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1、“二氧化硫的性质与应用”教学设计一、教材分析从高中化学必修教材的宏观结构体系来看，本节内容位于化学1第二部分“无机元素化合物知识”的最后一个专题 “硫、氮和可持续发展”的开始，位于必修阶段整个“无机元素化合物知识”的收尾单元，在非金属元素氯、溴、碘及其化合物和金属元素钠、镁、铝、铁、铜及其化合物的性质与应用的基础之上，进一步介绍硫其化合物，形成全面、系统的元素化合物知识网络，为化学2继续学习元素周期表、周期律提供知识基础。从本节教材内容的编排来看，以环境保护中热点问题“酸雨”为切入点，创设具体的问题情境，以探究酸雨的形成和了解酸雨的危害与防治为主线。总体思路是先弄清楚有关污染物的性质，然后让学
2、生了解引起污染的原因，从而引导学生形成参与解决环境问题的意识。在知识与技能的维度上，教材力图贯彻新课改所提出的“倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力”的理念。通过实验探究二氧化硫的性质，在此基础之上，解释“硫酸性酸雨的形成”，具体了解酸雨造成的危害和防治酸雨的措施。以与生产、生活联系比较密切的“二氧化硫”为先导，通过对“二氧化硫”性质的探究，为本单元接下来的“硫酸的制备和性质”和“硫和含硫化合物的相互转化”等内容的学习做好前期知识与思维方法的准备，起到以点带面的作用。在过程与方法的维度上，教材定位于让学生
3、面临具体的问题情境，在对二氧化硫的性质的探究活动中获取相关知识，再应用所学知识解决有关“酸雨”的形成、危害与防治的问题，在这一系列的活动过程中，获取探究物质性质的基本科学方法，形成学以致用的意识和运用有关化学知识解释或解决与化学有关的实际问题的能力。在情感、态度与价值观的维度上，以本节内容为载体的教学是中学阶段帮助学生形成环境保护意识和正确的化学科学价值观的重要组成部分。通过学生亲自参与探究二氧化硫性质的活动过程，初步树立科学的观点与精神；通过学生了解硫酸型酸雨的形成、危害和防治酸雨的原理，有助于学生形成正确的自然观和促进对可持续发展的认识，增强环境保护的意识。二、学生分析1、已有知识准备在本
4、单元之前，学生已经学习了非金属元素氯、溴、碘及其化合物和金属元素钠、镁、铝、铁、铜及其化合物的性质与应用，形成了一定的元素化合物知识体系和初步具备了学习元素化合物知识的学习和思维方法；学习了物质的分类、酸性氧化物的通性和氧化还原反应的知识，为通过“SO2和CO2”进行类比分析和从氧化还原角度对SO2可能具有的性质进行分析提供了先决知识准备。2、活动能力准备学生已在初中阶段参与过探究形式的化学学习，对实验探究形式的化学课的流程，以及探究、合作的学习方式方式也有了基本了解，更重要地是新课程实施以来的学生的自主学习意识在潜移默化中不断增强。3、学习心理准备诸如“酸雨”之类的社会热点问题，同样也是学生
5、感兴趣的内容，与学生的已有生活经验有紧密联系，因此有利于激发学生获取知识来解决实际社会问题的欲望。另外，以实验探究形式对SO2的性质进行研究，使得学生能够在他们最感兴趣的化学实验过程中，获取化学知识，学习科学实验探究的方法。三、设计思路在对教材与教学对象进行充分分析的基础之上 ，本着强调学生的积极参与，包括提出问题、共同探究等，力图体现以学生为主体的学习观。形成如下思路：1、创设情境利用多媒体展示真实场景：被酸雨腐蚀的面目全非的石雕像与原来精美的石雕像、农场里枯黄死去的树木与原来的绿色葱葱。强烈的反差之下，引起学生思考其背后的原因。进而引出了酸雨的话题，将学生“抛锚”于“酸雨”这个真实的学习情
6、境中，从酸雨的形成、危害、防治等真实的问题情境中主动建构二氧化硫的性质。2、知识迁移对于SO2具酸性氧化物的性质，采取对比法，根据CO2、SO2同属于酸性氧化物的组成分类，引导学生回顾知识结构中已有的CO2的性质，这样把CO2的反应规律迁移到了SO2中，使学生能根据已有知识类比推理出SO2可能具有的酸性氧化物的通性。通过新旧知识的联系对比，帮助学生较好地掌握新知识，同时培养学生迁移、扩展的能力。对于SO2的还原性，引导学生分析其化合价，运用氧化还原反应知识推断其化合价的升高与降低趋势，从而得出SO2有氧化性与还原性。3、实验探究对于SO2的性质，设计实验进行探究，引导学生的浓厚兴趣，培养学生观
7、察与思维分析的能力，让学生在探究过程中感受知识的形成过程及知识应用过程。针对SO2的可溶性和与水的反应，通过将充有SO2气体的试管倒置于水槽中的实验。引导学生运用已有知识对试管内液面变化的情况进行分析，进行分析得出SO2的可溶解于水；通过对获得的SO2水溶液pH值的测试，证明之前对SO2作为可溶性酸性氧化物，其可与水发生反应生成相应的酸的推断，在此过程中学生获得“运用已学有关反应规律的知识解决设置的问题”的成功喜悦。针对SO2的漂白性，通过观察加热前后溶液颜色差异的现象，引导学生将SO2的漂白现象与HClO的漂白现象进行对比，进行分析得出SO2的漂白是暂时性的，在此基础上理解SO2漂白原理与H
8、ClO漂白原理的差异。针对SO2的还原性，设计了几例具针对性、启发性的实验。如SO2和双氧水溶液的反应，“往BaCl2溶液中滴加SO2的水溶液无现象，滴加双氧水溶液后有白色沉淀产生，滴加稀盐酸白色沉淀不溶。” 引导学生从现象入手进行分析SO2被氧化，具有还原性。在此基础之上，再通过SO2使溴水颜色褪去的实验，设疑“溴水是被漂白还是发生了其他变化”，引导学生进行分析，将知识迁移、综合应用，从而认识反应的本质，体会学习和研究问题的方法和思维过程，提高学习能力和综合运用知识解决问题的能力。4、问题解决 “酸雨的形成”这个社会热点问题的解决即是本节课教学活动的主要目的和贯穿整个活动的主线。教学中围绕问
9、题的解决组织学生参与教学活动，通过要了解硫酸型酸雨的形成和防治必须先了解其主要污染物SO2的性质，自然引出对SO2性质的探究，在成功对SO2的性质完成探究的基础上，本节课活动提出的主要问题获得解决。在整个问题解决的过程中，获得有关SO2性质和“酸雨”的知识和运用所学知识解决实际问题的能力，让学生了解解决一些实际问题的基本科学思维程序与方法，同时在问题解决过程中体验到进行科学探究的乐趣，体会到环境保护的重要性和正确认识化学的科学价值。同时还在小结归纳过SO2的化学性质后，提出具有一定综合性的问题，针对CO2和SO2 性质的联系与差别，提出“CO2和SO2在化学性质上有相似性，也有差异性，如何区别
10、它们”；针对SO2与氯水的漂白性及SO2的还原性，提出“在潮湿条件下将等物质的量的SO2、Cl2同时作用于有色物质后漂白作用如何?为什么?”。通过对具有综合性的问题的解决，应用所学知识和加深对SO2性质的理解。四、教学目标1、知识与技能（1）通过对二氧化硫性质的实验探究，了解SO2的物理性质，初步掌握SO2的化学性质；（2）通过对硫酸型酸雨形成原因的探究，了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因与防治措施。2、过程与方法（1）通过对二氧化硫性质的实验探究，进一步学习基本的化学实验操作和根据实验事实分析物质性质的科学方法；（2）通过对硫酸型酸雨形成原因的探究，学会运用所学知识初步解释或
11、解决有关化学的实际问题的方法，体验科学探究的意义。3、情感、态度与价值观通过对硫酸型酸雨的形成原因的探究、对酸雨造成的危害与防治措施的了解，认识保护环境的重要性，增强环保意识，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想。五、教学重点、难点二氧化硫的化学性质是本节教学的重点，也是难点。通过与CO2性质的类比分析，把CO2的反应规律迁移到了SO2中，使学生能根据已有知识类比推理出SO2可能具有的酸性氧化物的通性；充分运用实验对SO2的性质进行探究，让学生对SO2性质的认识在对具体实验现象的分析过程中自然生成，在此基础上运用一些有梯度的问题实现知识的运用与巩固，达到重点更重，难点不难的效
12、果。六、教学过程情境创设 图片资料展示“被酸雨腐蚀的面目全非的石雕像与原来精美的石雕像、农场里枯黄死去的树木与原来的绿色葱葱”，“酸雨在世界范围内造成的危害”。提问 是什么原因使得雕像与树木发生这样大的变化？回答 从石雕像的成分分析得出，可能是酸雨。提问 酸雨在世界范围内造成了如此大的危害，那造成酸雨的“罪魁祸首”是谁？其来自何处？回答 二氧化硫，主要来自煤炭等化石燃料的燃烧。提问 既然是二氧化硫形成酸雨，那它是如何形成酸雨的呢？我们首先必须知道什么？回答 需要知道二氧化硫的性质。板书4.1.1 二氧化硫的性质和应用讲述 接下来我们就来通过实验探究二氧化硫的性质。展示 充满SO2气体的试管，请
13、学生观色、闻味。演示 将集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察、橡皮塞塞上后，取出水面。观察与思考 SO2无色，有刺激性气味，试管内水面上升说明SO2可溶于水。板书 一、物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(140)设疑 从物质组成分类来看，SO2和CO2有何关系？回答 SO2和CO2同属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。讲解 通过比较，发现SO2和CO2的的性质有相似性，都具有酸性氧化物的通性。下面，通过实验来探究SO2的化学性质。板书 2、化学性质提问 如何验证SO2是酸性氧化物？回答 酸性氧化物可与水反应得到相应的酸、与碱反应、与碱性氧化物反应。演示用pH试纸
14、测刚才得到的SO2水溶液的pH值，观察。分析 SO2水溶液呈酸性，因为SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。这同CO2溶于水相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成SO2和H2O。讲述 因此SO2具有酸性氧化物的通性，可与水反应得到相应的酸、与碱反应、与碱性氧化物反应。板书（1）酸性氧化物的通性SO2H2O H2SO3SO22NaOH=Na2SO3SO2CaO=CaSO3演示 向试管中加入5mLSO2水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管。观察与思考 加入SO2水溶液后品红颜色消失，加热后溶液又呈红色。讲解 SO2可使一些有机物质褪色，说明其具有漂白性。板书（2）漂白性设疑 SO
15、2和氯水的漂白有何不同?投影氯水与二氧化硫漂白性的比较氯水二氧化硫原理氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质实质氧化还原反应非氧化还原反应效果永久性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色过渡 在了解了SO2的以上性质之后，我们再回到其组成对其分析。设疑 从S与C的化合价来看，SO2和CO2有何不同？回答 SO2 中硫显+4价， S处于中间位置，而CO2中碳显最高价态4价。讲解 说明SO2和CO2具有差异性：SO2 中S处于中间位置，既有氧化性又有还原性，而CO2中碳显最高价态4价，只有氧化性。演示 往SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，观察；再滴加过氧化氢溶液，振荡，观察；滴加稀盐酸，观察。分组讨论、分析SO2水溶液中滴加BaCl2溶液无明显现象，在其中加入过氧化氢溶液后，有白色沉淀生成，加入稀盐酸后，沉淀不消失。问题白色沉淀是何物?如何产生?写出反应的化学方程式。回答白色沉淀是BaSO4讲述 由上述实验可知，SO2中+4价的S遇到氧化剂可失去电子被氧化成+6价的S，说明SO2具有还原性。 板书（3
