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1、2018年丰台区夏季合格性考试调研化学试卷1 .考生要认真填写考场号和座位序号。25个小题（共50分）；2 .本试卷共7页，分为两个部分。第一部分为选择题,第二部分为非选择题，9个小题（共50分）。3 .试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4 .考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Fe 56第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）1.取物的主要成份为绿原酸2.A.氧化物卜
2、列关于乙烯的说法不正确 B.盐的是C.无机物D.有机物A.密度比空气大B.大无色气体3.4.5.C.分子式为C2H4卜列物质属于电解质的是A. FeB.KNO3D.分子中含有碳碳双键C. C2H50HD. NaCl溶液当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.白酒B.蒸储水C.食盐水D.稀豆浆在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是A. H、 NaB. Mg、AlC. N、SiD. S、Cl6.7.运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是C.A.B.曾怛品7二X.即毒品X糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。A.淀粉B.植物油C.葡萄糖D.卜列物质中不能 发生水解反应的是 D.蛋
3、白质“金银花”一名出自本草纲目，其既能宣散风热，还善清解血毒。天然植物金银花提（简称CA,分子式为C16H18。9）。绿原酸属于8.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是9.下列物质中既含有非极性共价键又含有离子键的是A.CO2B.W2O2C.MgCl2D.NaOH10 .下列元素中，原子半径最大的是A.FB.ClC.NaD.Mg11 .铝(等d)是航天、航空、航海、兵器和核能等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。铝原子核内中子数与核外电子数之差是A.106B.60C.46D.1412.某粒子的结构示意图为A.核电荷数为1761。2 8 8,关于该粒子的说法不正确./
4、 的是B.核外有3个电子层C.属于非金属元素D.在化学反应中容易得1个电子13 .能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A.正、逆反应速率都等于零B.CO、H2、CH30H的浓度不再变化C.CO、H2、CH30H的浓度相等D.CO、H2、CH30H在密闭容器中共存14 .原电池是将化学能转变为电能的装置。关于下图所示原电池的说法不正确的是ZKCu稀 H2SO4A.Cu为正极，Zn为负极B.电子由铜片通过导线流向锌片C.正极反应式为2H+2e=H
5、2TD.原电池的反应本质是氧化还原反应15.下列属于取代反应的是A.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷B,乙烯与水反应生成乙醇C.乙醇与氧气反应生成乙醛D.乙烯与高镒酸钾溶液反应生成CO216.控制变量是科学研究的重要方法。已知反应：Na2s2O3+H2SO=SJ+SO2T+H2O+Na2SO4,相同体积和浓度的Na2s2O3溶液与相同体积的稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中反应速率最快的是ABCDt/C20204040c(H2SO4)/(molL-1)0.10.50.10.517 .下列物质的电子式书写正确的是C. Na : Cl :D. :O：C：O：.AH：hB.H+:Cl:.18 .下列事实
6、不能用元素周期律解释的是A.碱性：NaOH Al(OH) 3B.相对原子质量：Ar K19.D.稳定性：HFHClC.酸性：HClO4HIO4A.和中硫元素均被氧化B.是自然界形成酸雨的唯一原因C.含硫有机物和含硫无机物可相互转化D.控制化石燃料的使用可以减少SO2排放20.下列行为不符合安全要求的是A.点燃CH4前，必须检验气体的纯度B.做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中C.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去D.配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌选项性质用途A氧化铁呈红棕色红色涂料B金属的焰色反应制烟花C浓硫酸具有脱水性干燥剂D液氨汽化时要吸收大量的热制冷剂的是21.
7、下列物质用途与物质性质的对应关系中，不正确22 .下列说法中，正确的是A.33.6LCO2的物质的量为1.5molB.34gNH3物质的量为0.5molC.500mL0.1molL-1NaOH溶液中含有0.05molNa+D.1molNO2中含有的氧原子数约为6.02X102323 .下列反应的离子方程式书写不正确的是A.氯化铁与铁粉：Fe3+Fe=2Fe2+B.金属钠与水：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2TC.稀盐酸与碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2+CO2T+H2OD.铜与浓硝酸：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2T+2H2。24.下列实验装置或操作与实验目的不相符的是A.除去水
8、中的泥沙B.用 Ca(OH)2 和NH 4Cl 制取 NH 3C,用自来水制取蒸储水D.配制 100 mL 0.1 mol L NaCl溶液25.下列“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象推理或结论A将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生大量白烟NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl晶体B向碘水中加入CC14,振荡，溶液分层，下层为紫红色碘在CC14中的溶解度大十在水中的溶解度C将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热镁条与稀盐酸反应是放热反应D将某气体通入品红溶液，品红溶液褪色该气体一定是SO2第二部分非选择题（共50分）1.（3分
9、）铅蓄电池在生活中应用广泛，其电极上发生的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H20。该反应中，被还原的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中消耗了2molPb,则生成molPbS04。2.（3分）请从2-A和2-B两题中任选1个作答，若两题均彳答，按2-A评分。2-A2-B在3种物质碳酸氢钠、硫酸俊、次氯酸钙中，可用作化肥的是（填序号，卜同），可用作食用碱的是,可用作漂白剂的是。在3种物质乙烯、乙醇、乙酸中，可用于配制医用消毒剂的是（填序号，卜同），可用作水果催熟剂的是,可附十清除水壶中水垢的是。3. （4分）阅读短文，回答问题。人类利用能源经历了柴
10、草时期、化石能源时期和多能源结构时期。柴草时期，火通过它的光和热推动了人类文明的进步：人类告别了“茹毛饮血”的生活；制造出了第一种自然界不存在的材料一一陶器；炼铜、炼铁等化学工艺先后在烈火中诞生。化石能源时期，煤、石油、天然气为主要能源。煤炭促进了冶金工业的发展和蒸汽机的推广，石油、天然气推动了汽车、飞机等工业的发展。目前，全球仍主要处于化石能源时期。多能源结构时期是将会出现的能源利用的新时期，可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军。其中太阳能是一个尚未完全开发的能源，植物的光合作用使C02和H20转化为葡萄糖，并转化为纤维素和淀粉等。仿制和开发一个与植物光合作用相近的化学反应系统，成为解决
11、能源问题的研究方向。请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。（1）火是物质通过化学变化将化学能主要转化为热能和光能的一种形式。（2）铁的冶炼过程是物理变化。（3）化石能源的燃烧是放热反应。（4）植物的光合作用可将无机物转化为有机物。4. （4分）现有下列4种物质：NH3、Na2CO3、浓H2SO4、Na2O2。其中，能与二氧化碳反应生成氧气的是（填序号，下同）；能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是;能使蔗糖变黑并有气体生成的是。5. (4分)现有下列4种物质：甲烷、乙烯、乙醇、乙酸。其中分子结构为正四面体的是(填序号，下同)；能使石蕊溶
12、液变红的是；能与澳的四氯化碳溶液发生加成反应的是；能与金属钠反应产生氢气，且反应不如水与钠反应剧烈的6. (8分)现有下列5种有机物：CH4CH2=CH2CH3CH2CH2CH3CH3CH20HCH3COOH(1)与互为同系物的是(填序号)。1. )写出的官能团名称。2. )写出的同分异构体的结构简式。3. )写出发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式。4. )与发生反应的化学方程式为。7. (8分)某学习小组用下图装置研究C12的性质。Cl2-m丁8t-去NuOH；毒液序号IXAgN03溶液实验现象现象an淀粉碘化钾溶液溶液艾蓝m紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色wNa2SO3溶液无明显现象请回答:(
13、1)实验I中，现象a是。(2)根据实验H,推断C12的化学性质是(3)根据实验出，结合化学方程式说明产生现象的原因:(4)实验IV中无现象，如何证明反应发生了，简述实验方案。(5)结合离子方程式说明实验中NaOH溶液的作用是。8. (8分)NOx在阳光的作用下会引起光化学烟雾，从而造成严重的大气污染。火力发电厂烟气中含有大量氮氧化物，必须对燃烧后的烟气进行处理，其原理如下(已知：燃烧系请回答:(1) N02气体的颜色为。(2)下列物质可作试剂A的是(填字母)。a. 03b. COc. NH3CIO2(3)试剂B可使用Na2SO3溶液，该反应的化学方程式为。(4)NO2还可以用NaOH溶液吸收(
14、原理：2NOz+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O)。取一定量NO2用过量的VimLcimol?L1NaOH溶液吸收完全，剩余NaOH用V2mLC2mol?L1H2SO4溶液恰好中和，则被吸收的NO2物质的量是。9. (8分)某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现研究物质A可以通过以下的角度展开。其中A、B、C、D、E中均含甲元素。请回答：(1)若甲元素短周期元素，单质D为黄色固体，A是氧化物。 甲元素在元素周期表中的位置是。 氧化物A与少量NaOH溶液反应的离子方程式是。(2)若D为金属，A为盐，产物B遇KSCN溶液呈红色。下列说法正确的是(填字母)。a.单质D可以与足量盐酸、硝酸或硫酸等酸反应生成盐Ab.盐A与NaOH溶液反应时，产物在空气中不稳定，易被02氧化c.还原剂Y可选择铜若氧化剂X为酸性高镒酸钾溶液，5.6g单质D全部转化为产物B时，转移电子的物质的量为m
