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1、化学平衡考研难点分析及试题难点： 难点计算中常见公式例题【2010，中科院A】1、 (10分) 将1.1 g NOBr 放入-55抽真空的1 dm3容器中，加热容器至25，此时容器内均为气态物质，测得其压力为3.24104Pa，其中存在着以下的化学平衡： 若将容器内的气体视为理想气体，求上述反应在25时的标准吉布斯自由能变化值。已知原子的摩尔质量数据如下： N14 gmol-1， O16 gmol-1， Br80 gmol-1解：始态（1）及平衡（2）时的物质的量分别为： (1分) (1分) (4分) (1分)例题【2009，华南理工（二）】1、已知在时的下列数据，物质-393.51-46.1
2、1-241.82-333.51213.74192.45188.83104.6037.1135.0633.57793.14试求反应：在时的及标准平衡常数。解：时：时：考研概念试题【2010，中科院A】无【2009，中科院A】1、某低压下的气相反应，在T=200K时，Kp=8.314102Pa ，则Kc /mol.cm-3是：（ D ）(A)5102(B)14106(C)14103(D)0.5【2008，中科院A】1、对于气相反应，当体系总压力p变化时，（ A ）(A) 对无影响(B) 对无影响(C) 对无影响(D) 对均无影响2、在某温度下，当B溶解与A中形成溶液时，若纯B的摩尔体积大于溶液中B
3、的偏摩尔体积时，（设B的偏摩尔体积大于零），若增加压力则B在A中的溶解度将：（ A ）(A)增大(B)减小(C)不变(D)不确定【2007，中科院A】1、当以5mol H2气与4mol Cl2气混合，最后生成2mol HCl气。若以下式为基本单元，则反应进度应是：（ A ）H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)(A)1mol(B)2mol(C)4mol(D)5mol2、对于连续反应，已知E1E2，若想提高产品D的产率，应该：（ B ）(A)升高温度(B)降低温度(C)增加原料A(D)及时移去B【2006，中科院A】1、在凝固点，液体凝结为固体（设液体密度小于固体密度），在定压下升高温度时，该
4、过程的值将：（ A ）(A)增大(B)减小(C)不变(D)不能确定【2005，中科院A】1、一个由气相变为凝聚相的化学反应在恒温恒容下自发进行，有关的熵变为：（ B ）（A）S体系0，S环境0（B）S体系0，S环境0（C）S体系0，S环境=0（D）S体系0，S环境02、反应速率与（ C ）有关。（A）反应物浓度（B）反应物浓度，温度（C）反应物浓度，温度，催化剂（D）视反应条件而定3、恒温时，B溶解于A中形成溶液，若纯B的摩尔体积大于溶液中B的偏摩尔体积，则增加压力将使B在A中的溶解度：（ A ）（A）增加（B）减小（C）不变（D）不确定判断1、反应N2O4 = 2NO2既可以在气相中进行，也
5、可以在CCl3和CHCl3为溶剂的溶液中进行，若都用体积摩尔浓度来表示平衡常数Kc，在相同温度时，这三种情况Kc都相同。（ ）2、在保持恒定时，往平衡体系中添加一种反应物种，有可能使体系组成向生成更多该添加物方向变化。（ ）3、不可逆过程一定是自发的，自发过程一定是不可逆的。（ ）【2004，中科院A】1、某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度由T1升高到T2，则此过程的焓变DH：（ B ） （A）小于零； （B）等于零； （C）大于零； （D）不能确定2、某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数随下列哪些因素而变：（ C ） （A）体系的总压力； （B）催化剂； （C）温度；
6、 （D）惰性气体的量【2003，中科院A】无【2002，中科院A】1、反应CO(g) +H2O(g) =CO2(g)+H2(g)在600，100kPa下达到化学平衡。当p=5000kPa时，各气体的逸系数为：g (CO2)=1.90，g (H2)=1.10，g (CO)=1.23，g (H2O)=0.77，则平衡点（ C ）（A）向右移动 （B）不移动 （C）向左移动 （D）不能确定2、反应NO+1/2O2=NO2的速率在温度升高时反而下降，这是因为（ C ）（A）该反应是一个光化学反应 （B）该反应催化剂的活性随温度升高而下降（C）速控步骤前的快速平衡步骤放热显著 （D）这是一个放热的复杂反
7、应考研计算及证明试题【2010，中科院A】1、 (10分) 将1.1 g NOBr 放入-55抽真空的1 dm3容器中，加热容器至25，此时容器内均为气态物质，测得其压力为3.24104Pa，其中存在着以下的化学平衡： 若将容器内的气体视为理想气体，求上述反应在25时的标准吉布斯自由能变化值。已知原子的摩尔质量数据如下： N14 gmol-1， O16 gmol-1， Br80 gmol-1解：始态（1）及平衡（2）时的物质的量分别为： (1分) (1分) (4分) (1分)【2009，中科院A】无【2008，中科院A】无【2007，中科院A】无【2006，中科院A】无【2005，中科院A】1
8、、56.0时，100g水中能溶解3.31g对羟基苯甲酸，80时在100g水中能溶解13.43g，试问在60时的溶解度是多少？解：对羟基苯甲酸=对羟基苯甲酸 (2分) (2分) (4分) (2分) 【2004，中科院A】1、（10分）373.15K、2的水蒸汽可以维持一段时间，但是这是一种亚平衡态，称作过饱和态，它可自发地凝聚，过程是：求此过程H2O的摩尔焓变、摩尔熵变及摩尔自由能变化。已知水的摩尔汽化热，假设水蒸汽为理想气体，液态水是不可压缩。解：（10分）由下列可逆过程（1）(理想气体) （2） (可逆相变)（3）恒温下液体加压，体积不变，值与前者相比可忽略。所以：2、（10分）在密闭容器中
9、放入PCl5，并按下式分解： （1）在T=403K时，体系的压力是否有定值？ （2）在T=403K，总压力为101325Pa时，实验测得混合气的密度为4.800m-3，计算反应在403K时的 （3）若总压力仍维持在101325Pa，而其中0.5101325Pa是惰性气体Ar，求此时PCl5的离解度 已知：原子量Cl：35.5，P：31.0，气体为理想气体。解：（1）该体系中：，即体系的压力不为定值。（2）设初始为,则： 平衡时： 体系总量：组分分压： 总质量为的摩尔质量：,则由理想气体： (1) (2)(1)(2),得：（3）【2003，中科院A】无【2002，中科院A】1、（8分）已知反应：
10、（1）Na(s) Na(g), H=105kJ (291K)（2）Cl2(g) 2Cl(g), H=250kJ (291K)（3）1/2Cl2(g)+Na(s) NaCl(s), H= -411kJ (291K)（4）Na(g) Na+(g)+e, U=493kJ (0K)（5）Na+(g)+Cl-(g) NaCl(s), U= -766kJ (0K)（6）NaCl(s)(0K) NaCl(s)(291K), H=100kJ （7）Na(g)(0K)+Cl(g)(0K) Na(g)(291K)+Cl(g)(291K), H=12.1kJ求氯原子的电子亲合势，即（8）Cl(g)+e Cl- (g
11、)的-U(0K)。 解：得：2、（8分）已知气相反应的标准平衡常数与的函数关系为：上述反应可视为理想气体反应。（1）求该反应在时的。（2）时，下若有的混合气体，其中占20%(vol)，占20%(vol)，试判断在此条件下反应的方向如何?解：(1)将代入与的函数关系：得时，所以：(2)因为，所以，故反应向左进行。【2012，华南理工（二）】1、甲烷转化反应：在下的标准平衡常数，若取等物质的量的甲烷与水蒸气反应，求下达到平衡时系统的组成。解：设平衡转化率为，从而可得(取正值)，则：【2011，华南理工（二）】1、有理想气体反应，在时，。求的分压分别为的混合气中发生上述反应的，并判断反应自发进行的方
12、向。若的分压仍分别为，为使反应正向进行，的分压最大不能超过多少？解：，反应不能正向进行。若要正向进行，即。2、有如下晶型转变反应，(1)在时哪种物质最稳定？ (2)求反应的转变温度。解：(1) ，晶型稳定。(2)反应的转变温度【2010，华南理工（二）】1、将氨基甲酸铵放在一抽空的容器中，并按下式回答：在达到平衡时，容器内压力为。在另一次实验中，温度不变，先通入氨气，使氨的起始压力为，再加入氨基甲酸铵使之分解。若平衡时尚有过量固体氨基甲酸铵存在，求平衡时各气体的分压及总压。答：分压, 分压，总压注意：对高次方程的求解,迭代式的写法很重要。若待求量1，则把低次项放置右边作已知量处理，初值取1。2、时，反应。现有与碳反应的气体混合物，其组成为体积分数。试问：(1) 时，等于多少，甲烷能否形成？(2) 在下，压力需增加到若干，上述合成甲烷的反应才可能进行？答：(1) ，反应不能进行,
