《2022-2023学年天津市西青区化学高三第一学期期中教学质量检测模拟试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年天津市西青区化学高三第一学期期中教学质量检测模拟试题（含解析）.doc（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示：下列说法不正确的是( )A步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收C工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输D吸收器中生成NaClO2的离子方程式
2、：2ClO2+H2O2=2C1O2- -+O2+2H+2、下列有关实验的说法中正确的是（ ）A用图甲装置制取干燥纯净的NH3B用图乙装置可以完成“喷泉”实验C图丙可除去CO2种混有的HCl气体D图丁可制得并分离出乙酸乙酯3、下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A充分吸收了Na2SiO3 饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3 可作防火剂B将H2 在充满Cl2 的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2 化合生成HClC将SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色SO2 具有漂白性D用分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近冒白烟N
3、H3 具有还原性AABBCCDD4、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NAB100 mL 0.2 molL1的FeCl3溶液中，含Fe3数为0.02NAC1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NAD在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为NA5、下列说法不正确的是（ ）A工业制备镁的原理：MgO(熔融)Mg+O2B久罝的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液，溶液显淡红色CSiO2中含Al2O3杂质，可加入足量HCl溶液然后过滤除去D向氯化铵溶液加入浓氢氧化钠溶液，加
4、热，产生的气体使湿润的pH试纸变蓝6、常温下，向的溶液中逐滴滴加的溶液。溶液随滴入溶液体积变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A点的B点时，C点时，D从ad，水的电离度先增大后减小7、新华社哈尔滨9月14日电：记者从黑龙江省相关部门获悉，13日14时40分黑龙江省鸡东县裕晨煤矿发生瓦斯爆炸，有9名矿工遇难。研究表明瓦斯中甲烷（CH4）与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，则此时瓦斯中甲烷与氧气的体积比为（ ）A2:1 B1:2 C1:1 D1:48、废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图：下列说法不正确的是A热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B操作a是萃取C冰水既可洗去杂质又可减少固休的溶解DFe2O
5、3可用作红色颜料9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAB标准状况下，2.24 L SO3中所含原子数为0.4NAC常温常压下，16g O2和O3的混合气体中所含原子数目为NAD在一定条件下，1mol N2与3mol H2反应生成的NH3分子数为2NA10、pH=l的溶液中含有Na、Cl-、NO3-，还可能含有大量的AFe3BAgCOH-DCO32-11、向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是实验
6、实验现象滴入V1mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀滴入V1mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀Aab段主要反应的离子方程式为：2Fe2+ + ClO+5H2O=2Fe(OH)3+Cl+4H+Bde段主要反应的离子方程式为：2Fe2+2ClO+3H+= HClO + Cl+ 2Fe3+ + H2OCc、f点pH接近的主要原因是：ClO+ H2OHClO + OHD向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出12、关于三种有机物叙述正确的是（-SH的性质类似于-OH）（ ）甲：阿司匹林 乙：青霉素氨基酸 丙：麻黄碱A三种有机物都能发生消去反应B三种
7、有机物都能与NaOH反应C甲的苯环上的一氯代物有2种D丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种13、下列过程中，没有新物质生成的是A熔化AlB电解Al2O3CAl(OH)3分解DAlCl3水解14、以下试剂不能鉴别H2S和SO2的是ANaOH溶液B滴有淀粉的碘水CCuSO4溶液D品红溶液15、对金属腐蚀及防护的表述正确的是A金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应B牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极C外加电流阴极保护法：被保护的金属应与电源正极相连D生铁投入NH4Cl溶液中：主要发生析氢腐蚀16、为探究的性质，向溶液中分别滴加少量试剂X。实验序号实验装置试剂X实验现象酸性溶液
8、(橙色)溶液由无色变为绿色稀硫酸无明显现象稀溶液出现白色浑浊酚酞试液溶液由无色变为红色由上述实验现象不能得出的结论是A、不能大量共存B、能大量共存C、不能大量共存D水解呈碱性：二、非选择题（本题包括5小题）17、某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)：(1)写出B的电子式_。(2)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，写出A和B水溶液反应的离子方程式_。(3)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图所示，则A与B溶液反应后溶
9、液中溶质的化学式_。(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_。(5)若A是一种氮肥, A和B反应可生成气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式为_。(6)若A是一种溶液，可能含有H、NH4+、Mg2、Fe3、Al3、CO32- 、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓度之比为_。18、黑龙江省作为我国粮食大省，对国家的粮食供应做出了突出贡献。农作物
10、区有很多废弃秸秆（含多糖类物质），直接燃烧会加重雾霾，故秸秆的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是_。（填字母）a糖类都有甜味，具有的通式b麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为_。（3）D中的官能团名称为_，D生成E的反应类型为_。（4）F的化学名称是_，由F生成G的化学方程式为_。（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，W与足量碳酸氢钠溶液反应生成1mol，W共有_种（不含立体异构），
11、其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_。（6）参照上述合成路线，以,和为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线_。（请用流程图表示）19、亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压（或稍低温度）下合成，其熔点-64.5，沸点-5.5，遇水易水解。实验室模拟制备装置如图所示（部分夹持装置省略），D中三颈烧瓶置于-10冰盐水中。经查阅资料，相关物质性质如下：NO2熔点-64.5，沸点-5.5，可发生反应Cl2+2NO2=2NClO2NO与NaOH溶液不反应，但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O（1）仪器甲的名称是_。（2）图示装置中恒压漏斗与分
12、液漏斗相比，其优点为_。（3）NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_。（4）实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，打开分液漏斗活塞滴人适量稀硝酸，至C中红棕色完全消失后，关闭K1、K2，此时装置C的作用为_；滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当_（填装置符号）中充满黄绿色气体时，打开K1、K3，制备NOCl。（5）装置乙中装有无水CaCl2，其作用为_；丙为尾气处理装置，则最佳选择为_。（6）若实验开始时，先关闭K2，打开K1、K3，使NO与Cl2直接反应制备NOC1，会引起什么后果_。20、焦亚硫酸钠 ( Na2S2O5)是一种食品添加剂，实验室用如图所示装置制备Na2
13、S2O5 ，实验步骤如下：(1)原料气(SO2)的制备装置A中盛装药品之前需要进行的操作是_；装置 B 的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的试剂最好选用_(填字母)。a. 蒸馏水 b. 饱和Na2SO3 溶液 c. 饱和NaHSO3 溶液 d. 饱和 NaHCO3溶液D中盛放溶液的溶质的化学名称是_。(2)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的制备Na2S2O5 溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是_。pH4. 1 时，则产品中 会有副产物，其化学式是_。结晶脱水生成产品的化学方程式为_。(3)产品含量的测定测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数，已知+2I2+3H2O=2+4I-+6H+；2+I2=+2I-。请补充实验步骤(可提供的试剂有焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水)。精确称量0.2000g焦亚硫酸钠样品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中；准确移取V1mL的过量的c1molL-1的标准碘溶液(过量)并记录数据,在暗处放置5min,然后加入5mL冰醋酸及适量蒸馏水;加入淀粉溶液，用c2molL-1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液_，读数；重复步骤；根据相关记录数据计算出平均值:标准Na2S2O3溶液为V2 mL。产品中焦亚硫酸钠的质量分数为_(用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)。21、直接
