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1、酸和碱的反应(第1课时：中和反应)教案 教学目标：知识与技能：1、了解酸碱中和反应中pH的变化和热量的变化。 能力目标：能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化；过程与方法：1、可分为若干小组进行，也可由学生个人独立进行，先进行实验方案的设计，再进行实验。2、验结束后组织学生交流：实验设计的原理，实验的现象与结论情感目标：1初步感受对立统一的思想；2初步了解酸碱中和对日常生活生产的重要性。学习重难点：1中和反应和放热，及相关化学方程式2中和反应概念的建立和应用课前准备：教师：实验仪器和药品教学过程教师活动学生活动提问复习：我们已经学过常见的酸和常见的碱，那么你能举一些日常生
2、活中的酸和碱吗？引入：让我们来看两个有关酸和碱的案例：1、在2004年1月6日下午1时20分，在312国道镇江和南京交界处发生一起严重的车祸，一辆大卡车和一辆装满浓盐酸的槽车相撞，大量的浓盐酸顿时泄漏，腐蚀着地面，过往群众十分恐慌。当地环保局监察队紧急调来30吨熟石灰洒在盐酸上，当时热浪逼人，酸雾滚滚，非常呛人。、用熟石灰改良酸性土壤。你能试着解释一下为什么吗？学生回答思考后回答：酸和碱发生了中和学生动手：任选一种酸和一种碱混合，看看会发生什么变化？问题展示：怎样才能知道酸和碱确实发生了反应呢？从刚才的实验可以看出，酸和碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，生成了盐和水板书：一、中和反应HCl
3、 + NaOH = NaCl + H2O 酸 + 碱 盐 + 水 放热反应提问：在刚才的实验中为什么事先在NaOH溶液中加酚酞呢？在这个过程中能选择其它指示剂吗？是否所有中和反应都要用酸碱指示剂才能判断反应进行了？实验演示：氢氧化铜与稀硫酸的反应教师讲述：我们可以用下图来表示盐酸和氢氧化钠反应微观变化，通过该图你有什么新发现吗？（变化的是什么？没有变的是什么？）H+ + OH = H2O解释生活中和一些酸碱中和现象学生小结：这堂课的主要内容。讨论，思考（不一定要能完整全面地设计实验方案，旨在培养学生设计实验的意识，初步培养部分学生实验设计的能力。）学生实验：按照学案上的实验要求完成实验并填写好
4、学案。如果反应有明显现象就不要用指示剂了观察现象并写出化学反应方程式书写常见酸和碱的化学方程式。HCl， H2SO4，HNO3与NaOH，Ca(OH)2的反应酸和碱的反应(第1课时：中和反应)学案一、复习：以盐酸为例回忆酸有哪些化学性质？ 以氢氧化钠为例回忆碱有哪些化学性质？ 二、实验探究实验10mLNaOH溶液2滴酚酞试液NaOH 溶液中滴入酚酞溶液变 色溶液起始温度为 思考：滴加稀盐酸至颜色恰好褪去溶液颜色逐渐 ；当最后一滴稀盐酸滴入，溶液由 色变为 色。测定颜色恰好褪去时溶液的温度反应后溶液的温度为 1、在实验过程中，溶液的温度有什么变化？说明了什么？2、在滴入盐酸的过程中，溶液颜色逐渐
5、变浅，氢氧化钠溶液的碱性发生了什么变化？pH如何改变？说明什么？溶液变为无色，又说明了什么？实验2取实验1所得的少量溶液于一支试管中，另取一根胶头滴管，向试管中滴加一滴氢氧化钠，溶液的颜色又发生变化吗？这说明什么？实验3取实验1所得的少量溶液于蒸发皿中，（或用玻璃棒蘸取少量实验一所得溶液，在酒精灯上）加热至蒸干，观察到什么现象？说明了什么？实验思考：上述实验说明，NaOH溶液 （能/不能）与盐酸反应，反应时 。当滴入的盐酸量较少时，溶液中的 有剩余，溶液呈 ；当滴入的盐酸与NaOH溶液恰好完全反应时，溶液呈 ；当滴入的盐酸过量时， 有剩余，溶液呈 ；试管中溶液pH的随所加盐酸体积的变化图象是
6、。三、写出HCl， H2SO4，HNO3分别与NaOH，Ca(OH)2反应的化学方程式。四、中和反应在日常生活中的其它应用1、有些工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水NH3H2O中和它，能得到一种氮肥硫酸铵(NH4)2SO4试写出反应的化学方程式： 2、施用熟石灰可以改良酸性土壤；被蚂蚁、蚊子叮咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消肿，你知道其中的道理吗？ 3、在2004年1月6日下午1时20分，在312国道镇江和南京交界处发生一起严重的车祸，一辆大卡车和一辆装满浓硫酸的槽车相撞，大量的浓盐酸顿时泄漏，腐蚀着地面，过往群众十分恐慌。当地环保局监察队紧急调来30吨熟石灰洒在盐酸上，当时热浪逼人，酸雾滚滚，非常呛人。你能试着解释一下为什么吗？4、医生常常会给患有胃酸过多的病人配一种叫盖胃平的药（主要成份为：Al(OH)3），请你写出该药作用原理的主要方程式：
