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1、第6单元 碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!（因为最外层电数相同）1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2=CO2不完全
2、燃烧 (氧气不充足),生成CO： 2C+O2=2CO3、还原性：C+2CuO =2Cu+CO2 （置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用双氧水制O2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及水溶性决定：a难溶于水用排水法收集b密度比空气大用向上排空气法 c 密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用
3、石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22) 选用和用过氧化氢制氧气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3=CaO+CO2四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸-用于灭火2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变
4、红，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反应用于检验二氧化碳。4）与炽热的碳反应： C+CO2=2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应， C是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质: （H2
5、、CO、C具有相似的化学性质：可燃性 还原性）1）可燃性：2CO+O2=2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2燃烧的火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO燃烧的火焰是：发出蓝色的火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO 的混合气体）2）还原性： CO+CuO = Cu+CO2 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。除杂：（括号里的物质为杂质）COCO2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液将CO2吸收 CO2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO = Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3=CaO+CO2注：CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。若澄清石灰水变浑浊，则存在有CO32-
