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1、模块综合检测一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分)1保护环境，就是关爱自己。以下说法中你认为不正确的选项是()A空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B酸雨是指pH小于7的雨水C为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理D居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体解析：酸雨是指pH小于5.6的雨水。答案：B2酒后驾车是引发交通事故的重要原因，交警对驾驶员进行呼气酒精(乙醇)检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液与乙醇反响生成蓝绿色Cr3。以下有关表达正确的选项是()K2
2、Cr2O7是氧化剂乙醇表现氧化性和复原性Cr3是复原产物闻气味能判断是否酒后驾车ABCD解析：此题重点考察了氧化复原反响的有关知识。K2Cr2O7中Cr的化合价是6价，产物中Cr为3价，Cr的化合价降低，被复原，K2Cr2O7作氧化剂，Cr3为复原产物，A正确；乙醇在该反响中做复原剂，表现出复原性，C、D错误；闻气味判断是否为酒后驾车的主观性太强，没有说服力，且饮酒的程度不能准确判断，B错误。答案：A3以下表达正确的选项是()A硅单质是半导体，故它属于非电解质B实验测定NH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、SO2均是电解质C纯碱溶液显碱性，所以纯碱属于碱D铜合金中的青铜制品硬度大于纯洁的
3、铜解析：A项，硅是单质不属于非电解质；B项，NH3、SO2的水溶液均能导电，是因为NH3H2O和H2SO3电离，所以NH3、SO2均是非电解质；C项，碳酸钠属于盐类；D项，合金的硬度一般大于成分金属。答案：D4以下物质露置于空气中易变质的是()氯水水玻璃烧碱漂白粉硫酸亚铁亚硫酸钠A除外 B除外 C除外 D全部易变质解析：氯水中HClO见光易分解，久置变为稀盐酸；水玻璃易吸收CO2，生成硅酸变浑浊；烧碱(NaOH)吸收CO2，久置变为Na2CO3；漂白粉中Ca(ClO)2可以和CO2反响，Fe2易被O2氧化生成Fe3；Na2SO3易被O2氧化生成Na2SO4。答案：D5双选题在某无色透明的酸性溶
4、液中，能大量共存的离子组是()ANa、K、SO、HCOBCu2、K、SO、NOCNa、K、Cl、NODI、K、SO、Cl解析：无色溶液排除有色离子，Cu2是有色离子，B不能大量共存；酸性溶液中含有氢离子，氢离子和HCO反响，A不能大量共存。答案：CD6能正确表示以下反响的离子方程式是()A将铜屑参加Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONOD将铁粉参加稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2解析：B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确的离子方程式应该为：Fe3O48
5、H=2Fe3Fe24H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的离子方程式应该为：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O；D错误，不符合客观实际，反响后铁只能转化为Fe2。答案：A7对实验的实验现象判断正确的选项是()A实验：产生红褐色沉淀B实验：溶液变红色C实验：试管中溶液变浅黄色D实验：试管中先出现白色沉淀，后溶解解析：A项，得到氢氧化铁胶体；B项，KSCN溶液与二价铁离子不变红色；C项，FeCl3溶液可以氧化碘离子，生成碘单质，溶液颜色更深；D项，氢氧化铝可以溶于NaOH溶液。答案：D8用NA表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是()A标准状况下，22.4 L水含有的原子数为3NA
6、B常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na离子数为0.02 NAC通常状况下，0.5NA个CO2分子占有的体积为11.2 LD物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA解析：A项，标准状况下，H2O不是气体；C项，标准状况下，0.5NA个CO2分子占有的体积为11.2 L；D项，没有指明溶液的体积。答案：B9以下实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A向NaHCO3固体中参加新制的氯水，有无色气泡产生(H)B新制氯水使红色布条褪色(HCl)C将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl)D向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴
7、加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)解析：新制氯水使红色布条褪色是因为存在HClO。答案：B10以下推断正确的选项是()ASiO2是酸性氧化物，能与CaO反响BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反响产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D除去石英砂中的少量碳酸钙，用稀硫酸溶解后过滤别离解析：B项，Na2O与CO2反响不产生氧气；C项，NO不能在空气中稳定存在；D项，碳酸钙与稀硫酸反响生成的硫酸钙微溶于水，会附着在石英砂外表。答案：A11实验室用固态不纯氯化钠(含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质)制取纯洁氯化钠溶液。以下操作可供选用：逐滴参加稀盐酸，调节
8、pH值为5；煮沸；加蒸馏水溶解；加热至不再产生气体为止；参加稍过量的Na2CO3溶液；参加稍过量的BaCl2溶液；过滤。上述实验操作的正确顺序应是()ABCD解析：NH4HCO3不稳定，受热易分解，方程式为：NH4HCO3NH3H2OCO2，加热可除去NH4HCO3。氯化钠中的Na2SO4可用BaCl2溶液除去，为除尽Na2SO4，BaCl2溶液要稍过量；过量的BaCl2用稍过量的Na2CO3溶液除去，因而Na2CO3溶液要加在BaCl2溶液之后；过量的Na2CO3溶液用盐酸除去，参加盐酸会溶解生成的碳酸钡沉淀，因而在参加盐酸之前要过滤，别离出沉淀；在滤液中逐滴参加稍过量的稀盐酸，除尽碳酸钠；
9、盐酸易挥发，过量的盐酸用加热煮沸法除去。综上所述实验操作的正确顺序应为。答案：C12某溶液中含有HCO、SO、SiO、Cl等四种离子，假设向其中参加某种试剂后，发现溶液中仅有HCO和SO离子的浓度大量减少。那么参加的试剂可能是()A盐酸 B过氧化钠C双氧水 D氯化钡溶液解析：盐酸和氯化钡溶液均能使SiO减少，双氧水不能与HCO反响。答案：B13向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液。以下列图像中，能正确表示上述反响的是(横坐标表示参加NaOH溶液的体积，纵坐标表示反响生成沉淀的质量)()解析：向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴参加NaOH溶液，反响依次
10、为：MgSO42NaOH=Na2SO4Mg(OH)2，Al2(SO4)36NaOH=3Na2SO42Al(OH)3；Al(OH)3NaOH=AlO2H2O。由反响可知开始时沉淀逐渐增多，当MgSO4和Al2(SO4)3完全沉淀后，再加氢氧化钠溶液，生成的Al(OH)3沉淀又逐渐溶解，但氢氧化镁沉淀不溶解，即沉淀量先增，再减，最后不变(不能完全溶解)，D正确。答案：D14下表各组物质中，物质之间通过一步反响就能实现如下列图转化的是() 物质选项abcdAAlAl(OH)3NaAlO2NaOHBN2NONO2O2CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCl2FeCl3FeCl2Fe解析：A项中a
11、db，无法通过一步反响实现，即Al与NaOH不能直接得到Al(OH)3；B项中acb无法实现，即N2与NO2不能反响；C项中acb无法实现，即Na2CO3不能与NaOH反响得到NaHCO3；D项符合题意，3Cl22Fe=2FeCl3，2FeCl3Fe=3FeCl2，Cl22FeCl2=2FeCl3答案：D15把7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na)0.6 mol/L。假设把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是()A2.12 gB3.18 gC4.22 gD5.28 g解析：由原子守恒可知：溶液中Na的物质的量和混合物加热至恒重
12、所含Na的物质的量相等。Na2CO310H2O加热时失去结晶水，NaHCO3受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳，即加热至恒重的残留物为碳酸钠。n(Na2CO3)n(Na)0.6 mol/L0.1 L0.03 mol，m(Na2CO3)0.03 mol106 g/mol3.18 g。答案：B16对以下实验现象的解释不正确的选项是()选项实验现象解释ACl2使鲜艳的红色花瓣褪色Cl2具有强氧化性BNH3与HCl气体接触时有白烟产生NH3与HCl反响生成固体小颗粒C新切开的Na外表在空气中很快变暗Na容易与空气中的氧气等反响D氯化铝溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解氢氧化铝具有两性解析：Cl2使
13、鲜艳的红色花瓣褪色是由于Cl2H2O=HClHClO，生成的HClO使红色花瓣褪色，褪色是因为HClO具有强氧化性，不是Cl2具有强氧化性。答案：A二、非选择题(此题包括6小题，共52分)17(8分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲乙丙甲(1)假设乙溶液中参加KSCN溶液，有血红色出现，那么甲物质是：_。写出“甲乙转化的离子方程式：_。(2)假设甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，那么乙是_。写出“乙丙转化的化学方程式：_。解析：(1)乙溶液中参加KSCN溶液，有血红色出现，说明乙溶液中含有Fe3，Fe3与氨水反响生成Fe(OH)3，丙为Fe(OH)3，氢氧化铁加热分解生成Fe2O3和水，Fe2O3与硫酸反响生成铁盐，使乙溶液中含有Fe3，所以甲为Fe2O3。(2)甲为不溶于水的白色粉末，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，且可由丙加热生成，因而甲为Al2O3。根据转化关系图推知：乙为硫酸铝，丙为氢氧化铝。答案：(1)Fe2O3Fe2O36H=2Fe33H2O(2)Al2(SO4)3Al2(SO4)36NH3H2O=3(NH4)2SO42Al(OH)318(8分)现有甲、乙、丙、丁4种物质，其中甲为单质，其余三种为化合物。转化关系如下：请答复：(1)假设甲为黄绿色气体，
