《江西省等三省十校2023学年化学高一下期末调研试题(含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省等三省十校2023学年化学高一下期末调研试题(含解析）.doc（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和
2、答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。以下说法中不正确的是A乙酸易溶于水BC6H13OH可与金属钠反应C实验小组分离出的酯可表示为C5H11COOC2H5DC6H13OH分子中含有羟基，乙酸分子中含有羧基2、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是A原子半径：KNaClB元素周期表有7个周期，18个族C气态氢化物的稳定性： HFH2OPH3D在周期表中金属与非金属分界处的硅是一种优良的半导体材料3、下列化学用语正确的是（ ）AHCl
3、的电子式 BCl的结构示意图CCO2的电子式 D质量数为37的氯原子 17 37Cl4、能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色的物质是A氨气B液氨C氨水DNH4Cl溶液5、下列物质中不能用金属单质和非金属单质直接化合制得的是（ ）ACuO BFeC13 CCuS DFeS6、由甲醛(CH2O)、乙酸和乙酸乙酯组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为()A27%B9%C54%D无法计算7、核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+l)。下列有关元素X的说法中，不正确的是A元素X的原子核内质子数可能为（2a2-l）B元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原
4、剂C元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）D由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用8、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的物质的量为1.2 mol。下列说法正确的是A用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 molL-1s-1B用物质B表示2 s内的平均反应速率为0.6 molL-1s-1C单位时间内有a molA生成，同时就有2a molC生成D当A、B、C表示的反应速率之比为112时达到平衡状态9、现将2mol气体A与1mol气体B充入一个
5、体积不变的容器内，发生反应：2A+BC+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06106Pa和8.08106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是（ ）A上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大B在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移动，A的转化率增大C该反应的热化学方程式为2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）H=QkJ/molD该反应在任何温度下都可自发进行10、下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是（）A煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到
6、焦炭、煤焦油等物质的过程B煤的液化就是将煤转化成甲醇等液态物质的过程C煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D石油通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油11、燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是( )Aa极是负极，该电极上发生氧化反应B总反应方程式为2H2O22H2OCb极反应是O24OH4e2H2OD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源12、合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是A水银B钢材C陶瓷D玻璃13、氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1
7、价，NaH和水反应放出氢气，下列叙述中正确的是ANaH在水中显酸性BNaH中氢离子电子层排布与氦原子的不同CNaH中氢离子半径比锂离子大DNaH中氢离子可被还原成氢气14、下列关于甲烷、乙烯和苯的说法错误的是A天然气、可燃冰作为燃料的主要成分均是甲烷B甲烷、乙烯与苯都属于烃类有机化合物C甲烷和甲苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D乙烯能与溴水中的溴发生加成反应15、如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是()实验后的记录：Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生，发生还原反应SO42-向Cu极移动若有0.5 mol电子流经导线，则可产
8、生0.25 mol气体电子的流向是：CuZn正极反应式：Cu2e=Cu2，发生氧化反应ABCD16、标准状况下，44.8L CH4与一定量Cl2在光照条件下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的Cl2为( )A1molB2 molC4molD5 mol二、非选择题（本题包括5小题）17、G是一种药物的中间体，其合成的部分路线如下：（1）CD的反应类型是_反应。（2）化合物F的分子式为C14H21NO3，写出F的结构简式：_。（3）化合物A与HCHO反应还可能生成的副产物是_。（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，能与Na
9、HCO3溶液反应；含有一个手性碳原子。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以、CH3NO2为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。_18、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位置为 。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）。(3)X2M的燃烧热H-a kJmol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式： 。(4)ZX的电子式为 ；ZX与水反应
10、放出气体的化学方程式为 。19、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热35min。待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。(1) 写出该反应的化学方程式是：_；(2) 与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是_。(3)甲试管中，混合溶液的正确加入顺序：_；(4)步骤中需要用小火均匀加热，其主要原因是_；(5)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作
11、用是_(填字母代号)。A反应掉乙酸和乙醇 B反应掉乙酸并吸收乙醇 C析出乙酸乙酯 D加速酯的生成，提高其产率(6)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是_；分离时，乙酸乙酯应该从仪器_(填：“下口放”或“上口倒”)出。20、海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl2 6H2O的流程如下：（1）写出一种海水淡化的方法_。 （2）比较溶液中Br2的浓度：溶液2_溶液4（填“”或“”）。（3）鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，其化学方程式是_。（4）试剂可以选用_，加入试剂后反应的离子方程式是_。（5）从MgCl2溶液获得MgCl2 6H2O晶
12、体的主要操作包括_。21、某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如图所示的综合实验，根据实验流程回答相关问题： (1)请写出Fe2O3与反应的离子方程式：_。(2)物质为_。(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式：_。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为_，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_。(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系为_，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解
13、析】A羧基属于亲水基团，因此乙酸易溶于水，故A正确；B钠可以置换醇中羟基上的氢，故C6H13OH可与金属钠发生反应，故B正确；C酯能在酸性条件下与水反应水解生成相应的酸和醇，可知用乙酸与醇C6H13OH脱去一分子的水即可得到酯CH3COOC6H13，故C错误； DC6H13OH是醇，分子含有羟基，乙酸是羧酸，分子中含有羧基，故D正确；答案选C。【答案点睛】本题的易错点为BD，要注意C6H13OH是酯水解生成的产物，应该属于醇类。2、B【答案解析】A.原子核外层数多原子半径大，同一周期元素，原子序数越大原子半径越小；B.根据元素周期表的结构分析、判断；C.元素的非金属性越强，其相应的最简单的氢化物稳定性越强；D.元素周期表中处于金属与非金属交界处的元素既具有一定的金属性、又具有一定的非金属性。【题目详解】A.K是第四周期的元素，Na、Cl是第三周期的元素，根据原子半径与元素原子结构的关系：原子核外层数多原子半径大，同一周期元素，原子序数越大原子半径越小可知原子半径大小关
