；小于；(3)C为氮元素，C原子的基态原子的电子排布图是，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃；答案为：；3；2p；哑铃；(4)B为铝元素，A为Na元素，B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O；D的氢化物HCl，氯化氢与氢氧化铝反应的离子方程式为：3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O；答案为：Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O；3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O。【点睛】(4)简单错，最高价氧化物的水化物与碱反应方程式为做题时，常用同学找不出Al(OH)3而用最高价氧化物Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O；实质Al2O3代替。4Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与温室气体，W与Y、X与Y构成的化合物是灵活车排出的大气污染物，数比为1：1和1：2的两种离子化合物。W构成的化合物是一种Y和Z能形成原子个（ 1）W在元素周期表中的地点是_。（ 2）（标准状况）XQ3
