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1、(word完整版)硫及其化合物.考点一硫及其氧化物的性质1硫单质的性质及应用(1)硫元素的存在形态形态-（2）硫单质的物理性质硫单质俗称 ,是一种淡黄色固体；不溶于水,微溶于酒精， 溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等.(3）从化合价的角度认识硫单质的化学性质 O2 与金属反应表现 性与非金属反应与强氧化剂反应（如浓硫酸)： ,表现还原性2二氧化硫（SO2）（1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体,是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下,1体积水溶解约40体积SO2。（2)化学性质按要求完成下列方程式：酸性氧化物的通性氧化性（如与H2S溶液反应）： 。漂白性:可使 溶液
2、等有机色质褪色生成不稳定的化合物3三氧化硫(SO3）SO3在标准状况下为无色、针状晶体,能与水反应：SO3H2O=H2SO4，放出大量的热，SO3是 氧化物,它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。4硫的氧化物的污染与治理（1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5。6）。(3）治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。（4）硫酸型酸雨的形成途径有两个:途径1：空气中飘尘的催化作用， 、SO3H2O=H2SO4。途径2: 、2H2SO3O2=2H2SO4。深度思考1如何洗涤附着在试管内壁上的硫？ 。2哪些事实能说明S的氧化性比Cl2的氧化性弱? 。3将SO
3、2分别通入下表所列的溶液中，回答有关问题。反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊溶液品红溶液反应现象SO2的性质题组一SO2性质的多重性1关于SO2的叙述中正确的是（）ASO2通入氯水后,溶液褪色,酸性减弱BSO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸CSO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3DSO2、SiO2两种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应2下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是()AHClO BSO2 CO3 DNa2O23如图所示,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣
4、在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是（)选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性4在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成,若再通入下列四种气体Cl2NH3NO2H2S均会产生沉淀。回答下列问题:（1)通入四种气体时产生的沉淀分别是_；_；_；_.(2)用方程式表示和产生沉淀的原因_；_。题组二SO2与CO2的检验5下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是(）澄清的石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品红溶液A BC
5、除以外 D全部6下列实验中能证明某气体为SO2的是（)使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水褪色,再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生A都能证明 B都不能证明C均能证明 D只有能证明7。右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：（1）B中加入的试剂是_，作用是_。（2)C中加入的试剂是_，作用是_。（3)D中加入的试剂是_，作用是_。（4)实验时，C中应观察到的现象是_。题组三SO2对环境的污染及治理8如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。
6、下列说法错误的是（)A使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C整个过程的反应可表示为2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2D可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标9(1)下列物质中，可形成酸雨的是_。A二氧化硫 B氟氯代烃C二氧化碳 D甲烷（2)现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理;少用原煤作燃料；燃煤时鼓入足量空气；开发清洁能源.其中能减少酸雨产生的措施是_。A B C D考点二硫酸硫酸根离子的检验1硫酸的物理性质H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将 .2硫酸是强电解质
7、，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：铁：MgO:Ba(OH）2：Na2SO3:BaCl2：3浓H2SO4的特性（1）填写下表实验实验现象硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热(2）分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：（3）常温下，铁、铝遇浓H2SO4 ，可用铝槽车运输浓H2SO4。4SO的检验检验SO的正确操作方法:被检液取清液有无白色沉淀产生（判断有无SO)先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。可能发生反应的离子方程式：CO2H=CO2H2O、SO2H=SO2H2O、AgCl=AgCl、B
8、a2SO=BaSO4。深度思考1下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入下表:浓硫酸稀硫酸物理性质加水放出大量热无明显变化观状态油状液体液态密度浓H2SO4稀H2SO4化学性质铁片无明显变化(钝化)铁片逐渐溶解，并产生无色气体铜片（加热）铜片溶解，产生无色气体不反应白纸变黑无明显变化胆矾蓝色变白胆矾溶解形成蓝色溶液2.将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4的浓H2SO4试管中加热.（1）铜箔能否完全溶解？请解释原因。(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体,铜箔表面又有气泡冒出,其原因为_。题组一硫酸的性质及应用1浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示
9、的性质是()A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性2硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车.某工人违反操作规程,边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因说法正确的是（)A浓硫酸遇明火爆炸B浓硫酸遇水发热爆炸C铁与水（常温下)反应产生的氧化物爆炸D稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸3向5 mL 18 molL1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应。下列说法正确的是(）A有0.09 mol的硫酸被还原B有0.045 mol的硫酸被还原C充分反应后体系无硫酸剩余D消耗的铜的质量一定小于2。88 g4硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性吸水性脱水性强氧化性催化作
10、用。请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2_。（2)浓硫酸作干燥剂_。（3）浓硫酸与蔗糖的炭化实验（黑面包实验)_。（4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_。（5）乙酸乙酯的水解_。(6)纤维素的水解_。（7）浓硫酸与铜的反应_。（8）浓硫酸使湿润石蕊试纸先变红，后来又变黑_。题组二SO的检验5下列过程中,最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是（)AFe（NO3)2溶液白色沉淀BBa(NO3）2溶液白色沉淀C无色溶液白色沉淀D无色溶液无色溶液白色沉淀6在某溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是（)A一定会有SOB含有SO和AgC可能含有SO、Ag、SO中的一种、两种D可能含有SO或CO考点三硫及其化合物的综合应用1硫及其化合物的转化关系SO2、SO3是酸性氧化物，H2SO3、H2SO4是酸，物质的类别可以帮助我们理解它们的性质.相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。如SO2H2SO3NaHSO3Na2SO32当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。如H2 O2O33相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化
