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1、化学基础知识点一、物质的学名、俗名及化学式金刚石、石墨:C水银、汞:Hg (3) 生石灰、氧化钙：CaO(4) (4)干冰(固体二氧化碳)：CO2 (5) (5）盐酸、氢氯酸：HCl(6) （6)亚硫酸:H2SO3 (7) （7)氢硫酸:H2S (8) 8）熟石灰、消石灰:Ca（OH)2 (9) （9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10) （10）纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO310H2O(11) （11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 （也叫小苏打） (12) （12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O(13) （13）铜绿、孔雀石：Cu2(OH）2CO3
2、（分解生成三种氧化物的物质）(14) (14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15) （15）酒精、乙醇：C2H5OH (16) （16）醋酸、乙酸（16。6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17) （17）氨气：NH3 （碱性气体) (18) (18）氨水、一水合氨：NH3H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱） (19) (19)亚硝酸钠:NaNO2 （工业用盐、有毒)二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白
3、色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷硫:淡黄色 Cu2(OH）2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）:盐:白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等碱：蓝色：Cu(OH）2 红褐色：Fe（OH）3白色：其余碱.6、(1）具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl（皆为无色)(2)无色无味的气体：O
4、2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的,气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4（可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质-波尔多液)三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶
5、于水。难溶性碱中Fe(OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe（OH)2）注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH）2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水碱）四、化学之1、地壳中含量多的金属元素是铝.、2、地壳中含量多的非金属元素是氧.3、空气中含量多的物质是氮气.4、天然存在硬的物质是金刚石。5、简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性强的金属是钾。7、相对分子质
6、量小的氧化物是水。 简单的有机化合物CH48、相同条件下密度小的气体是氢气。9、导电性强的金属是银。10、相对原子质量小的原子是氢。11、熔点小的金属是汞。12、人体中含量多的元素是氧。13、组成化合物种类多的元素是碳.14、日常生活中应用广泛的金属是铁。15、早利用天然气的是中国；中国较大煤炭基地在：山西省;早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现刘安淮南万毕术“曾青得铁则化为铜” 、宋朝应用);早发现电子的是英国的汤姆生;早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。五、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有
7、三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬.6、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为（1)FeO、(2）Fe2O3、(3) Fe3O4。8、溶液的特征有三个（1）均一性；（2)稳定性；（3)混合物。9、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应,结果生成什么物质；(2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3）表示各反应物、生成物之间的质量比.化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、
8、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4)；（3）菱铁矿（FeCO3）。13、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉.14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温.15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1)升温、(2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意:溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。16、收集
9、气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三个主要原因：(1）工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）较少数物质溶解度随温度的升高而减小.20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大.21、单质可分为三类:金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上重要的三大矿物
10、燃料是:煤、石油、天然气.23、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。25、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体;（2）氢氧化铜沉淀;（3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三:（1）漏斗下端紧*烧杯内壁;（2）玻璃棒的末端轻在滤纸三层处;（3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。28、三大气体污染物：SO2、CO、NO229、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外
11、焰温度较高。30、取用药品有“三不原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;（3)不尝药品的味道.31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废:废水、废渣、废气34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙)35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）.37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭40、溶液配制的三步骤：计算
12、、称量(量取)、溶解41、生物细胞中含量多的前三种元素：O、C、H42、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离实用记忆口诀1、基本反应类型:化合反应：多变一分解反应:一变多置换反应:一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价）：一价元素氢氯钠钾银，二价元素氧钙锌钡镁，三价金属元素铝和铁；可变化合价也不难,二，四碳硅，三五氮磷,二,四，六硫全齐全。3、实验室制取氧气的步骤：“茶（查)、庄（装）、定、点、收、利（离）、息(熄）”“查检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点点燃酒精灯进行加热“收收集气体“
13、离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭实验完毕后,先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理处理尾气，防止CO污染环境。5、电解水的实验现象：“正氧负氢，正一负二”:正较放出氧气,负较放出氢气；氧气与氢气的体积比为1:2.6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）7、原子外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”:原子外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价；原子外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数=电荷数=化合价数值。8、
14、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒；读数要与切面平，仰视偏低俯视高滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记托盘天平须放平,游码旋螺针对中；左放物来右放码,镊子夹大后夹小试纸测液先剪小，玻棒沾液测好；试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠酒灯加热用外焰，三分之二为界限;硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅实验先查气密性，隔网加热杯和瓶；排水集气完毕后，先撤导管后移灯9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au（按顺序背诵）
15、 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金（统共一百斤）10、“十字交叉法”写化学式的口诀:“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。12、实验中的规律：凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型）.凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的,都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时，后一定要处理尾气.
