《福建省泉州市泉港区第六中学2023学年化学高一第二学期期末监测试题(含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省泉州市泉港区第六中学2023学年化学高一第二学期期末监测试题(含答案解析）.doc（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和
2、答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某同学设计如下元素周期表，己知X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，空格中均有对应的元素填充。以下说法正确的是AX、Y、Z元素分别为N、P、OB白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C原子半径：ZXYDX、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物2、下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（）A海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化B只通过物理变化即可从海水中提取溴单质C从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备MgD海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等3、下列物质中，不能由单质直接化合得到的是（ ）AFeCl3BCu
3、2SCFeSDSO34、相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（ ）A乙醇B乙酸C碳酸钠D碳酸5、物质A的分子式为C12H12，结构简式为如右图，则 A的苯环上的二溴代物的异构体数目有（）A8种 B9种 C10种 D11种6、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400500下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3B使用催化制是为了加快反应速率，提高生产效率C为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等7、同一周
4、期X、Y、Z三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，下列判断正确的是A非金属性XYZB原子半径XYZC单质的氧化性XYZD气态氢化物稳定性XYZ8、用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的是A探究温度对反应速率的影响B实现化学能转化为电能C实验室制备乙酸乙酯D验证非金属性：ClCSi9、下列说法正确的是( )A1 mol O2所占体积约为22.4 LB40 g SO3中含有的分子数约为6.021023C100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.01 molD标准状况下，11.2 L N2和H2的混合气体所含原子数约为3.01102310、N2+3H22
5、NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是A达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=0B恒温恒压下，充入少量He，反应速率减慢C升温正反应速率加快，逆反应速率减慢D若在反应的密闭容器加入1 mol N2和过量的H2，最后能生成2 mol NH311、乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：(注：含CHO的物质为醛类化合物)下列醇能被氧化为醛类化合物的是A（CH3）3COHBCDCH3CH3CH(CH3)OH12、已知NN键能为946 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 2NH3 H=92 KJ/mol，则HH键
6、的键能是A 436 KJ/mol B436 KJ/mol C497 KJ/mol D467 KJ/mol13、某元素负一价阴离子的核外有十个电子，该元素在周期表中的位置是（ ）A第二周期A族B第三周期A族C第二周期A族D第三周期A族14、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）pC（g）。达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍。则下列说法正确的是（ ）Am+npBm+npC平衡向正反应方向移动DC的质量分数增加15、称量NaCl固体，配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的实验操作中，错误的是A称量 B溶解C
7、转移 D定容16、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A钠与水反应：Na +2H2O=Na+2OH+H2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH+H+SO42-=BaSO4+H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、已知有以下物质相互转化，其中A为常见金属， C为碱。试回答：（1）写出E的化学式_，H的化学式_。（2）写出由E转变成F的化学方程式:_。（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式：_。（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式：_。
8、18、A、B、C、D、E、F、G均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成化合物X，X的水溶液呈碱性；A、D同主族，C的原子序数等于A、B原子序数之和；E是地壳中含量最高的金属元素，F元素的原子最外层比次外层少两个电子。用化学用语回答下列问题：(1)G在元素周期表中的位置为_；(2)元素C、D、E的简单离子的半径由大到小关系为_；(3)A分别与C、F形成的氢化物沸点较高的是_，原因_； (4)用电子式表示化合物D2C的形成过程_；C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是_。19、碘和铁均是人体必需的微量元素。（1）海带中含有丰富的以
9、碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻中提取碘的流程如下：上述流程中涉及下列操作，其中错误的是_（填标号）。A将海藻灼烧成灰B过滤含I-溶液C下口放出含碘的苯溶液D分离碘并回收苯写出步骤发生反应的离子方程式：_要证明步骤所得溶液中含有碘单质，可加入_（填试剂名称），观察到_（填现象）说明溶液中存在碘。（2）探究铁与稀硝酸的反应。用5.6gFe粉和含有0.3 mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好完全反应，且HNO3只被还原成NO。回答下列问题：Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为_反应结束后的溶液中Fe3、Fe2的物质的量之比n（Fe3）：n（Fe2）_。标准状况下，生成N
10、O气体的体积为_L（保留两位小数）。20、50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)该实验常用0.50 molL1 HCl和0.55 molL1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是_，当室温低于10 时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_。
11、(5)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由： _。(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热H将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。21、物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，D、E为气体单质，其中D为最轻的气体。试回答：（1）写出物质K的化学式_；（2）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：_；（3）写出反应“IJ”的离子方程式：_；（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：_；（5）向1 L
12、 0.2mol/L的C溶液中加入a ml 5mol/L的NaOH溶液得到了7.8g沉淀，求a=_mL。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】A项，根据该同学设计的元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P，故A正确；B项，白格中的稀有气体He、Ne、Ar不属于主族元素，故B错误；C项，同周期自左到右原子半径逐渐减小，原子半径NO，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径PN，因此原子半径PNO，故C错误；D项，非金属性：ONP，非金属性越强，气态氢化物越稳定，因此最
13、稳定的是H2O，故D错误。点睛：本题元素周期表的结构及元素周期律的应用，通过该同学设计的元素周期表推出X、Y、Z的原子序数，从而确定所代表的元素种类，变的是元素周期表的表现形式，不变的是元素周期律。2、D【答案解析】A海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，利用溶剂蒸发析出氯化钠晶体分析，过程中是物理变化，故A错误；B海水中溴元素是溴离子，海水提溴的工业生产过程是先氧化溴离子为溴单质，用热空气吹出得到，过程中有氧化还原反应，故B错误；C电解氯化镁溶液得到氢氧化镁氢气和氯气，不能得到金属镁，工业上是电解熔融氯化镁得到，故C错误；D海水淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法、离子交换法等，其中最常用的有蒸馏法、渗析法，故D正确；故选D。3、D【答案解析】A. 氯气具
