《2023年北京首都师范大学第二附属中学高三（最后冲刺）化学试卷（含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年北京首都师范大学第二附属中学高三（最后冲刺）化学试卷（含答案解析）.doc（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023高考化学模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A60 g丙醇中含有的共价键数目为10NAB过氧化钠与水反应生成0.l mol O2时，转移的电子数为0.2 NAC0.l molL-1碳酸
2、钠溶液中阴离子总数大于0.1 NAD密闭容器中，1 mol N2与3mol H2反应制备NH3，产生NH键的数目为6 NA个2、现有短周期主族元素R、X、Y、Z。若它们的最外层电子数用n表示，则有：n(X)n(Y)n(Z)，n(X)n(Z)n(R)。这四种元素组成一种化合物Q，Q具有下列性质：下列说法错误的是A原子半径：YZXB最高价氧化物对应水化物酸性：YZCX和Y组成的化合物在常温下都呈气态DY3Z4是共价化合物3、 “我有熔喷布，谁有口罩机”是中国石化为紧急生产医用口罩在网络发布的英雄帖，熔喷布是医用口罩的核心材料，该材料是以石油为原料生产的聚丙烯纤维制成的。下列说法错误的是A丙烯分子中
3、所有原子可能共平面B工业上，丙烯可由石油催化裂解得到的C丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色D聚丙烯是由丙烯通过加聚反应合成的高分子化合物4、下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是A1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数B1molCl2参加化学反应获得的电子数C常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数D28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目5、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递増，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )AX的简单氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离
4、子化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸6、下列液体中，滴入水中出现分层现象，滴入热的氢氧化钠溶液中分层现象不会逐渐消失的是(不考虑有机物的挥发)()A溴乙烷B乙醛C橄榄油D汽油7、常温下，Mn+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡B在N点Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S)CP点：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2S沉淀DM点和N点的c(S2)之比为110208、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A宋朝王希孟的画作千里江山图所用纸张为宣纸，其主要
5、成分是碳纤维B汉代烧制出“明如镜、声如罄”的瓷器，其主要原料为石灰石C“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中的“杓”含Fe2O3D港珠澳大桥使用的聚乙烯纤维吊绳是有机高分子化合物9、丙烯醛（CH2=CH-CHO）不能发生的反应类型有（）A氧化反应B还原反应C消去反应D加聚反应10、利用如图所示装置，在仪器甲乙丙中，分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验。能达到实验目的的是（ ）A浓盐酸、高锰酸钾、浓硫酸，制取纯净的氯气B浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体C稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有碳酸根离子D稀硫酸、碳酸钠、次氯酸钠，验证硫酸、碳酸、次氯酸的酸性
6、强弱11、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A装置可用于实验室制取少量NH3或O2B装置可用于实验室制备Cl2C装里可用从右侧管处加水的方法检验气密性D装置中若溴水褪色则证明石蜡油分解产生乙烯12、根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（ ）A断裂0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）中所有的化学键释放a kJ热量BNH3（g）NH3（l）H=c kJmol1CN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=2（ab）kJmol1D2NH3（l）N2（g）+3H2（g）H=2（b+ca） kJmol113、如图为某漂白剂的结构。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期
7、元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是（ ）AW、X对应的简单离子的半径：XWB电解W的氯化物水溶液可以制得W单质C实验室可用X和Z形成的某种化合物制取单质XD25时，Y的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液pH大于714、以下说法正确的是（ ）A共价化合物内部可能有极性键和非极性键B原子或离子间相互的吸引力叫化学键C非金属元素间只能形成共价键D金属元素与非金属元素的原子间只能形成离子键15、反应 A+BC+Q(Q0)分两步进行，A+BX+Q(Q0)XC+Q(Q0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）A
8、BCD16、某废水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等离子。利用微生物电池进行废水脱盐的同时处理含OCN-的酸性废水，装置如图所示。下列说法错误的是A好氧微生物电极N为正极B膜1、膜2依次为阴离子、阳离子交换膜C通过膜1和膜2的阴离子总数一定等于阳离子总数D电极M的电极反应式为2OCN-6e-2H2O=2CO2N24H+二、非选择题（本题包括5小题）17、PEI是一种非结晶性塑料。其合成路线如下（某些反应条件和试剂已略去）：已知： i. ii.CH3COOH+ CH3COOH （1）A为链状烃。A的化学名称为_。（2）AB的反应类型为_。（3）下列关于D的说法中正确的是_（填字母）。
9、a不存在碳碳双键 b可作聚合物的单体 c常温下能与水混溶（4）F由4-氯-1，2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能团有Cl和_。（5）C的核磁共振氢谱中，只有一个吸收峰。仅以2-溴丙烷为有机原料，选用必要的无机试剂也能合成C。写出有关化学方程式：_（6）以E和K为原料合成PEI分为三步反应。写出中间产物2的结构简式： _18、有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B(C4H4O4)和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。（1）A可以发生的反应有_（选填序号）。加成反应 酯化反应 加聚反应 氧化反应（2）
10、B分子所含官能团的名称是_。（3）B分子中没有支链，其结构简式是_，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是_。（4）由B制取A的化学方程式是_。（5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：天门冬氨酸的结构简式是_。19、亚氯酸钠常用作漂白剂。某化学小组设计实验制备亚氯酸钠，并进行杂质分析。实验I 按图装置制备NaC1O2晶体已知：C1O2为黄绿色气体，极易与水反应。NaC1O2饱和溶液在低于38时析出NaC1O23H2O晶体，高于38时析出NaC1O2晶体，温度高于60时NaC1O2分解生成NaC1O3和NaCl。（1）装置A中b仪器的名称是_；
11、a中能否用稀硫酸代替浓硫酸_（填“能”或“不能”），原因是_。（2）A中生成C1O2的化学反应方程式为_。（3）C中生成NaC1O2时H2O2的作用是_；为获得更多的NaC1O2，需在C处添加装置进行改进，措施为_。（4）反应后，经下列步骤可从C装置的溶液中获得NaC1O2晶体，请补充完善。i.55时蒸发结晶 ii._ ii.用40热水洗涤 iv.低于60干燥，得到成品实验 样品杂质分析（5）上述实验中制得的NaC1O2晶体中还可能含有少量中学常见的含硫钠盐，其化学式为_，实验中可减少该杂质产生的操作（或方法）是_（写一条）。20、亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的食品添加剂，使用时需严格控制
12、用量。实验室以2NO+Na2O2=2NaNO2为原理，利用下列装置制取NaNO2(夹持和加热仪器略)。已知：酸性KMnO4溶液可将NO及NO2-氧化为NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。HNO2具有不稳定性：2HNO2=NO2+NO+H2O。回答下列问题：(1)按气流方向连接仪器接口_(填接口字母)。(2)实验过程中C装置内观察到的现象是_。(3)Na2O2充分反应后，测定NaNO2含量：称取反应后B中固体样品3.45g溶于蒸馏水，冷却后用0.50mol L-1酸性KMnO4标准液滴定。重复三次，标准液平均用量为20.00mL。该测定实验需要用到下列仪器中的_(填序号)。a锥形瓶 b容量瓶
13、c胶头滴管 d酸式滴定管 e碱式滴定管 f玻璃棒假定其他物质不与KMnO4反应，则固体样品中NaNO2的纯度为_。实验得到NaNO2的含量明显偏低，分析样品中含有的主要杂质为_(填化学式)。为提高产品含量，对实验装置的改进是在B装置之前加装盛有_(填药品名称)的_(填仪器名称)。(4)设计一个实验方案证明酸性条件下NaNO2具有氧化性_。(提供的试剂：0.10molL-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10molL-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)21、由H、C、N、O、S等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。I.化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇，回答下列问题：（1）对甲烷而言，有如下两个主要反应：CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g)H1=-36kJmol-12CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H2=+216kJmol-1若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、H2，为维持热平衡，每生产lmolCO，转移电子的数目为_。（2）甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品一甲醛，制备过程中能量的转化关系如
