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1、新课标高一必修2化学方程式总汇第一章 物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）P6 Na与O2反应（点燃）P6 Na与H2O反应：P6 K与H2O反应：P6 Na2O2与H2O反应： Na2O2与CO2反应： 2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应P8 、 、 卤素单质与H2O反应：F2 Cl2 卤素单质与NaOH溶液反应：Cl2 3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与溴化钠溶液反应：P9 （2）氯水与碘化钾溶液反应：P9 （3）溴水与碘化钾溶液反应：P9 4、Mg与H2O反应：P16 5、Na与Cl2、反应（点燃）： 6、用电子式表示氯化钠的形成过程：P22 用电子式表示氯分子
2、的形成过程：P22 用电子式表示氯化氢的形成过程：P22 用电子式表示下列分子：P22 H2 N2 H2O CO2 CH4 C2H4 H2O2 Na2O2 NH4Cl Ba(OH)2 第二章 化学反应与能量1、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应P34 2、稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式 3、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）， 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 负极（锌）： （氧化反应） 正极（铜）： （还原反应）总反应离子方程式：P41 34、H2O2在催化剂作用下受热分解：P48 5、高炉炼铁：P50 6、常用可逆反应：氮气、氢气合成氨 NO2与N2O4的转化
3、SO2的催化氧化 H2与I2(g) 反应 氯气与水反应 第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：P61 （2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P62 2、乙烯的主要化学性质（1） 氧化反应（与O2的反应）：P68 （2） 加成反应（与Br2的反应）：P68 生成物的名称 (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P68 （4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯) P97 (氯乙烯制聚氯乙烯) 3、苯的主要化学性质: P6970（1）氧化反应（与O2的反应）： （2）取代反应 与Br2的反应 ： 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应
4、，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式： （3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： 4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：P74 （2）乙醇的氧化反应 乙醇的燃烧P74 乙醇的催化氧化反应P75 分步： 乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体，可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：P75 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：P75 （2） 乙酸的酯化反应反应原理（与乙醇的反应）：P76 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、葡萄糖结构简式P78 果糖结构简式P78 蔗糖水解反应：P80 淀粉（纤维素）水解反应： P80 油脂的重要化学性质水解反应P80a)油脂在酸性条件下的水解油脂+H2O甘油+ b)油脂在碱性条件下的水解（又叫 反应）油脂+H2O甘油+ 蛋白质+H2O各种
