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1、福建省平潭县新世纪学校2022届高三上学期第一次月考化学试题1.化学与人类社会的生活、生产密切相关。以下说法不正确的选项是 。A. 我国发射“嫦娥三号月球探测器中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料B. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路C. “84消毒液的有效成分NaClO具有强氧化性，能用来杀菌消毒D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化【答案】D【解析】【详解】A. 碳纤维的主要成分是碳单质，是一种新型无机非金属材料，故A正确；B.二氧化硅是一种酸性氧化物，能与强碱反响生成盐和水，从而发生“断路，故B正确；C. NaClO具有强氧化
2、性，能使蛋白质发生变性，能用来杀菌消毒，故C正确；D. 对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；答案选D。【点睛】化学科学来源于生活，在生活中更要用化学知识效劳好日常生活。2.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A. 23g Na 与足量H2O反响完全后可生成NA个H2分子B. 1 molCu和足量热浓硫酸反响可生成NA个SO3分子C. 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子D. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子【答案】D【解析】【详解】A、23g钠的物质的量为=1mol，而1mol钠生成0.5mol氢
3、气，故生成的氢气0.5mol，故A错误；B、铜和浓硫酸反响生成二氧化硫气体，不是三氧化硫，故B错误；C、标况下22.4L混合气体的物质的量为=1mol，而氮气和氢气均为双原子分子，故1mol混合物中含2NA个原子，故C错误；D、由于反响后铁元素变为+价，故3mol铁失去8mol电子即8NA个，故D正确；应选D。3.设NA是阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是( )A. 1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NAB. 常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数为4NAC. 10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD. 18gH2O中含有的质子数为10NA【答案】D【解析】试
4、题分析：A、由于铝离子核外有10个电子，1mol铝离子含有10mol电子，核外电子数为10NA，故A错误；B、常温常压下，22.4 L乙烯的物质的量不是1mol，故B错误；C、由于pH=1，硫酸溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氢离子，含有的H+离子数为1NA，故C错误；D、18gH2O的物质的量为1mol，含有的质子数为10NA，故D正确；应选D。【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】此题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用根底知识解决实际问题的能力；解答该类试题时要注意：气体的体积，一要看是否为
5、标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数。熟悉常见物质的微观构成，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。4.标准状况下6.72L NH3 1.2041023个 H2S 5.6g CH4 0.5mol HCl ，以下关系正确的选项是A. 体积大小:
6、B. 原子数目:C. 密度大小：D. 质量大小：【答案】B【解析】试题分析：6.72L NH3物质的量为6.72L/22。4L/mol=0.3mol1.2041023个 H2S分子的物质的量为0.2mol，5.6g CH4的物质的量为5.6g/16g/mol=0.4mol，0.5molHClA相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积：，故A错误；B各物质中原子的物质的量分别为NH3为0.3mol4=1.2molH2S为0.2mol3=0.6molCH40.4mol5=2molHCl为0.5mol2=1mol，所以原子个数，所以B选项是正确的；C各物质的摩尔质量分别为NH3为17
7、g/molH2S为34g/mol CH4为16g/molHCl为36.5g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度，故C错误；D各物质的质量分别为NH3为0.3mol17g/mol=5.1g，H2S为0.2mol34g/mol=6.8g，CH4为5.6g，HCl为0.2mol36.5g/mol=7.3g，所以质量，故D错误所以B选项是正确的考点：物质的量的计算5. 以下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的局部内容，据此，以下说法正确的选项是 A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL-1B. 配制200 mL 4.6 molL-1的稀硫酸需取该硫酸25 mLC
8、. 该硫酸与等体积的水混合后所得溶液浓度为9.2 molL-1D. 该硫酸与等体积水混合后质量分数大于49%【答案】D【解析】由物质的量浓度与质量分数关系知A错；由c1V2=c2V2知B错；浓硫酸与水等体积混合后，由混合溶液体积比两种液体体积和小些，故c(H2SO4) 9.2 molL-1，C错；硫酸与水等体积混合后，硫酸溶液质量比小的，故溶质质量分数大于49%，D对。6.在Al2(SO4)3、K2SO4的混合溶液中，如果c(SO42-)=0.2 mol/L，c(Al3+)=0.1 mol/L，那么原混合溶液中K+的物质的量浓度为( )A. 0.2 mol/LB. 0.25 mol/LC. 0
9、.225 mol/LD. 0.1 mol/L【答案】D【解析】试题分析：电解质溶液中，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，因此：c(Al3+)3+ c(K+)1= c(SO42-)2； 带入数据，解之得c(K+)=0.1 mol/L，D正确；考点：考察溶液中电荷守恒规律。7. 水溶液中能大量共存的一组离子是A. Na+、Ag+、Cl-、CO32-B. H+、Na+、Fe2+、MnO4-C. K+、Ca2+、Cl-、NO3- D. K+、NH4+、OH-、SO42-【答案】C【解析】试题分析：A在溶液中Ag+与Cl-、CO32-均不能大量共存，A错误；B在溶质H+、Fe2+、MnO4-
10、之间发生氧化复原反响，不能大量共存，B错误；CK+、Ca2+、Cl-、NO3-之间不反响，可以大量共存，C正确；D在溶液中NH4+与OH-结合生成一水合氨，不能大量共存，D错误，答案选C。【考点定位】此题主要是离子共存正误判断【名师点晴】离子不能大量共存的一般情况是：1能发生复分解反响的离子之间即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质；2能生成难溶物的离子之间如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-；3能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等；4能发生氧化复原反响的离子之间如：Fe 、H+、NO3-；S2-
11、、ClO-；S2-、 Fe3+等；5能发生络合反响的离子之间如 Fe3+和 SCN-；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：1溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；2溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；3溶液的具体反响条件，如“氧化复原反响、“参加铝粉产生氢气；4是“可能共存，还是“一定共存等。8.25时，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH1的溶液中：Na、K、MnO4、CO32B. c(H)11013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3C. 0.1mol/
12、LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、ClD. 0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO42【答案】C【解析】【详解】A. pH=1的溶液显酸性，CO32-与H+不能大量共存，A错误；B. c(H+)=110-13mol/L溶液显碱性，那么Mg2+、Cu2+与OH-不能大量共存，B错误；C. K+、Na+、NO3-、Cl-四种离子间能够共存，且四种离子与NH4+、HCO-3也能大量共存，C正确；D. Fe3+ 与SCN-易形成络合物，不能大量共存，D错误；综上所述，此题选C。【点睛】此题是离子共存问题，我们在分析这类问题时，不仅要注意离子存在于酸、碱性环境，还要分析离
13、子间能否发生氧化复原反响、能否发生复分解反响以及还要溶液是否有颜色方面的要求。9. 以下离子方程式正确的选项是 A. NaHCO3溶液与NaOH溶液反响：HCO3OHCO32H2OB. 少量二氧化碳通入足量的KOH溶液：CO2OHC. Fe与稀硝酸反响产生：2Fe6H2Fe33H2D. 氨水和醋酸溶液混合NH3H2OHNHH2O【答案】A【解析】试题分析：ANaHCO3溶液与NaOH溶液反响生成碳酸钠和水，离子方程式为：HCO3OHCO32H2O，正确；B少量二氧化碳通入足量的KOH溶液生成碳酸钾，错误；CFe与稀硝酸反响不能放出氢气，错误；D醋酸是弱酸，用化学式表示，错误；应选A。【考点定位
14、】考查离子方程式的正误判断【名师点晴】此题考查离子方程式的书写，明确发生的反响并熟悉离子反响方程式的书写方法是解答此题的关键。离子方程式是指用实际参加反响的离子符号表示离子反响的式子离子方程式的书写步骤一般为：“写：写出有关反响的化学方程式；“拆：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；“删：删去方程式两边不参加反响的离子； “查：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。10.能正确表示以下反响的离子方程式是A. Cl2通入NaOH溶液: Cl2 + OH- = Cl- + ClO- + H2OB. NaHCO3溶液中参加稀盐酸: CO32- + 2H+
15、= CO2 + H2OC. AlCl3溶液中参加过量稀氨水: Al3+ + 4NH3H2O=AlO2- + 4NH4+ + 2H2OD. Cu溶于稀硝酸: 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O【答案】D【解析】【分析】A、不满足电荷守恒和原子守恒；B、HCO3-不能拆写；C、氢氧化铝不能与过量氨水反响；D、铜与稀硝酸反响生成硝酸铜、NO气体和水。【详解】A项、不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O，故A错误；B项、NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=NaHCO3-，NaHCO3与稀盐酸反响，实质是HCO3-和H发生反响HCO3-H=CO2H2O，故B错误；C项、氢氧化铝不能与过量氨水反响，AlCl3中参加过量氨水，反
