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1、关于溶液中溶质质量分数的计算（二）1、欲配制10g20%的稀硫酸，需98%的浓硫酸（：1.84g/ml）多少毫升？稀释过程计算的关键在于抓住 不变：m浓C浓%=2、为了给水果消毒，某同学要把30g质量分数为15%的KMnO4溶液，稀释成0.3%的溶液需加水多少克？3、有15%的KNO3溶液100g，欲将其质量分数变为10%，需加入多少克水？若需要将稀释后的溶液浓度再变成20%，可以如何操作呢？4一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液，蒸发掉40g水后，其溶质的质量分数为10%，则原溶液的质量为（ ）A. 50g B. 100g C. 150g D. 200g560时，将36g硝酸钾溶于204水中
2、，其溶质的质量分数为_，现将此溶液均分为三等份：取第一份溶液A，将温度升高到90，所得溶液中溶质的质量分数为_ _；取第二份溶液B，使其溶质质量分数增加一倍，需加入_g_ _或者_ _；取第三份溶液C，使其溶质质量分数减少一半，需加入_g_。6、13g锌和100g稀硫酸恰好反应，求（1）产生多少克氢气？（2）该硫酸溶液中溶质质量分数？（3）所得溶液溶质质量分数？7现有的质量分数为3.2%硫酸铜溶液100g，向其中加入足量铁粉，充分反应后得到溶液的质量是多少克？溶液中的溶质的质量分数为多少呢？溶液计算一、选择题160时,硝酸钾的溶解度为110g。该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是A.
3、溶质的质量：溶剂的质量=1：10 B. 溶剂的质量：溶液的质量=10：21C. 溶质的质量：溶剂的质量=11：10 D. 溶液的质量：溶质的质量=21：102饱和食盐水在室温下露置在空气中一段时间后，有少量的氯化钠固体析出，这是因为氯化钠的溶解度变小 B. 溶液变成了不饱和溶液 C. 溶剂质量变小 D. 溶液中溶质的质量分数变小3在一个南瓜上挖一个大孔，向其中注入饱和的硫酸钠溶液，一段时间后，将硫酸钠溶液倒出，在相同温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的硫酸钠，这说明（ ）倒出的溶液是饱和溶液 B.倒出的溶液不是饱和溶液 C. 硫酸钠的溶解度增加 D. 硫酸钠的溶解度减小4将60时的硝酸钾饱和
4、溶液降温至20，不发生变化的是（ ）A. 硝酸钾的溶解度 B. 溶液中的溶质质量 C. 溶液中的溶剂质量 D. 溶液中的溶质质量分数5分别取等质量80的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均不含结晶水）。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（ ）A. 温度对甲的溶解度影响较 B. 温度对乙的溶解度影响较大C. 80时，甲的溶解度比乙的大 D. 20时，乙的溶解度比甲大6一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水后，析出20g硝酸钾固体。此温度下硝酸钾的溶解度（ ）A. 一定等于20g B. 一定不等于20g C. 小于或
5、等于20g D. 大于或等于20g7相同温度下，A、B、C三种物质的溶解度（S）由大到小的顺序为SASBSC，在等质量的A、B、C三种物质饱和溶液中，其溶剂的质量（m）由大到小的顺序是（ ）A. mA mB mC B. mB mC mA C. mA mC mB D. mC mB mA8在相同的温度下，有甲、乙两份某同种物质的饱和溶液，分别为Ag和Bg（AB），现恒温分别蒸发掉a克水后，则下列判断中正确的是（ ）A. 析出的晶体甲中多，乙中少 B. 剩下的溶液的质量，甲少乙多C. 析出晶体的质量一样多 D. 剩下的溶液的质量无法比较9一定温度下，将200g硝酸钠溶液蒸发掉10g水后，析出晶体6g
6、，再蒸发掉5g后，又析出晶体4g，则该温度下，硝酸钠的溶解度是（ ）A. 40g B. 80g C. 60g D. 20g10在25时，向100g硝酸钾饱和溶液中加入1g氯化钠固体，下列叙述中正确的是（ ）A. 氯化钠固体不能溶解 B. 硝酸钾的溶解度将变小C. 氯化钠固体能溶解 D. 硝酸钾在溶液中的质量分数不变11海水淡化可以采用膜分离技术。如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）A. 溶质的质量增加 B. 溶剂的质量减少C. 溶液的质量不变 D. 溶质的质量分数
7、减少二、填空题12如图所示，是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。CAB溶解度/g 0t1t2温度/25请根据图回答下列问题：t1时，溶解度最大的物质是_（填序号）；t2时，A物质的饱和溶液的质量分数为_；要从B物质的饱和溶液中得到B物质的晶体，一般采用_方法，这是因为_。在t1时的C物质的不饱和溶液，通过_、_或_，可以使其转变为饱和溶液。三、计算题13要配制20%食盐溶液20克，需要多少食盐？多少水？14. 50毫升20%的硫酸溶液（密度1.14克/厘米3）中，溶液的质量是多少？溶质是什么？其质量是多少？溶液是什么？其质量是多少？15.给100毫升98%的浓硫酸中加入100毫升水，计算加水
8、后硫酸的溶质质量分数。（浓硫酸的密度为1.84克/毫升，水的密度为1克/毫升） 16溶液与人类生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20)。溶液中溶质的质量分数(%)412162428硫酸溶液的密度(9/cm3)1.021.081.111.171.20氨水的密度(9/cm3)0.980.950.940.910.90请仔细分析回答下列问题：(1)20时，随着溶液中溶质质量分数的增大，硫酸溶液的密度逐渐_，氨水的密度逐渐_(以上两空填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)12L 16的硫酸溶液中含硫酸_g，含水_g。 (3)若取15L 28的硫酸溶液加水稀释成12的硫酸溶液时，加入水的质量应为_。 (4)向100g 24的氨水中加入100g水，摇匀，溶液的体积将为_mL(保留到01)。
