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1、最新高考化学精品资料高考化学一轮课时“结算”8一、选择题1如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是()A最高价氧化物对应水化物的酸性：CBBC单质是氧化性最强的非金属单质CA的氢化物中一定只含有极性键DB在第三周期A族解析：根据题意可得，元素A、C的质子数之和等于B元素的质子数，据此推知，元素A、B、C分别是N、S、F。A项，F元素得电子能力比较强，没有正化合价，故不存在最高价氧化物对应的水化物；C项，N元素的氢化物如果是NH2NH2，则含有非极性键；D项，S元素位于第三周期A族。答案：B点拨：本
2、题考查物质结构的推断，考查考生灵活应用元素周期律解决问题的能力。难度中等。2 X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到1个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()A原子半径：ZYXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CNa2Y2与水发生氧化还原反应时，Na2Y2只做氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1:2解析：根据题意可推知元素X、Z分别是H、F，从而推知元素Y的原子序数是8，Y元素是O。A项，原子半径是OFH；B项，由于HF分子间存在氢
3、键，故其沸点比同族的其他氢化物都高；C项，过氧化钠与水反应时，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂；D项，CaO2中阴离子为O，故阳离子与阴离子的个数之比是1:1。答案：B点拨：本题考查物质结构的推断，考查考生灵活解决问题的能力。难度中等。3 X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC氢化物的稳定性：XYZD四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高解析：由元素在周期表的位置，结合元素周期表的结构可知，X、Y、Z、W分别位于第二、三周期，利用Y核外电子排布可知Y
4、为O，则元素X、Z、W分别为N、S、Cl。原子半径：SClNO；非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强、氢化物的稳定性越稳定，故酸性：HClO4H2SO4；氢化物稳定性：H2ONH3；常温下，N、O、Cl的单质为气体，S的单质为固体。答案：D点拨：本题考查元素周期表、元素周期律，考查考生的推理和分析能力。难度中等。4如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是()AX和R在同一周期B原子半径：WRXC气态氢化物的稳定性：YXDX、Z形成的化合物中可能含有共价键解析：由题给关系图，推出X为O，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl。A选项，O和S不
5、在同一周期，错误；B选项，同一周期从左到右原子半径依次减小，一般情况下电子层数多的元素半径大，SClO，错误；C选项，非金属性越强，气态氢化物越稳定，HFH2O，正确；D选项，X、Z形成的Na2O2含有共价键，正确。答案：CD点拨：本题考查元素周期律知识，考查考生对基本理论的理解能力、判断能力和思维发散能力。难度中等。5钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ3W8。其中，只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等。Y3与W的阴离子具有相同的电子层结构。X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是()AX的离子半径Y的离子半径BZ的氢化
6、物稳定性XYZB单质的氧化性：WZYXC四种元素原子半径大小：WYZClSP，A错；单质的氧化性：F2Cl2SP，B正确；同周期元素原子半径随核电荷数增大而减小，故原子半径：PSClF，C错；F2因可与H2O反应，故F2不能从氯化物中置换出氯气，D错。答案：B点拨：本题考查元素推断与元素周期律，考查考生的推理能力。难度中等。7 X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是()A原子半径由小到大的顺序为XYZWBZ的最高价氧化
7、物能与水反应生成相应的酸CX、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为ZXWD室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH1解析：根据题意，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则Y是Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则Z是Si元素、X是C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W是Cl元素。A项，原子半径：AlSiClC；B项，SiO2与水不反应；C项，酸性强弱：HClO4H2CO3H2SiO3；D项，0.1 mol/L HCl水溶液的pH1。答案：C点拨：本题考查元素周期表和元素周期律，考查考生运用规律的能力。难度中等。8 X、Y、Z三
8、种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是()AX元素位于第A族BA不能溶解于B中CA和C不可能发生氧化还原反应DB的沸点高于C的沸点解析：根据10电子分子可围绕常见氢化物分析，根据原子序数结合原子半径，可知Z是氢、X是氧、Y是氮，则A正确；物质A是NO，不溶于水，B正确；NO和NH3可发生氧化还原反应生成氮气，C错；由于O的非金属性比N强，水的沸点比氨气的高，D正确。答案：C点拨：本题考查元素及其化合物推断，考查考生熟练运用物质的结构和性质的关系进行
9、推断的能力。难度较大。9下列排序正确的是()A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOHB碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔点：MgBr2SiCl4BND沸点：PH3NH3H2O解析：根据物质的有关性质逐项分析。A.由化学方程式CO2C6H5ONaH2O=C6H5OHNaHCO3可知，酸性H2CO3C6H5OH。B.Ba和Ca同主族，元素金属性BaCa，故碱性Ba(OH)2Ca(OH)2。C.SiCl4为分子晶体，MgBr2为离子晶体，BN为原子晶体，故SiCl4的熔点最低。D.因为NH3分子间存在氢键使其沸点高于PH3，H2O分子间的氢键强于NH3，使H2O的沸点更高(或根据H2O
10、常温下为液态，而NH3为气态判断)。答案：D点拨：知识：比较酸性、碱性及物质的熔沸点。能力：根据所学相关规律、方法分析问题的能力。试题难度：中等。10有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。下列说法中不正确的是()AW、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂B电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质C相同条件下，W的氢化物水溶液酸性比Z弱DX、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质解析：由题意知：Y为Mg，故X、Y、Z、W均在第三周期，由“X和M2具有相同的电子层结构
11、”知：X为Na，M为O，故Z为S，W为Cl。A选项，Cl2和O3都具有强氧化性，有杀菌消毒的作用；B选项，工业上常用电解熔融MgCl2的方法制备Mg；C选项，盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸；D选项，Na2O2与水反应生成O2。答案：C点拨：本题考查元素周期表和元素周期律，考查考生记忆和知识应用能力。难度中等。二、非选择题11 A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。短周期元素中C的原子半径最大，B、E同族，E的最外层电子数是电子层数的2倍，A的最高价氧化物水化物为H2AO3，D是地壳中含量最高的金属元素。(1)A的元素符号是_，C2B2的电子式为_。(2)B、C、D、F的离子
12、半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。(3)E和F相比，非金属性强的是_(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_(用符号填空)。常温下E的单质呈固态，F的单质呈气态气态氢化物的稳定性：FEE和F形成的化合物中，E显正价F单质能与E的氢化物发生置换反应E和F的氧化物的水化物的酸性强弱气态氢化物的还原性：EF(4)把CDB2溶液蒸干所得的固体物质为_(填化学式)。(5)C和F可组成化合物甲，用惰性电极电解甲的水溶液，电解的化学方程式为_。(6)A、B、C三种元素组成的常见化合物乙的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为_，pH10的乙溶液中由水电离产生的c(OH)_molL1。解析：根据提供
13、信息，A为C，B为O，C为Na，D为Al，E为S，F为Cl。(2)O2、Na、Al3核外两个电子层，Cl核外三个电子层，根据具有相同电子层结构的粒子，核电荷数越大，粒子半径越小，则离子半径大小为ClO2NaAl3。(3)S、Cl同周期，非金属性：ClS。常温下单质的状态不能证明非金属性强弱；气态氢化物越稳定，非金属性越强；元素形成的化合物中显负价，说明得电子能力强，从而证明非金属性强；非金属性强的元素对应的单质氧化性更强；根据元素最高价氧化物的水化物酸性证明非金属性强弱，题中未标明最高价，不能证明；气态氢化物还原性越弱，非金属性越强。(6)Na2CO3溶液中由于CO水解溶液显碱性，pH10的Na2CO3溶液中水的电离得到促进，由水电离出的c(OH)104 mol/L。答案：(1)C(2)ClO2NaAl3(3)Cl(4)NaAlO2(5)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(6)c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)104点拨：本题考查元素推断，考查考生对物质结构、元素周期律的理解能力。难度中等。
