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1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各项叙述中，正确的是（ ）A电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越小B在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C镁原子由1s22s22p63s2ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基
2、态转化成激发态D原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解2、将过量的氯气通入含Fe2+、I-、Br-的溶液，溶液中四种粒子的物质的量的变化如图所示。已知b=a+5，线段表示一种含氧酸，且线段I和表示的物质中含有相同的元素。下列说法错误的是A线段I表示I-的变化情况Ba点时消耗Cl2的体积为134.4 LC原溶液中n(Fe2+)：n(Br-) =2：3D线段表明氧化性：C12HIO33、下列实验或操作不能达到目的的是（ ）A制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴C鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性 KMnO4 溶液，振荡，观察是否褪色D除去
3、甲烷中含有的乙烯：将混合气体通入溴水中4、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）A（6a+5d4c12b）kJmol1B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1D（4a+5d4c12b）kJmol15、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分
4、子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。CNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。6、在氯化钠晶体晶胞中，与某个Na+距离最近且等距的几个Cl-所围成的空间构型为( )A正四面体形 B正八面体形C正六面体形 D三角锥形7、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（ ）A(CH3)3CCH2CH3B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2D(CH3)2CHCH2CH2CH38、下列说法中正确的是AC60气化和干冰升华克服的作用力相同B分子晶体在水溶液中都能导电C氯化钠和氯化氢
5、溶于水时，破坏的化学键都是离子键DHF比HCl稳定，是因为HF含氢键的缘故9、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是()A热稳定性：Na2CO3NaHCO310、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是：A2.7 g 金属铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应转移的电子数目均为0.3NAB标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1 NAC1L 1 molL-1 Na2CO3溶液中阴离子数小于NAD2.3 g金属钠完全反应生成Na2O与Na2O2的混合物中阴离子数为0.05 NA11、科研工作者对甘油（丙三醇）和辛酸合成甘油二酯的酶法合
6、成工艺进行了研究。发现其它条件相同时，不同脂肪酶（号、号）催化合成甘油二酯的效果如图所示，此实验中催化效果相对最佳的反应条件是（ ）A12h，I号B24h，I号C12h，II号D24h，II号12、甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。下列说法正确的是A香叶醇的分子式为C11H18OB香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应Cl mol甲酸香叶酯可以与2 molH2发生加成反应D香叶醇与甲酸香叶酯均不能发生银镜反应13、下列离子方程式正确的是（ ）A向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl23H2O=2SO32-4Cl-6H+B等物质的量的FeBr2与
7、Cl2反应为：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClC等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg23OHH=Mg(OH)2H2OD等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O14、下列能级能量由小到大排列顺序正确的是（ ）A3s 3p 3d 4sB4s 4p 3d 4dC4s 3d 4p 5sD1s 2s 3s 2p15、取用药品时，下列操作正确的是()A每取用一种药品后，都应盖好试剂瓶，标签朝外，放回原处B若取用无腐蚀性的药品，可以用手直接拿C用胶头滴管滴加液体时，应将滴管伸入试管中D用药匙将粉末
8、药品撒入试管中16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，22.4L己烷中含有分子数目为NAB1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NAC7.8gNa2O2中含有的共价键数目为0.1NAD将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目为NA17、将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()AK+、SiO32、Cl、NO3BH+、NH4+、Al3+、SO42CNa+、S2、OH、SO42DNa+、AlO2、CH3COO、HCO318、用Pt电极电解含有Cu2和X3均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的
9、量n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（ ）ACu2X3HBHX3Cu2CX3Cu2HDCu2HX319、海水提溴过程中将Br氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是( )A酸性KMnO4溶液B氯水CFeCl3溶液D碘水20、有机物结构式可以简化，如：可表示为，某有机物的多种同分异构体中，属于芳香醇的一共有(不考虑立体异构)A6种 B5种 C4种 D3种21、下列关于铁元素的叙述中正确的是()A2Fe3Cu=2Fe2Cu2成立说明氧化性：Fe3 Cu 2B25，pH0的溶液中，Al3、NH4+、NO3、Fe2可以大量共存C5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 m
10、olD硫酸铁溶液中加入铁粉，滴加KSCN溶液一定不变红色22、某有机物结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是A不能使酸性KMnO4溶液褪色 B能使溴水褪色C在加热和催化剂作用下,最多能和3molH2反应 D该有机物分子式为C13H20Cl二、非选择题(共84分)23、（14分）某有机物A，为了研究其结构和性质，进行如下实验：（1）用质谱法测得A的相对分子质量为136，经测定A中只含C、H、O三种元素，且C的质量分数为70.6%，H的质量分数为5.9%，则A的分子式是_（2）经测定A是一种芳香族化合物，且能发生银镜反应，能与金属钠反应生成气体，不能与发生显色反应，其核磁共振氢谱有5组峰，峰面积
11、之比为11222，则该有机物所含官能团的名称是_，结构简式是_（3）A与新制氢氧化铜反应的化学方程式_（4）满足下列条件的A的同分异构体有_种能发生银镜反应 能与发生显色反应24、（12分）已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中，原子序数XYZWQRE，其结构或性质信息如下表。元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数Y元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn1Z单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子W元素的正一价离子的电子层结构与氩相同Q元素的核电荷数为Y和Z之和R元素的正三价离子的3d能级为半充满E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子
12、请根据信息回答有关问题：（1）元素X的原子核外共有_种不同运动状态的电子，有_种不同能级的电子。（2）元素Y原子中能量最高的是_电子，其原子轨道呈_状。（3）Q的基态电子排布式为_，R的元素符号为_，E元素原子的价电子排布式为_。（4）含有元素W的盐的焰色反应为_色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_。25、（12分）海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。I.（1）海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是_。ABaCl2Na2CO3NaOHHCl BNaOHBaCl2Na2CO3HClCBaCl
13、2NaOHNa2CO3HCl D Na2CO3NaOHBaCl2HCl（2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是_。II.海藻中提取碘的流程如图所示（1）灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有_。A试管 B瓷坩埚 C坩埚钳 D蒸发皿 E酒精灯 F三脚架（2）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：_。（3）步骤反应的离子方程式为_，该过程氧化剂也可以用H2O2，将等物质的量的I-转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为_。（4）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是_。A含碘的有机溶剂呈现紫红色B操作中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体C操作时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部26、（10分）高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题：(1)装置I中仪器甲的名称是_。(2)装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是_。(3
