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1、工艺流程图题型突破1【2017新课标1卷】(14分）Li4Ti5O12和LiePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为TiO，还含有少量MgO、iO2等杂质)来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为0%时,所采用的实验条件为_。（)“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式_。（3）TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应0min所得实验结果如下表所示:温度/354050TiO2H2转化率9599388分析4 时TO2xH2转化率最高的原因_。（4)i2Ti515中Ti的化合价为4,其中过氧键的数目为
2、_。（5）若“滤液”中,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使恰好沉淀完全即溶液中,此时是否有Mg(PO4)2沉淀生成？（列式计算）。FePO、g3(PO4）2的Ksp分别为。(6)写出“高温煅烧”中由FePO4制备LFePO的化学方程式。【答案】（1)00、2,90,5h (2）FeTi3+4+4Cl = Fe+ +2H2O（3)低于40，iOxH2转化反应速率随温度升高而增加;超过40,双氧水分解与氨气逸出导致OxH2O转化反应速率下降()4(）e+恰好沉淀完全时，c（）=molL1=1.101 molL1，c3(M2)2()=(.01)3(1.3117)2=1.7100s ,因此不会
3、生成Mg3(O4)沉淀。(6）2FeP4+ Li2CO3+ H2C242LiFePO4+ H2O+ 3CO2（)LiTi5O15中Li为+1价,为2价,为+4价，过氧根()中氧元素显1价，设过氧键的数目为x,根据正负化合价代数和为0,可知(+1)2+（+4)（2）（152x)(）2x=，解得:x;（)Kp=c（Fe3+)()1.12，则()=.017moL，Qc=c(M2+)2(）=(0.1)(.1017)=1.9104010024,则无沉淀。(6)高温下FP4与Li2CO3和H2C2O4混合加热可得LiFeP4,根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为FeP4 + Li2CO+ H2C
4、42LiFPO4+HO+ CO。【名师点睛】工艺流程题,就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来,并根据生产流程中有关的化学知识步步设问,形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务。审题的重点要放在与题设有关操作的目标、任务上,分析时要从成本角度(原料是否廉价易得）、环保角度(是否符合绿色化学的要求）、现实角度等方面考虑；解答时要看框内，看框外,里外结合；边分析,边思考,易处着手;先局部，后全盘，逐步深入。而且还要看清问题，不能答非所问。要求用理论回答的试题应采用“四段论法”：本题改变了什么条件(或是什
5、么条件)根据什么理论所以有什么变化结论。.【20新课标3卷】(1分）重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeOC23,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题:(1)步骤的主要反应为:eOr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3C2aO2上述反应配平后FOCr2O3与NaO3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。（)滤渣1中含量最多的金属元素是_,滤渣2的主要成分是_及含硅杂质。()步骤调滤液的pH使之变_(填“大”或“小”),原因是_（用离子方程式表示)。(4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KC,蒸发浓
6、缩,冷却结晶,过滤得到KCr2O固体。冷却到_(填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。a80b6c.40.10步骤的反应类型是_。(5）某工厂用m1 k 铬铁矿粉(含r23 40%)制备K2Cr2O，最终得到产品 kg,产率为_。【答案】(1)7 陶瓷在高温下会与Na2C3反应 （2）铁 A（O)3（3)小 2+2H+H2O (4）d 复分解反应（5）100（3）滤液2调节的目的是提高溶液的酸性，pH变小；因为溶液中存在CrO42-+2HC72-+H2O,增大溶液中H+浓度,可促进平衡正向移动,提高溶液中Cr2O72的浓度。(4）由图示可知,在1左右时，得到2Cr2O7的固体最多；2Kl+
7、aC2O7=K2272NaCl的反应类型为复分解反应。（)样品中Cr23的质量为m140%kg，则生成K2Cr2O的理论质量为m0 ，则所得产品的产率为m2 g（m10 kg）100%=100%。【2017北京卷】（13分)TiCl是由钛精矿(主要成分为TiO2）制备钛(i）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下:资料:TiC4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4Tl4AlC3FeCl3MgCl2沸点/5816181(升华)31412熔点/92193714在TCl中的溶解性互溶微溶难溶(1）氯化过程:iO2与l2难以直接反应，加碳生成C和CO2可使反应得以进行。已知:TO2(s)+
8、 Cl2()= TiCl4(g)+ O2(g） H1=+175.4kmo-12C(s)+（g)=2C(） H=20.9 kJmol-1沸腾炉中加碳氯化生成TiC(g）和CO(g)的热化学方程式：_。氯化过程中C和CO2可以相互转化,根据如图判断:O2生成CO反应的H_0（填“”“”或“=”)，判断依据：_。氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和2经吸收可得粗盐酸、eCl溶液,则尾气的吸收液依次是_。氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_。(2)精制过程：粗iCl4经两步蒸馏得纯iCl。示意图如下:物质是_，T应控制在_。【答案】(1）TiO2(s)2C2(g)+
9、2（s)=TiCl4(g）+2CO(）H5.5 kJ/ml 随温度升高,CO含量增大，说明生成C的反应是吸热反应H、FCl2溶液、NaH溶液C2、AC3、Fl3(2)SiCl4 高于136,低于18中，最后用氢氧化钠溶液吸收剩余酸性气体。资料中已经给出“iCl4及所含杂质氯化物的性质”一览表,因此氯化过程中生成的C、All3、Fl3只有少量溶解在液态TCl4中，而SiCl完全溶解在iCl中，因此过滤得到粗Til混合液时滤渣中含有上述难溶物和微溶物。滤渣应为MCl2、Cl3、l。(2)根据资料,Sil的沸点最低，先蒸馏出来，因此物质a为Sil，根据流程目的，为了得到纯净的TiCl4,后续温度需控
10、制在稍微大于136，但小于8。【名师点睛】本题以钛精矿制备纯C4的流程为素材，主要考查盖斯定律和热化学方程式、化学平衡移动、HC及2尾气的利用和吸收、制备流程中物质关系、过滤、蒸馏实验等基础化学知识,考查考生对化学反应原理知识的综合应用能力和对已知信息的综合应用能力。制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成,每一步操作都有其具体的目标、任务。审题的重点要放在与题设有关操作的目标、任务上，分析时要从成本角度（原料是否廉价易得)、环保角度（是否符合绿色化学的要求)、现实角度等方面考虑;解答时要看框内,看框外,里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。而且还要看清问题,不能答非所
11、问。要求用理论回答的试题应采用“四段论法”：本题改变了什么条件(或是什么条件）根据什么理论所以有什么变化结论。另外需要注意题干信息的提取和筛选,例如本题中:溶解性决定溶液中溶质及沉淀的成分，表格中信息则可以得到T4液体中溶解的溶质及同时存在的沉淀成分。工业过程中有毒、有污染的尾气都需要进行处理防止污染。4【2017江苏卷】(2分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为AlO3，含SiO2和Fe3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注:Si2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。(2）向“过滤”所得滤液中加入NHC溶液,溶液的p_(填“增大”、“不变
12、”或“减小”)。（3）“电解”是电解熔融Al23，电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是_。 （4）“电解”是电解Na2C溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_,阴极产生的物质A的化学式为_。（5）铝粉在000时可与N2反应制备lN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于A的制备，其主要原因是_。 【答案】（1)Al232OH=2A2+H2O （2)减小(3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化（4）4CO32+2HO4e=4CO3+O2 H2（5)H4Cl分解产生的H能够破坏表面的AlO3薄膜()为了提高铝土矿的浸取率，氢氧化钠溶液必须过量，所以过滤I所得滤液中含有氢氧化钠，加入碳酸氢钠
13、溶液后，氢氧化钠与碳酸氢钠发生反应生成碳酸钠和水,所以溶液的减小。（3）电解I过程中，石墨阳极上氧离子被氧化为氧气,在高温下,氧气与石墨发生反应生成气体，所以，石墨电极易消耗的原因是被阳极上产生的氧气氧化。(4)由图中信息可知，生成氧气的为阳极室,溶液中水电离的H放电生成氧气，破坏了水的电离平衡,碳酸根结合H+转化为HC3-,所以电极反应式为4CO32HOe=4HCO3-+O，阴极室氢氧化钠溶液浓度变大，说明水电离的H+放电生成氢气而破坏水的电离平衡，所以阴极产生的物质为H。（5)铝在常温下就容易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜。氯化铵受热分解产生的氯化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜，所以加入少量的氯化铵有利于N的制备。【名师点睛】本题通过化工流程考查了课本上学过的从铝土矿提取铝的
