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1、一花一叶第一部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化学式、颜色1、 红:Fe2O3、Fe(0H)3、Fe(SCN)3、CU2O、品红、液溴、酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红2、 黄：硫、Na2O2、AgBr、Agl、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4；钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄3、 蓝：Cu2+(aq)、CUSO4 5出0、Cu(NH 3)42+(aq)；石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝4、 绿：Fe2+(aq)、FeSO4 7H2O、氯气、CuCl2(aq)、5、 紫：KMnO 4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；苯酚遇FeCl3溶液显
2、紫色6、 黑：Fe3O4、MnO 2、CuO、C、CuS、PbS7、橙：K2Cr2O7、浓溴水、溴的 CCl4溶液&棕：NO2、浓碘水其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银：Hg10、 氧化物：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰(固体 CO2)、石英和水晶(SiO2)COOH11、酸：醋酸(CH3COOH)、水杨酸(.：:OH )、草酸(H2C2O4?2H2O)、蚁酸(HCOOH )、王水(一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物)12、碱：烧碱(NaOH )、石灰(Ca(OH) 2)、碱石灰(NaOH与CaO及少量水的混合物)13、盐
3、：纯碱(Na2CO3)、大理石(CaCO3)、胆矶(CuSO4?5H2O)、明矶KAl(SO 4)2 12H2O、熟石膏2CaSO4?H2O、漂白粉Ca(Cl O)2与CaCb的混合物14、 有机物：电木(酚醛塑料)、电石( CaC2)、电石气(乙炔)、氟里昂(氟氯烃)、福尔马林(HCHO、甘油(丙三醇)、天然橡胶(聚异戊二烯) 甘氨酸(NH2 CH2- COOH、谷氨酸第二部分化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、 Na t NsrO t NaeO2 t NaOHNaeCO3 t NaHCO3 t NaCl NaNa t NaOH t CaCO
4、t CaCl2 t CaCO3 t CaO tC a(O H ) 2 t NaOH2、Mg t MgO t MgCl 2 t M g (O H) 2 t MgSO 4 t MgCl 2 t Mg3、Al t A2O3 t AlCl3 t Al(OH)3 t Al2(SO4)3 t A l (OH)3 t AI2O3 t Al t NaAIO tAl(OH)3 t AlCl3 t NaAlO2铝热反应：4、Fe t FeO3 t FeCl3 t Fe( N O3) 3 t Fe (O H ) 3 t Fe2(SO4)3 t FeSO4 t Fe( OH )2 t Fe(OH)3 t FeCl3
5、t Fe(SCN)35、Cu t CuO t CuSO4 t Cu(OH)2 t CuO t Cu 宀 CuC2l 宀Cu(NH 3)4SO46、Ct cot co2 t CO t CO2 t CaCO3 t Ca(HCO3)2 t CO2 t A l ( O H ) 37、Si t SQ2 t Na2SiO3 t H2SQ3 t SQ2 t Si(粗硅)t SiCl4 t Si (纯硅)t SiO2 t SiF48、NH3 t N2 t NOt NO2 t HNO3 t NO2 t N2O4NH3 t NH4CI t NH t NH3H2O t (NH4)2SO4 t NH3 t NO t
6、HNO3 t Cu(NO3)2t NO2 T HNO 3TNO29、H 2S T S T SO SO3 T H2SO4 T SO2 T H2SO4 T BaSO410、Cl 2 T HCI T Cl T NaCIO t q t Ca(CIO) 2 t HCIO t q金属+CI2、卤素间的置换、 H2S+CI2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2： Mg+H+、Fe+H+、Na+H?。、Na+ 乙醇、Na+ 丙三醇、Al+H +、AI+OH 、*Zn+OH 、 Fe + H2O、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、O2： KMnO4、Na2O2+H2
7、O、Na2O2+CO2；分解 H2O2、03、*KCIO 3、* HNO 3。N2： * NH 3+CI2CI2： MnO2+HCI、KMnO 4+HCI ；电解 NaCI、电解饱和食盐水；NaCIO+HCI、CaCb+HCI、 *KCIO 3+HCINO: N2+O2、Cu+HN0 3、NH3+O2NO2: NO+O2、Cu+HNO 3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)CO2： CO32+H+ ； NaHC0 3、NH4HCO3、(NH 4)283、CaCO3、MgCO 3 分解；浓 H2SO4+C、 浓HNO 3+C;有机物燃烧 CxHyOz + 02；NH3： NH4CI+C
8、a(0H) 2、NH4+0H 、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解CO: C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+CCH4： * ch 3COONa+NaOHC2H4： CH3CH2OH与浓硫酸加热、 CH3CH2CI与NaOH醇溶液C2H2： CaC2 + H2O三、化学反应与水有着密切的关系12、生成水：(1 )化合反应：H2+O2(2) 分解反应:Mg(OH) 2、AI(OH) 3、Fe(0H)2、Fe(0H)3、H2CO3、H2SiO3、CuS04 5H2O、H2C2O4 5H2O、Na2CO3 XH2O、NH 3 H2O、 * HNO 3、 *FeS04 7H2O(3)
9、复分解反应：酸与 CuO、Al 2O3、Fe2O3、Fe3O4；碱与 CO2、SQ2、SO2(4) 置换反应：金属氧化物+H2(5) 重要氧化还原反应：强氧化性酸(H2SO4、HN03)与金属、非金属的反应(Cu、C)；KMnO4、Mn 0 2与 HCI 反应；KMnO 4 + H2SO4 + H 2C2O4(6) 有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧 CxHyOz + 0213、与水反应：Na、K、Mg、Fe、Na20、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuS04；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质四、物质的
10、检验、除杂14、 检验物质的试剂：无机一紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、#叶一世界一花一叶NaOH 、HCl 、Na2CO3、KSCN、有机 银氨溶液、新制 Cu(OH) 2、 FeCl3、 KMnO 4溶液、溴水、水、 NaOH 、碘水15、物质的检验、除杂11 种气体 ：H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH 3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2 14种离子 ：NH4+、Na+、K+、 Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+；Cl 、 Br 、 I 、 SO42 、 CO32 、9 种有机物：乙 醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡
11、萄糖、淀粉、蛋白质11种沉淀 ：AgCl 、AgBr 、AgI 、BaSO4、Mg(OH) 2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、 MgCO 3、三溴苯酚五、其他无机反应16、 W2S2O3 + H2SO4、CaO+SiO2、KOH+CO 2、 KHCO 3 分解、Ba(OH)2 8H2O + NH 4CI六、原电池、电解池反应17、铜锌(硫酸)电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池(氢氧化钾)、甲醇燃料电池(氢氧化 钾)、锌氧化银(氢氧化钾)电池；金属的电化腐蚀。18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶 液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶
12、液；牺牲阳极法防止金属腐蚀。七、物质的制备制金属：电解法一Na、Mg、Al ; CO还原法一Fe；铝热法一Mn、Cr、V 海水提碘：海带海带灰滤液通氯气萃取蒸馏碘。粗盐提纯：粗盐一溶解一过量 BaCl 2过量Na2CO3过滤一适量盐酸一蒸发结晶。 制胆矶(CuSO4 5H2O)：粗铜粉一O2+稀硫酸一过滤一蒸发制热饱和溶液一冷却结晶。 制绿矶(FeSO4 7H2O):废铁屑一Na2CO3除油一稀硫酸(5070C)趁热过滤一冷 却结晶洗涤吸干水。八、盐类水解19、NH4CI、CuSO4、FeCb、AICI 3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠九、有机反应类型和物质的转化20、有机反应类
13、型取代反应：CH4+CI2、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与HBr、苯与液溴、苯 与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸水解反应： 溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应加成反应： 乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与 氢气、苯与氢气消去反应： 乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热酯化反应： 醇与酸反应生成酯和水加聚反应： 乙烯聚合、异戊二烯聚合缩聚反应： 乳酸( CH3CHOHCOOH )聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂氧化反应：CH 3CH 2OH t CH 3CHO 宀 CH 3COOH银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物
14、燃烧还原反应：不饱和键(双键、三键、苯环、C=O )加氢#一叶一世界21、有机物的转换关系(1) CH3CH3 t CH3CH2CI t CH2=CH2 t CH3CH2OH t CH2=CH2 t CHsCHzBr 宀(2)CH3CH2OH t CH3CHO t CH3COOH t CH3COOCH 2CH3 t CH3CH2OH t CH2=CH2(3)一 NaOH / H20 Cu / O2C3H6竺国云OIICH3CCHO OCH3CCOOHO* H O CH- C OH nCH 3双分子酯化成环(4)淀粉t葡萄糖t酒精T CO2 t 葡萄糖 t淀粉(5)由制CH3CH2 C 比 ch
15、2oh(6)由苯酚制(7)制优质汽油第三部分化学反应原理一、化学反应与能量1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂2、 焓变、 H的单位，AH的正负号的含义（P3图1-2）3、反应热与键能的关系（P8图1-1）4、中和热的测定（P5）5、书写热化学反应方程式的步骤，热化学方程式的意义6、燃烧热、中和热、反应热的区别。了解一些物质燃烧热数据（P8表1-1）7、新能源8、 盖斯定律计算2C+O2 = 2CO的反应热，并写出热化学方程式（P13）;计算2C+2H2+O2=CH3COOH的反应热，并写出热化学方程式（P14）。二、化学反应速率和化学平衡9、化学反应速率、表达式、单位10、在化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比11、如何计算化学反应速率c定义：V,列三项求解（开始、变化、t时候）一花一叶
