《深圳市高级中学2023学年高一化学第二学期期末综合测试试题(含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《深圳市高级中学2023学年高一化学第二学期期末综合测试试题(含答案解析）.doc（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用NA表示阿伏加德罗常数的
2、数值，则下列说法中正确的是（ ）A2.7g A1与NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.2NAB常温下，2.24L N2和O2的混合气体分子数为0.1NACO.1 mol的14C中，含有的电子数为0.8NAD0.1 mol H2(g)和0.3molCl2(g)于密闭容器中充分反应后，容器中气体分子总数为0.4NA2、某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O下列说法不正确的是A步骤SO2可用Na2SO3替换B步骤中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤C步骤发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD如
3、果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度3、化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。下列说法错误的是A右图所示的反应为放热反应B化学反应中有物质变化也有能量变化C需要加热的化学反应不一定是吸热反应D化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量4、下列反应，不能用于设计原电池的是APd+PdO2+2H2SO42PdSO4 +2H2OB2A1+3I22AlI3CMg(OH)2+ H2SO4MgSO4 +2H2ODO2+ 2H22H2O5、下列离子在溶液中可以大量共存的是ANa+、 NO3-、SO42- BAg+、NO3-、
4、Cl-CH+、K+、CH3COO- DNH4+、Na+、OH-6、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是AM点的正反应速率正小于N点的逆反应速率逆BT2下，在0t1时间内，(Y)=mol/(Lmin)CM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小D该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量7、下列装置或操作能达到实验目的的是( )A形成锌-铜原电池B实验室制备乙酸乙酯C证明酸性：CHCOOHH2CO3硅酸D石油的分馏8、最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池，其结构如图所示。尽管
5、这种电池的历史悠久，但对于它的化学过程人们尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：E极：2MnO22e2NH4+=Mn2O3H2O2NH3F极：Zn2e=Zn2总反应式：2MnO2Zn2NH4+=Mn2O3Zn22NH3H2O下列说法正确的是AE极是电池的正极，发生的是氧化反应BF极是电池的负极，发生的是氧化反应C从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池D锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的9、下列化学工艺流程不可行的是()AFeS2SO2H2SO3H2SO4B石英砂粗硅粗SiCl4高纯硅C提取食盐后的母液含Br2的溶液粗Br2 Br2D10、只用水不能鉴别的一组物质是A乙醇和乙酸B
6、乙酸乙酯和乙醇C苯和四氯化碳D溴水和溴苯11、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A1mol氨气中含共价键数均为4NAB1mol -OH中含有的电子数为9NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为4NAD标准状况下，2.24 L CCl4所含分子数为0.1NA12、反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行最快的是（ ）AvA=0.15mol/(Lmin)BvB=0.02mol/(Ls)CvC=0.2mol/(Lmin)DvD=0.01mol/(Ls)13、某同学用如图所示装置进行实验，下列说法错误的是A若使图(1)装置中的Zn棒和C
7、u棒直接接触，则Cu棒上能看到有气体产生B图(2)装置中SO42向着Zn棒移动C若将图(2)装置中Zn改为Mg，则Cu棒上产生气体的速率加快D当图(2)装置与图(3)装置中正极生成物的质量比为116时，两装置中Zn棒减轻的质量相等14、等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是ABCD15、本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B
8、化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品16、下列实验能达到预期目的是（）A制溴苯B检验无水乙醇中是否有水C从a处移到b处，观察到铜丝由黑变红D制取少量乙酸乙酯17、甲:在试管中依次加入1g粉末状大理石、4mol L-1盐酸盐酸20mL(过量)；乙:在试管中依次加入2g颗粒状大理石、4mo1L-1盐酸20mL(过量);下列CO2生成体积(已折算成标准状况)V(CO2)与反应时间t的关系曲线图合理的是( )ABCD18、 “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸是一种天然高
9、分子材料。下列不属于高分子物质的是A纤维素 B植物油 C聚乙烯 D蛋白质19、下面的烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有（ ）A4种B5种C6种D7种20、下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是()A元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应Ba、b、d、f四种元素的离子半径：fdabC元素c的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应Da、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应21、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0. 1 mo1L-1KI溶液:Na+、Fe3+、SO42-、OH-B0. 1 mo1L-1FeCl3溶液:Cu 2+, NH4+
10、、NO3-, SO42-C0. 1 mo1L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-D0. 1 mo1L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、 SO42-、HCO3-22、下列关于氰酸铵(NH4CNO)与尿素(CO(NH2)2)的说法正确的是A互为同分异构体B互为同素异形体C都是共价化合物D都是离子化合物二、非选择题(共84分)23、（14分）I.在现代有机化工生产中，通过天然气裂解所得某种主要成分，已成为制造合成纤维、人造橡胶、塑料的基石.其中相关物质间的转化关系如下图所示(C、G是两种常见的塑料，E的结构简式为)请回答下列问题:(1)写出B的电子式_。(2)分别写出下列反应的
11、化学方程式AD_；FG_。II.为测定某有机化合物X的化学式. 进行如下实验；将0.15mo1有机物B和0.45mol O2在密闭容器中完全燃烧后的产物为CO2、CO、H2O（气），产物经过浓H2SO4后.质量增加8.1g，再通过灼热的氧化铜充分反应后，质量减轻2.4g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加19.8g. 试通过计算确定该有机物X的化学式(写出计算过程) _。24、（12分）该表是元素周期表中的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234回答下列问题：（1）是_，原子半径最大的是_。（填元素符号或化学式，下同）（2）四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺
12、序是_。（3）上述元素中，最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式_。（4）用电子式表示和组成的化合物的形成过程_。（5）和氢元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料电池，若用NaOH作电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应方程式_。（6）CO2与CH4经催化重整制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反应中相关的化学键键能数据如表：化学键CHC=OHHCO(CO)键能/kJmol14137454361075则该反应产生2molH2（g）时_（填“放出”或“吸收”）热量为_kJ。25、（12分）SO2、NO2能形成酸
13、雨，某同学以它们为主题设计了两组实验： （实验一）用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图A、B、C所示。一段时间后，A、B装置的集气瓶中充满溶液（假设瓶内液体不扩散），C装置的集气瓶中还有气体剩余(考虑液体的扩散) 。（1）写出装置A中总反应的化学方程式_，假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L/mol，则装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为_。（2）写出B装置的溶液充满集气瓶时，有关反应的离子方程式_。（3）实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气后，可观察到的实验现象是水槽中溶液_（答颜色的变化），写出反应的总化学方程式_。（实验二）利用上图B的原理，设计下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积的碘水，并通过实验测定SO2的含量。当洗气瓶D中溶液蓝色刚好消失时，立即关闭活塞K。（4）D中导管末端连接一个多孔球泡E，其作用是_，可以提高实验的准确度。 （5）当流量计中刚好通过2L尾气时，D中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥
