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1、人教版高中化学必修一第四章第一节第1课时高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第四章第一节第1课时一、选择题 / 1 (2013峪关市一中高一期末嘉)以下物质中主要成分不是二氧化硅的是()A 硅胶B 水晶C玛瑙D 光导纤维【解析】硅胶的成分是H 2SiO 3。【答案】A2 (2013 桐城十中高一期末)以下试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶储藏的是()A 氢氟酸B 氢氧化钠溶液C盐酸D 水玻璃【解析】氢氟酸腐化玻璃，A 项错误；玻璃塞的外面和瓶口都是经打磨过的，能和NaOH 溶液反应生成粘合剂 NaSiO 3，时间长了玻璃塞粘住打不开试剂瓶，B 、D 两项错误。【答案】C3 (2014 经典习题选萃 )以
2、下关于 SiO 2 的说法，正确的选项是 ()A SiO2 是制造光导纤维的重要资料BSiO 2 溶于水生成硅酸CSiO 2 对应水化物酸性比碳酸强D SiO2 是酸性氧化物，不跟任何酸反应【解析】SiO 2 不溶于水；硅酸酸性比碳酸弱；SiO 2 是酸性氧化物，但可与氢氟酸反应。【答案】A4 (2014 题调研试)以下变化不能够一步实现的是()A Na2SiO3 H2SiO 3B H 2SiO 3 SiO2CSiO 2 H2SiO3D SiO 2 Na2SiO 3【解析】Na2SiO3 2HCl=H 2SiO3 2NaCl ； H 2SiO 3=SiO2 H 2O ； SiO2 2NaOH=
3、Na 2SiO3 H2 O。【答案】C5以下物质：氢氟酸；浓H 2SO4；烧碱溶液；Na2CO3 固体；氧化钙；浓HNO 3，其中在必然条件下能与SiO 2 反应的有 ()A B CD 全部【解析】SiO2 是酸性氧化物，除HF 酸外，不与其他任何酸发生反应。【答案】C6以下各实验操作中，能证明生石灰中可能既混有石英，又混有石灰石的是()A 加入过分盐酸，观察可否有气泡冒出B加入过分烧碱溶液，观察可否有固体溶解C加热至高温，观察可否有气泡冒出、有硅酸钙生成D先加过分盐酸搅拌，观察可否有不溶物节余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到 NaOH 溶液中看其可否溶解【解析】A 项只能证明可否混有石灰
4、石。B 项因生石灰要与水反应生成熟石灰，即使有少量的石英也观察不出。 C 项不易操作， 且可否生成硅酸钙无法观察得出。D 项比较合理，经过加酸后有气泡产生确认可能有石灰石，经过观察有不溶物且此不溶物可溶于NaOH 溶液，进一步确认可能有二氧化硅。其实要想检验确实有石英和石灰石，进一步确认可能有二氧化硅。其实要想检验确实有石英和石灰石，还要连续做一些实验才行。【答案】D7 (双选 )以下关于硅酸的说法正确的选项是()A 硅酸能够经过 SiO2 和水的化合反应直接制得B用反应 Na 2SiO 3 2HCl=2NaCl H2 SiO3制取硅酸是利用了强酸制弱酸的性质C因为硅酸难溶于水，所以它不能够与
5、NaOH 溶液反应D硅胶可用作袋装食品的干燥剂【解析】SiO2 和 H2O 不反应， A 项错； SiO2 与 NaOH 溶液能够反应， C 项错。【答案】BD8以下离子方程式正确的选项是()A 澄清石灰水中通入过分二氧化碳：Ca2 2OH CO2=CaCO3 H 2OB水玻璃中加盐酸：Na2SiO3 2H =H2SiO3 2NaC石英溶于烧碱溶液：Si4 2O2 2OH =SiO 23 H2OD硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3 2OH =SiO 32 2H2O【解析】A 项错误，通入过分的CO2 应生成 Ca(HCO 3)2。B 项错误，水玻璃是硅酸钠的水溶液， Na2SiO 3 为易溶强电
6、解质，应改写成离子形式。C 项错误，氧化物在离子方程式中一般不拆写， SiO 2 应保留化学式。 D 项正确， H2SiO 3 作犯难溶的弱酸，在离子方程式中用分子式表示。【答案】D9在 SiO 2高温)3C=SiC 2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比为(A3630B6036C2 1D 12【解析】解析此反应知Si 元素的化合价在反应前后没有变化，是一部分C 元素的化合价高升到2 价，一部分降低到4 价，所以氧化剂和还原剂均为C，其质量比为 1 2。【答案】D10(双选 )素有“水晶之乡”美称的江苏省东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。水晶是较纯净的透明的石英晶体，主
7、要成分是SiO2，以下有关石英的表达正确的选项是()A 天然石英均是无色晶体，可作装饰品，也作光学仪器B石英能够用来生产玻璃C石英晶体能够用来制取金刚砂(SiC)D石英可用来制取高纯硅，以制造光导纤维【解析】纯净的SiO2 晶体中水晶是无色的，而其他的石英晶体拥有不相同的颜色，如玛瑙，A 项错误。生产玻璃的原料是石英、纯碱和石灰石，B 项正确。金刚石是SiC，能够用 SiO 2 与过分的C 反应制得， C 项正确。石英(而不是高纯硅)是制光导纤维的资料，能够经过石英与炭反应获取粗硅，尔后再与Cl 2 反应生成SiCl 4， SiCl 4 与 H 2 反应获取较纯净的Si。【答案】BC二、非选择
8、题11如何用所供应的试剂和方法除去各混杂物粉末中的杂质(括号内为杂质)？将所选答案的编号填入表中相应的空格内。(若是不需补加试剂，则对应答案栏可空着)可供选择的试剂：A. 盐酸BNaOH 溶液CO2D H2OE CO2可供选择的操作：分液加热高温灼热过滤结晶序号粉末状混杂物所加试剂主要操作(1)SiO2(CaCO3)(2)CaCO3(SiO 2)(3)NaCl(SiO 2)(4)SiO2(Fe2O3)(5)SiO2(H 2SiO 3)(6)SiO 2(Na2SO4)【解析】(1) 因为 SiO2 除了溶于氢氟酸不溶于其他酸，而CaCO3 溶于盐酸，反应的化学方程式为： CaCO3 2HCl=C
9、aCl 2 H 2O CO2 ，所以该小题的答案为： A ； 。(2)依照 SiO2能溶于 NaOH 溶液，即 SiO2 2NaOH=Na 2SiO 3 H2O，而 CaCO3 不能够，所以该小题的答案为： B ； 。(3)因为 NaCl 溶于水，而 SiO2 不溶于水，所以该小题的答案为：D； 。(4)因为 SiO2不溶于盐酸，而 Fe2 O3 溶于盐酸，即 Fe2 O36HCl=2FeCl 3 3H 2O，所以该小题的答案为：A；。(5)因为 H2 SiO3 受热分解生成SiO 2，即 H2SiO 3=SiO2 H2O，所以该小题的答案为：不加试剂； 。(6)因为SiO2 不溶于水，而Na
10、2SO4 溶于水，所以该小题的答案为：D；。【答案】(1)A(2)B(3)D(4)A(5)(6)D12硅石和石英的主要成分都是SiO2，前者是结构松懈的SiO2，后者是结构致密的SiO 2，二者成分相同，结构不相同，化学性质相同，物理性质有差别，拥有不相同的用途。由石英制取硅胶，有以下三个步骤，试写出每步反应的化学方程式(是离子反应的，写出离子方程式)。(1)用 NaOH 溶液溶解石英：_。(2)过滤，向滤液中加入盐酸，至积淀不再产生：_。(3) 微热，浓缩硅酸溶液，加热蒸干溶液，并使固体完好分解：_ 。写出硅胶的一种用途：_ 。【解析】(1) 石英的主要成分是酸性氧化物SiO 2，SiO 2
11、 与碱反应生成盐和水：2NaOH SiO2 =Na2SiO3 H 2O(2)过滤，除去石英中的杂质，得滤液为Na2SiO 3(aq)，硅酸钠是弱酸盐，与盐酸发生复分解反应：Na2SiO3 2HCl=2NaCl H2SiO 3(3)微热， H 2SiO 3(aq)浓缩，聚合为胶体， 加热硅酸溶胶脱水，生成多孔硅胶H2SiO3=H2O SiO2。【答案】(1)2OH2 H2O SiO2 =SiO3(2)SiO 32 2H =H2 SiO3干燥剂 (或催化剂载体 )(3)H 2SiO 3=H 2O SiO213 A 、 B、 C、 D 四种物质都含有同种元素且有以下列图转变关系。试回答以下问题：(1)若 A 是一种常有非金属，写出以下反应的方程式。 B D 的化学方程式： _ A C 的离子方程式： _(2)若 A 是一种常
