《2022年超级全能生化学高三第一学期期中达标检测试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年超级全能生化学高三第一学期期中达标检测试题（含解析）.doc（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、25时，将a molL1一元酸HA与b molL1 NaOH等体积混合后测得溶液pH7，则下列关系一定不正确的是（ ）AabBabCc(A)c(Na)Dc(A)c(Na)2、向一定量的明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量m与加入氢氧
2、化钡溶液体积V之间的正确关系式ABCD3、五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，可由如下反应制得：PCl3 （g）+Cl2（g） PCl5（g） H= -93.0 kJ/mol某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，一段时间后反应达平衡状态。实验数据如下表所示。t/s050150250350n （PCl5）/mol00.240.360.400.40下列说法正确的是A升高温度，平衡向正反应方向移动B增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快C该温度下，反应的化学平衡常数的数值为D0 150s内的v（ PCl3）=2.4 10-3
3、mol/（Ls）4、某溶液中可能含有、，通入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子物质的量浓度相等，则一定存在的离子是（ ）ABCD5、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是A简单离子半径：XYZWBY元素存在同素异形体C气态氢化物的稳定性：ZWYDX和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性6、实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是A用装置甲制取氯气B用装置乙使Br全部转化为溴单质C用装置丙分液时先从下口放出水层，再从
4、上口倒出有机层D用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl37、化合物c 的制备原理如下：下列说法错误的是A化合物b中所有碳原子可能共平面B该反应为取代反应C化合物c 的一氯代物种类为 5 种D化合物b、c 均能与NaOH 溶液反应8、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A使红色布条褪色(HCl)B将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+)C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)9、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )A常温常压下,16 g O3和 O2的混合气
5、体所含的氧原子数目为NA。B1 molL1CaCl2溶液中含有的Cl数目为2NA。C5.6 g Fe与足量盐酸反应失去的电子数目为0.3NA。D标准状况下,22.4 LSO3含有的分子数目为NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。10、下列说法正确的是A配制 Fe(NO3)2 溶液时，向 Fe(NO3)2 溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止 Fe(NO3)2 发生水解B滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高D配制1mol/L 的 NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高11、某溶液中
6、可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na7种离子中的几种现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是（ ）AAl3、Na、SOBMg2、CO、BrCAl3、Mg2、SODAl3、Br、SO12、已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10 个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是A原
7、子半径：ZYXBX与Y形成的化合物只含极性键CY有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质D气态氢化物的稳定性：AC13、下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2+H2OB用CH3COOH溶解CaCO3：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2C强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeO42-：3ClO2Fe(OH)3 +4OH-=2FeO423Cl5H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3Ba22OH=BaCO32H2O+CO32-14、下列离子方程式正确的是A氨水中
8、通入少量SO2：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-B钠和水反应：Na+H2O=Na+OH-+H2C碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2DFeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-15、以酚酞为指示剂用0.100mol/L的NaOH标准液滴定某未知浓度盐酸，下列说法正确的是（ ）A读数时，眼睛与凹液面最低处相平，记录NaOH初读数为0.1mLB当锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红色时，即达到滴定终点C若使用混有KOH的烧碱固体配制标准液，则测得盐酸的浓度偏大D做平行实验的目的是为了消除系统误差16、已知A、B、C、D之间的转化关
9、系如图所示。下列说法正确的是（ ）A若A为Fe，C为氢气，则B一定是酸B若A为H2O，B、D为化合物，则C一定是气体单质C若C为单质，D为化合物，则A、B中一定有一种物质是单质D若D为单质，A、B为化合物，该反应一定属于氧化还原反应二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素组成的单质是相同条件下密度最小的物质；B元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍；D原子的电子层数与最外层电子数之比为3：1；E元素的最外层电子数是电子层数的2倍；C与E同主族。请回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置是：_(2)写出化合物D2C2的电子式_；
10、该化合物中所含化学键类型为_(3)化合物A2C和A2E中，沸点较高的是_(填化学式)(4)化合物EC2常温下呈气态，将其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO气体放出，该反应的离子方程式为_(5)元素A、B、C按原子个数比2：1：1组成的化合物是常见的室内装修污染物，该物质的分子空间构型为_；该化合物中B原子的杂化轨道类型为_18、在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：请填写下列空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解，图中的F是_（填化学式）。（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:。（3）写出B电解生成E和D的反应方程式：。（
11、4）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式，该反应消耗了2 molG，则转移的电子数是。19、如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6molL-1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是_。A中反应的离子方程式是_。（2）实验开始时先将活塞a_(填“打开”或“关闭”)。（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程：_。（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为_。（5）下列各图示中，_能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。(填序号)
12、20、某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下：提出猜想问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？实验探究（1）I解决问题1a.需用到的药品除1molL1CuSO4溶液、稀硫酸外还需_（填试剂的化学式）溶液b.用胆矾晶体配制1molL1CuSO4溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管外，还有_（填仪器名称）c.为达到
13、实验目的，请你补全实验内容和步骤：用CuSO4溶液制备Cu（OH）2；_（2）解决问题2取一定量I中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧，当温度达到80100得到黑色固体粉末；继续加热至1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在根据以上实验现象回答问题a.写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：_b.从实验可得出的结论是在高温下正一价铜比正二价铜_（填稳定或不稳定），溶液中正一价铜比正二价铜_（填稳定或不稳定）（3）解决问题3设计如下装置（夹持装置未画出）：当氮的某种气态
14、氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g气体Ya.仪器A的名称是_b.X的化学式为_21、某含氧酸盐X的化学式为ABO3。已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。（1）若常温下A、B的单质都能与水发生反应。B在元素周期表中的位置是_。下列说法正确的是_(填代号)。aA的简单离子半径比B的简单离子半径大bA、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质cA单质与水反应后溶液的pH比B单质与水反应后溶液的pH大400时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1：3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_
