《河北省抚宁一中2023学年高一化学第二学期期末监测模拟试题(含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省抚宁一中2023学年高一化学第二学期期末监测模拟试题(含解析）.doc（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1=-90.8 kJ/mol。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H2=-571.6 kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g) H3=-241.8 kJ/mol下列有关说法正确的是AH2的燃烧热为241. 8
2、 kJ/molBCH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) H=-392. 8 kJ/molC“”既表示分子个数也能表示物质的量D未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据2、下列有关物质或离子的性质，错误的是A酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO B半径：K+Al3+S2-C1-C氧化性:C12SSeTe D氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH43、1氯丙烷和2氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热的反应（）A产物相同B产物不同C碳氢键断裂的位置相同D反应类型不同4、下列说法不正确的是A在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH
3、B总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等C蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖D植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4溶液褪色5、制取乙酸乙酯的叙述正确的是（ ）A加反应物的顺序是先H2SO4再加乙醇最后加乙酸B酯化反应属于取代反应C浓硫酸在酯化反应中只起催化作用D用饱和氯化钠溶液吸收乙酸乙酯6、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时OH-向正极移动D总反应为：7、在3个2 L的密闭容器中，在
4、相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下表。下列叙述正确的是容器编号起始反应物达到平衡的时间(min)平衡时N2的浓度(mol/L)平衡时气体密度甲3molH2、2molN2t1c11乙6molH2、4molN251.52丙2molNH38c33A21=23B容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.05mol/(Lmin)Cc1c3D2c11.58、下列有关物质性质的比较，不正确的是（ ）A金属性：AlMgB稳定性：HFHClC酸性：HClO4H2SO4D碱性：NaO
5、HMg（OH）29、下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是( )CH3CH2CH2CH2CH2CH3 (CH3)2CHCH(CH3)2(CH3)3CCH2CH3 (CH3)3CC(CH3)3ABCD10、在2L密闭容器中进行如下反应：N23H22NH3，5min内氨的物质的量质量增加了0.1mol，则反应速率为Av(NH3)0.02mol/(Lmin)Bv(NH3)0.01mol/(Lmin)Cv(N2)0.01mol/(Lmin)Dv(H2)0.03mol/(Lmin)11、下列属于放热反应的是A燃烧木炭取暖BC与CO2共热C煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)DBa(O
6、H)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应12、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性13、已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：+CH3X +HX，在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是ACH2=CH2和HClBCH3CH3和I2CCH2=CH2和Cl2DCH3CH3和HCl14、下列对元素周期表说法错误的是（ ）A7个横行 B7个周期 C18纵行 D18个族15、图1
7、是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A铜棒的质量Bc(Zn2)Cc(H)Dc(SO42-) -16、在一定温度不同压强(P1P2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系如图所示，正确的是( )ABCD二、非选择题（本题包括5小题）17、已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应。常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应。常温下E单质是常见的气体。请按要求回答下列几个问题：（1）B、D的元
8、素名称分别为：_、_。（2）E在周期表中的位置为：_。（3）C离子的结构示意图为：_。（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为_（用元素符号表示）。（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：_（用对应的化学式表示）。（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：_。18、G是一种药物的中间体，其合成的部分路线如下：（1）CD的反应类型是_反应。（2）化合物F的分子式为C14H21NO3，写出F的结构简式：_。（3）化合物A与HCHO反应还可能生成的副产物是_。（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_。分子中含
9、有苯环，能与NaHCO3溶液反应；含有一个手性碳原子。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以、CH3NO2为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。_19、某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO34NO2+O2+2H2O)。请回答下列问题：（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至炽热状态，伸入三颈烧瓶中，生成的气体的颜色为_，产生该气体的反应的化学方程式是_。（2）装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为_(填化学式)。（3）装置B的作用是_。（4）装
10、置D中收集到了无色气体，有同学认为是NO，还有同学认为是O2。下列对该气体的检验方法合适的是_(填字母)。A.敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃如果D中集气瓶内收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是_。20、某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。（1）外电路，电子从_极流出。溶液中，阳离子向_极移动。（2）若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为_。（3）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍
11、会偏转的是_（填序号）。A无水乙醇 B醋酸溶液 CCuSO4溶液 D苯（4）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是_（填字母代号）。A NaOH+HCl=NaCl+H2O B 2H2+O2=2H2OC Fe+2FeCl3=3FeCl2 D 2H2O=2H2+2O221、回答下列问题:(1)下列反应属于放热反应的是_。A铝片与稀H2SO4反应制取H2B碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳C葡萄糖在人体内氧化分解 D氢氧化钾和硫酸中和 E.Ba(OH)28H2O与NH4Cl固体反应(2)一定条件下，2L密闭容器中SO2与O2反应5min
12、后，若SO2和SO3物质的量分别为0.1 mol和0.3mol，则SO2起始物质的量浓度为_；用O2表示这段时间该化学反应速率为_。(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T）条件下反应，下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_（填选项字母）A活性炭的质量保持不变 Bv正（N2）=2v逆（NO）C容器内气体压强保持不变 D容器内混合气体的密度保持不变E.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 F.容器内CO2的浓度保持不变(4)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2
13、O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能利用化学能，装置如图所示：A电极的电极反应式为_。下列关于该电池的说法正确的是_（填选项字母）。A电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极B离子交换膜为阴离子交换膜，则OH-由右侧溶液移向左侧溶液C当有4.48L NO2被处理时，转移电子的物质的量为0.8mol(5)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知: 1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、依据盖斯定律和热化学方程式计算得到；C、热化学方程式前的计量数只能表示物质的量；D、H表示在25，101KPa条件下测定的数据。详解：A、根据燃烧热概念，结合热化学方程式，2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）H=-571.6kJmol1，氢气的燃烧热为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O （l）H=-285.8kJmol1，所以氢气的燃烧热为285.8KJmol1，故A错误；B、（1）C
