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1、物质的鉴别分离提纯（除杂）专题复习一、鉴别：1、原则：利用物质的不同性质，采用化学或物理的方法，使其产生不同的现象而区分开来。2、常见离子的鉴别：H+ 、OH：酸碱指示剂或PH试纸（通过不同的显色反应进行区分）。CO32：稀盐酸和澄清石灰水（生成的气体能使澄清石灰水变浑浊）。NH4+：碱和湿润红色石蕊试纸（生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）。SO42：加入Ba2+形成沉淀，沉淀不溶于酸Cl：加入Ag+形成沉淀，沉淀不溶于酸3、方法：（1）初步检验：根据不同物质的颜色、状态、气味、溶解性等物理性质进行初步检验。（2）主要步骤：取少量样品于试管中（如是固体应配成溶液）；加试剂于样品中，并相关操
2、作；观察现象得出结论。1、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是 A、K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B、HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4C、KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D、KCl、AgNO3、KNO3、NaCl2、只用一种试剂就能鉴别硝酸钡、碳酸钠、硫酸钾三种溶液，该试剂是（ ）A、硝酸钾溶液 B、稀硫酸C、氢氧化钠溶液 D、硫酸钠溶液3、下列各组溶液，不加任何试剂就能鉴别出的是（ ）A、Na2SO4 、BaCl2 、KNO3 、NaCl B、Na2SO4 、K2CO3、 BaCl2、 HClC、NaOH、 MgSO4、 FeCl3
3、、BaCl2 D、CuCl2、 AgNO3、 NaNO3 、HCl4亚硝酸钠（NaNO2）常被冒充食盐或被误作食盐食用，导致多起中毒事件发生。小杰同学根据下表资料及已有化学知识，设计了四种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法，其中正确的是（ ）项目亚硝酸钠氯化钠溶解性15时溶解度为81.5g15时溶解度为35.8g熔点271801沸点320时发生分解放出有臭味气体1413来源:Zxxk.Com水溶液酸碱性碱性中性在同一块金属片上加热两种物质，先熔化者为NaNO2取少量分别溶于水，滴加酚酞试液，变红的是NaNO2分别溶于15时两份相同质量的水中，溶解得多的是NaNO2取少量分别溶于水，用PH试纸测定，PH
4、大的是NaNO2 A、 B、 C、 D、5、用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是（ ） A、生石灰、食盐、烧碱 B、汽油、酒精、浓硫酸 C、无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 D、氯化钾、硝酸钠、硫酸钾6、实验室有三瓶没有标签的液体，分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和稀盐酸，不用其他试剂，设计一个实验方案进行鉴别，并完成实验报告。实验步骤实验现象与结论1、2、来源:Z#xx#k.Com7、有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉。请你设计实验，用两种方法鉴别这两种粉末。简要写出实验步骤、现象、结论。8、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和石灰水。请你对这两瓶无色溶液进行鉴别。 鉴别它们所用的不同类别的
5、试剂是（任选两种）_、_； 简述其中一种鉴别方法。（包括步骤、现象及结论9、现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题： 化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。 所选试剂 判断方法 方法一（例）锌取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有气体产生的是氯化钠液。方法二方法三 物理方法：同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）。二、分
6、离1、原理：用物理或化学的方法将混合物中的各物质分开，再恢复到原来的状态，得到纯净物。2、方法：根据物质的性质差异，采用适当方法将它们从混合物中一一分开，得到较纯的物质。（1）固体+液体：过滤；（2）可溶性固体+不溶性固体：溶解过滤晾干与蒸发；（3）固体物质的溶液：蒸发结晶；（4）两种可溶性固体（溶解性不同）：高温溶解降温结晶过滤蒸发；1、某课外活动小组从实验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否含有铁粉：(1)甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉，他的方法是 。(2)乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤： A、 取两药匙样品，加入过量稀硫酸； B、 待充分反应后，
7、取出不溶物； C、不溶物经洗涤，干燥后称量，记下其质量。 步骤B中如何判断已充分反应？ 步骤B中主要操作的名称是 ，需要用到的仪器和用品有铁架台(带铁圈)、烧杯、_、_ 、 _ 。 根据乙同学的设计进行实验 _达到目的(填“能”或“不能”)，理由 。 2、实验室可以用右图装置实现氢气和二氧化碳的分离和干燥。（1）试剂选择；广口瓶甲盛有过量的 ，广口瓶乙中盛有 ，液漏斗丙中一般盛有 。（2）操作程序：先分离出氢气：关闭 ，打开 ，发生反应的化学方程式为 。 再分离出二氧化碳：关 ，打开 ，发生反应的化学方程为 。3、将氯化钾、氯化铁和硫酸钡的固体混合物逐一分离，应选用的一组试剂是（ ） A、 H
8、2O、AgNO3溶液、稀硝酸 B、 H2O、NaOH溶液C、 H2O、KOH溶液、盐酸 D、 H2O、KOH溶液4、某溶液中含有Cu2+、Ag+、Ba2+，为使这三种金属离子分别转化为沉淀并逐一分离出来，现提供三种试剂：Na2CO3溶液 NaOH 溶液 盐酸，请设计实验操作顺序。三、提纯和除杂1、原理：将所需物质中混有的杂质除去，得到纯净的该物质。2、原则：（1）不增：提纯过程中不能增加新杂质；（2）不变：被提纯物质不能改变；（3）易分：被提纯的物质与杂质容易分离。3、方法：利用物质不同的化学性质，通过化学反应，将所含杂质转化成被提纯物质，或将所含杂质的状态转化成不同于被提纯物质的状态，以达到
9、分离提纯的目的。OH：加H+，生成水或加入Fe3+、Mg2+、Cu2+形成沉淀CO32：加入H+形成水和气体CO2或加入Ca2+、Ba2+形成沉淀SO42：加入Ba2+形成沉淀 Cl：加入Ag+形成沉淀Ca2+：加入CO32形成沉淀 Mg2+、Cu2+、Fe3+：加入OH形成沉淀Ba2+：加入SO42、CO32形成沉淀 Ag+：加入Cl形成沉淀1、含CO、N2、H2、CO2和水蒸气的混合气，依次通过NaOH 溶液、灼热的CuO和浓硫酸，最后剩下的气体是（ ）A、N2和CO2 B、 N2和H2 C、N2和CO D、 无任何气体2、如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（ ）A
10、、点燃混合气体，使一氧化碳转变成二氧化碳 B、 把混合气体通入石灰水中C、 使混合气体通过灼热的氧化铜 D、 把混合气体从一容器倒入另一容器E.将混合气体通过灼热的炭层3、用实验方法除去下列各物质中的少量杂质，限从A-D提供的试剂及操作方法中选择：（1）CaCO3 中含有少量杂质Na2CO3_；（2）Cu粉中含有少量杂质铁粉_（3）NaCl中含有少量杂质Na2CO3_；(4) KCl中含有少量杂质MnO2_A、加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B、加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤沉淀C、加适量的水，溶解、过滤、洗涤沉淀 D、加适量的水，溶解、过滤、蒸发、结晶4、选择试剂或方法除去下列固体或溶液
11、中所含杂质（括号内为杂质），并写出反应所涉及的化学方程式及所属基本反应类型： ZnCl2 溶液（HCl） ； NaCl 溶液（CuCl2） ； CuO（Cu） ； Cu（CuO） ； MgO Mg(OH)2 。5、下表为各物质中所含的少量杂质以及除去这些杂质选用的试剂和操作方法，你认为不正确的是 。物质杂质除杂试剂及操作方法KNO3溶液KOHFeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4过量的铁粉，并过滤H2CO2依次通过盛有足量NaOH溶液和浓硫酸的两个洗气瓶N2O2将气体通过灼热的铜网NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发结晶6、只用一种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量CuSO4杂质，应加入适量的（ ） A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2 溶液C. Ba(NO3)2溶液 D. HNO3溶液共存问题：组内的物质不能反应，如生成气体、沉淀和水。1、下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（ ）A、KNO3 NaCl NaOH B、KOH Na2CO3 HCl C、KNO3 NaOH FeCl3 D、AgNO3 BaCl2 HNO32、下列各组中的物质，能在PH=1的溶液中大量共存，且溶液为无色的是（ ）A、NaNO3 NaCl NaOH B、CuSO4 HCl KNO3C、Ba(NO3)2 H2SO4 NaCl D、NaCl HCl KNO3
