《2023届拉萨市重点中学高二化学第二学期期末检测模拟试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届拉萨市重点中学高二化学第二学期期末检测模拟试题（含解析）.doc（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第
2、一电离能较大D对于同一元素而言，原子的电离能I1I2I32、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列叙述正确的是( )A油脂和蛋白质都属于高分子化合物B淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖C蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D油脂的硬化属于氧化反应3、去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A去甲肾上腺素能与乙二酸发生缩聚反应且有多种缩合的可能B每个去甲肾上腺素分子中含有2个手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）C1mol去甲肾上腺素最多能与2 molBr2发生取代反应D去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与
3、氢氧化钠溶液反应故属于氨基酸4、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） FeS2SO2H2SO4 SiO2SiCl4Si饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 AlNaAlO2Al（OH）3CuSO4（aq）Cu（OH）2Cu2OABC D5、硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101，沸点：33），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：下列说法不正确的是（）A实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀B操作、操作分别是过滤与蒸
4、发结晶C反应加料之前需将反应器加热至100以上并通入氩气D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：26、一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是AM极作负极，发生氧化反应B电子流向:M负载N电解质溶液MCN极的电极反应:O2+4H+4e-=2H2OD当N极消耗5.6L(标况下)气体时，最多有NA个H+通过阳离子交换膜7、下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)A空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)CH
5、Cl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)DNO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)8、将一块铝箔用砂纸打磨表面后，放置一段时间，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是()A熔化的是铝B熔化的是Al2O3C熔化物滴落D熔化物迅速燃烧9、下列说法正确的是A氢键是化学键B键能越大，表示该分子越容易受热分解C乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力，也存在氢键D含极性键的分子一定是极性分子10、下列叙述正确的是A因为NH3H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3B向FeI2溶液中通入少量
6、Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色C向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液11、下列装置工作时，将化学能转化为电能的是ABCD燃气灶硅太阳能电池碱性锌锰电池风力发电机AABBCCDD12、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml 1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（ ）A1:2:3B6:3:2C3:1:1D1:1:113、下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是A苯和水 B乙酸乙酯和水 C溴乙烷和水 D乙酸和水14、下面是关于中和滴定的
7、实验叙述，在横线标明的操作中，有错误的是a取25.00 mL未知浓度的HCl溶液放入锥形瓶中；b此瓶需事先用蒸馏水洗净，并将该瓶用待测液润洗过；c加入几滴酚酞作指示剂；d取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净；e直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定；f一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。Ad、e、fBb、d、e、fCb、d、eDb、c、e、f15、下列反应中，不属于取代反应的是（ ）A淀粉在一定条件下水解生成葡萄糖B苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C在催化剂存在条件下，乙烯与水反应制乙醇D油脂在碱性条件下水解制肥皂16、下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（ ）CH=CH2
8、 CH3 ABCD二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物G（1，4-环己二醇）是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备。完成下列填空：（1）写出C中含氧官能团名称_。（2）判断反应类型：反应_；反应_。（3）写出B的结构简式_。（4）写出反应的化学方程式_。（5）一定条件下D脱氢反应得一种产物，化学性质稳定，易取代、难加成。该产物属于_（填有机物类别），说明该物质中碳碳键的特点_。（6）写出G与对苯二甲酸在一定条件下反应生成高分子物质的化学方程式_。（7）1，3-丁二烯是应用广泛的有机化工原料，它是合成D的原料之一，它还可以用来合成氯丁橡胶（）.写出以1，3-丁二烯为原料制备氯丁
9、橡胶的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）_18、化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：（1）A的系统命名为_，E中官能团的名称为_。（2）AB的反应类型为_，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为_。（3）CD的化学方程式为_。（4）C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应；且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有_种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为_。（5）F与G的关系为_(填序号)。a碳链异构 b官能团异构c顺反异构 d位置异构（6）M的结构简式为_。（7）参照上述合成路线，以
10、原料，采用如下方法制备医药中间体。该路线中试剂与条件1为_，X的结构简式为_；试剂与条件2为_，Y的结构简式为_。19、某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题。（1）写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式_。（2）配制100mL0.0400molL-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是_。（3）将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下：滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的时间先滴入第1滴60s
11、褪色后，再滴入第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因_。20、实验室以MnO2、KClO3、CaCO3及盐酸等为原料制取KMnO4的步骤如下：.MnO2的氧化.CO2的制取.K2MnO4的歧化及过滤和结晶等回答下列问题：(1)实验前称取2.5g KClO3、5.2g KOH、3.0g MnO2并充分混合。氯酸钾需过量，其原因是_；熔融时除了需要酒精灯、三脚架、坩埚钳、细铁棒及铁坩埚外，还需要的硅酸盐质仪器有_(2)为了体现“绿色化学”理念，某同学设计了如图所示的“K2MnO4歧化”实验装置。在大试管中装入块状CaCO3，并关闭K2
12、，向长颈漏斗中加入一定量6molL1的盐酸；向三口烧瓶中加入K2MnO4溶液。实验时，不用装置(a)(启普发生器)制取CO2而用装置(b)制取，这是因为_。为了充分利用CO2，实验开始时需关闭_(填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”，下同)，其余均打开；待“气球1”中收集到足够多的CO2时，关闭_，其余均打开。三口烧瓶中物质发生反应生成KMnO4的同时还会生成MnO2和K2CO3，该反应的离子方程式为_。21、苯乙烷（-C2H5）可生产塑料单体苯乙烯（-CH=CH2），其原理反应是：-C2H5(g) -CH=CH2(g) + H2(g)；H = +125 kJmol-1。某温度下，将0
13、.40 mol-C2H5(g)充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：时间/min010203040n(-C2H5)/mol0.400.300.26n2n3n(-CH=CH2)/mol0.000.10n10.160.16（1）n1=_mol，计算该反应的平衡常数，K=_。（2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）。-C2H5(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图所示。当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将_（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是_。（3）副产物H2用做氢氧燃料电池。写出酸性条件下，该电池正极的电极反应式_。（4）在相同条件下，若最初向该容器中充入-CH=CH2(g)和H2(g)，假设在40min时达到上述同样的平
