《安徽省皖南八校2012届高三第三次联考理综试题解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省皖南八校2012届高三第三次联考理综试题解析.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、7某学生利用C、N、0三种原子拼接成了一种新型分子TetranitiBtoxycarbon（结构如图所示),科学家经过研究发现，这种分子具有良好的贮能特性，一旦被合成完全可用于制造新的炸药。下列有关说法正确的是A该分子的分子式为CNO3 B分子中既含极性键又含非极性键CC、N的化合价分别为+4、+3 DC、N、0的第一电离能依次增大7【答案】B【考点】原子结构、分子结构和性质【难度】较易【解析】A选项错误，分子式为C2N2O6；B选项正确；C选项错误，该化合物中碳是+3价；D选项错误，氮元素由于p轨道半充满，第一电离能较大。8下列有关实验原理或实验操作正确的是A用水润湿的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶
2、口可检验氨气是否收集满B用托盘天平准确称量5. 85 g NaCl固体可配制成100 mL 0.100 mol L1 NaCl溶液C除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入澄清石灰水后过滤D读取滴定管内液体的体积，仰视会导致读数偏大8【答案】D【考点】化学实验基础操作、物质的分离、提纯和检验【难度】一般【解析】A选项试纸选择错误，应该用湿润的红色石蕊试纸；B选项错误，托盘天平精度不够；C选项错误，石灰水能与碳酸氢钠反应；D选项正确。9室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴入甲基橙溶液显黄色的溶液中：B的溶液中：C饱和氯水中：DpH=1的溶液中：9.【答案】B【考点】离子反应
3、、离子共存【难度】一般【解析】A选项不能确定溶液酸碱性，若为碱性，则不能大量共存；B选项为碱性能大量共存；D选项会生成苯酚。10髙功率Ni/MH(M表示储氢合金)碱性电池已经用于混合动力汽车,总反应如下：下列叙述一定正确的是A放电时电解质阳离子移向负极B充电时阳极为MC用该电池电解水,当产生5. 6 L O2时,消耗MH的物质的量为1molD放电时正极的电极反应式为10【答案】D【考点】化学电源【难度】较难【解析】该电池是碱性电池，电池放电时负极储氢材料中氢化合价升高与氢氧根离子结合生成水，所以氢氧根离子项负极移动，A选项错误；正极生成氢氧根离子，D选项正确；充电时原负极M连接到电源负极上是阴
4、极，B选项错误；C选项错误，未说明气体的温度与压强。11根据下列有关化学反应过程或现象，推出的结论正确的是A根据Sb3溶于水所得溶液可以导电,推出SO3是电解质B根据在高温下c能置换出SiO2中的Si,推出c的氧化性强于SiC根据向淀粉碘化钾溶液中加入氯水后溶液变为蓝色，推出Cl2的氧化性强于I2D根据在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加人BaCl2溶液后溶液褪色,推出BaCl2溶液呈酸性11【答案】C【考点】电解质、氧化还原反应、盐类的水解【难度】一般【解析】A选项错误，SO2水溶液导电是因为其与水反应生成了亚硫酸是电解质；B选项错误，反应中碳是还原剂，表现还原性；C选项正确，氯气置换出碘，氯气
5、氧化性强于碘；D选项错误，红色褪色是因为碳酸根离子与钡离子反应生成沉淀，水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小。12某温度下，的平衡常数K=O. 25。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中充入H2 (g) I2 (g)，起始浓度如下表所示：下列判断不正确的是A平衡时丙中C(HI)是甲中的2倍B平衡时甲中和丙中H2的转化率相同C平衡时乙中I2的转化率小于20%D反应开始时,丙中反应速率最快,甲中反应速率最慢12.【答案】C【考点】化学反应速率、化学平衡【难度】较难【解析】该反应是等积反应，只要投料比一致即可建立相同平衡，甲和丙投料比一致，丙相当于在甲基础上增大压强，最终压强变为2倍，但；平衡不移
6、动，转化率相同，所以平衡浓度都为甲中的2倍，A、B选项正确；C选项错误，乙相当于在甲中增加氢气的浓度，碘的转化率增大；D选项正确，其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快。13下列溶液中,微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A的琉化钾溶液中：B常温下,pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中:C的NH4Cl溶液中：DpH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：13【答案】A【考点】弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性、盐类的水解【难度】较难、困难【解析】A选项正确，可由质子守恒关系推出，根据质子守恒，不等式右侧，若加c（H+）即为等式；B选项错误，根据地和守恒，2离子浓度
7、相等；C选项错误，氯化铵溶液中氯离子浓度最大；D选项错误，若酸为弱酸，反应后溶液显酸性。25(14分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素,A的最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的原子半径在短周期主族元素中最大,C的原子核外s电子数比p电子数少1个,D的单质在常温常压下是淡黄色固体,F是一种金厲,其一种核索的质量数为52,中子数为28。(1)F位于元索周期表中第_周期_族。B的基态原子电子排布式为_.(2)A、D、E中电负性最大的是_ (填元素符号)。化合物AD2分子中共有个_键和_个键。(3)C与E形成的化合物在常温下为白色固体,熔点为1900C(2. 5大气压），沸点为1
8、82. 7 0C,在177. 8 0C升华,推測此化合物为_晶体。工业上制取上述无水化合物方法如下:C的氧化物与A、E的单质在高温条件下反应，已知每消耗12 kg A的单质,过程中转移2X103 mol电子,写出相应反应的化学方程式：_。(4)已知:则表示AO燃烧热的热化学方程式为_。25.【答案】【考点】原子结构与元素周期、分子结构和性质、化学反应热的计算【难度】一般【解析】A为碳元素，B为钠元素，C为铝元素，D为硫元素，E为氯元素，F为铬元素。（1）Cr质子数24，是第四周期，VIB族元素；B为钠元素，直接根据构造原理，写出核外电子排布。（2）电负性体现元素非金属性，碳、硫、氯元素氯非金属
9、性最强，所以电负性最大的氯；AD2即二硫化碳，结构与CO2相似，分子中2个键和2个键。（3）根据熔沸点低可推测该物质是分子晶体。（4）根据盖斯定律目标反应=（1）式-（2）式226.（17分菲那西汀(F)是一种新型解热药物,可由下列路线合成：(1)A能与FeCl3溶液发生显色反应,A的名称是_,D中含氧官能团的名称是_.(2)BC的反应类型是_,DE的反应类型是_(3)C的结构简式为_,满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式有_、_含有苯环核磁共振氢谱图中只有4个吸收峰(4)EF属于取代反应,其化学方程式是_(5)下列关于菲那西汀(F)的说法正确的是_a属于氨基酸 b分子式为c能与H,发生
10、加成反应 d能发生银镜反应26【答案】【考点】有机物的研究、酚、有机反应类型、有机物的推断【难度】一般【解析】易推出A为苯酚，C为苯酚与溴乙烷反应的取代产物。（1）A为苯酚，D中含氧官能团是硝基和醚键（2）B生成C取代反应，D生成E硝基还原为氨基（3）C的异构体核磁共振4个吸收峰即分子中4种环境不同的氢原子，C为醚，可以先分析出属醚的异构体，再考虑类别异构酚，要注意分子的对称性。（4）该反应是取代反应（5）a错误，分子中没有氨基与羧基；b正确；c正确；d错误，没有醛基，不能发送银镜反应。27. (14分)高铁酸钾（）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.利用Fe(NO2)3、Na
11、ClO和KOH等为原料制备高铁酸钾的生产流程如下：已知:NaOH和NaClO的混合液是通过氯气和烧碱溶液反应制取的.(1)第步所加人的混合液中仅含三种溶质,除NaOH和NaClO外，还含有_ (填化学式)(2)写出第步中Na0H、NaC10与Fe(NQ3)3发生反应的离子方程式: _(3)Fe(NO2)3溶液的浓度对产品的产率有较大的影响,现要配制溶液,需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、_、_、_。第步说明此温度下K2FeO4的溶解度_(填“”、“”或“ =”)Na2FeO4的溶解度。(4)若第步所加NaOH溶液中含有160g NaOH。实验结束后,将第、步所得滤液以及第步所得洗涤液全部收集,恰好可
12、得8 L混合液,测得其中Na+浓度为，则理论上制得的纯K2FeO4的质量为_。（假定各步均恰好反应完全）27.【答案】 （1）NaCl（2分） （2）2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O （3）1000mL容量瓶（1分）；玻璃棒（1分）；胶头滴管（1分）；（2分） （4）396g（4分）【考点】铁、铜及其化合物，物质的量浓度【难度】困难【解析】（1）由于NaOH和NaClO的混合液由氯气和烧碱溶液反应制得，反应同时生成氯化钠，所以，混合物中必有NaCl。（2）析出晶体为高铁酸钾，即反应生成高铁酸钠，铁离子与次氯酸根离子碱性条件下生成铁酸根离子和氯离子。（3）考查
13、溶液配制所用到的玻璃仪器，容量瓶必须指明规格。（4）根据氯元素守恒可知第1步中含钠元素16mol，根据反应方程式关系，没生成3mol次氯酸根离子离子同时生成3mol氯化钠，即每2mol铁离子参加反应参加反应的次氯酸钠3mol，氢氧化钠10mol，同时有3mol氯化钠混在原氢氧化钠和次氯酸钠混合液中，分析值原硝酸铁即为2mol，所以最后生成高铁酸钾2mol，质量396g。28. (13分)FeCl3在工业上有广泛用途,它可用做饮用水和废水的处理剂、染料工业的氧化剂和媒染剂、有机合成的催化剂和氧化剂。FeCl3能够将H2SO3氧化生成SO42-,现某同学用0.1 mol L-1的FeCl3溶液吸收
14、制取SO2气体的尾气。(1)下列有关FeCl3的说法正确的是_9a配制FeCl3溶液：将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中,然后用蒸馏水稀释至所需要的浓度b配制Fe(OH)3胶体：向0.1mol L-1的氯化铁溶液中逐滴加入0.1 mol L-1的氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体c除去MgCl2溶液中少量的FeCl3,向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液d加热FeCl3溶液可以得到无水FeCl3固体e在H2O2溶液中滴加FeCl3溶液,H2O2的分解速率加快(2)完成上述吸收反应中的离子方程式2Fe3+SO2+2H2O=_(3)吸收液中除了含有外,现对不能确定的粒子成分，（不考虑+4价硫的其他存在形式)存在的情况进行探究提出假设.假设1:溶液中还存在；假设2：溶液中还存在_假设3:溶液中既不存在Fe3+,又不存在H2SO3,设计方案,进行实验,验证假设.请在表中写出实验步骤以及预期现象和
