《江苏省东台市实验初中2023学年化学高二下期末质量跟踪监视试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省东台市实验初中2023学年化学高二下期末质量跟踪监视试题（含解析）.doc（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列判断正确的是任何物质在水中都有一定的溶解度，浊液用过滤的方法分离，分散系一定是混合物，丁达尔效应、布朗运动、渗析都是胶体的物理性质，饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大一些，布朗运动不是胶体所特有的运动方式，任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶粒发生聚沉，相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要
2、比不饱和溶液浓些。ABCD全部不正确2、配制500mL 0.100 molL1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是A实验中需用的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B上述实验操作步骤的正确顺序为C容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低3、下列物质中属于同分异构体的一组是AO2和O3BCH4和C4H10CCH3OCH3和CH3CH2OHD1H和2H4、对于下列性质的比较正确的是A离子半径：B元素的电负性：C稳定性：D晶格能：5、下列对有机物结构或性质的描述，错误的是( )A一定条件下，Cl2可
3、在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C等物质的量的乙烷和丙烷完全燃烧，丙烷生成的CO2多D2，2二甲基丙烷的一溴取代物只有一种6、按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是()A盐酸、空气、醋酸、干冰B冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C蛋白质、油脂、烧碱、碳酸钙D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡7、下列叙述正确的是AP4和NO2都是共价化合物BCCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子CH2O2的分子是含有极性键的非极性分子D在SiC和SiO2晶体中，都不存在单个小分子8、下列叙述正确的是（ ）ALi在氧气中燃烧主要生成B利用镁粉燃烧的实验，
4、测定空气中氧气的含量C用少量碳粉在高温下还原生成D将通入溶液中可置换出溴单质9、下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有( )A2一乙基4氯1丁烯 B氯代环己烷C2，2，3，3四甲基1氯丁烷 D3一甲基3氯戊烷10、某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（）A分子式为C13H18ClB该分子中能通过聚合反应生成高分子化合物C在加热和催化剂作用下，最多能和3mol H2反应D能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色11、能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4+、Ag+、PO43-、Cl BFe3+、H+、I、 HCO3-CK+、 Na+、 NO3-、 MnO4- DAl3+
5、、Mg2+、SO42-、CO32-12、下列各组顺序不正确的是A微粒半径大小：S2ClFNaAl3B热稳定性大小：SiH4PH3NH3H2O食盐干冰碘晶体D沸点高低：NH3AsH3PH313、下列有关说法不正确的是A四水合铜离子(Cu(H2O)42+)的模型如图所示，铜离子与水分子的氧原子形成4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2CH原子的电子云图如图所示，电子云密度大的区域电子数目多D金属Cu的晶胞结构如图所示，晶胞中Cu原子的配位数为1214、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。则下列说法不正
6、确的是A原子半径大小：YXBW的简单气态氢化物比X的稳定CZ的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸DW的氧化物可溶于烧碱溶液15、下列说法不正确的是A用溴水一种试剂可将苯、四氯化碳、己烯、乙醇、苯酚鉴别开B组成为 C4H10O的醇与乙二酸可生成 10 种二元酯CCH3CH2OCHO与 CH3CH2OCH2CHO 互为同系物D芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面内，且与足量浓溴水反应最多消耗1molBr216、1，6己二胺（H2N（CH2）6NH2）毒性较大，可引起神经系统、血管张力和造血功能的改变下列化合物中能与它发生化学反应的是（ ）ANaOHBNa2CO3CNaClDHCl二、非选择题（本题
7、包括5小题）17、现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数与s电子数相等C基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1D的能层数与C相同，且电负性比C大E元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第五列 (1)C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形，C简单离子核外有_种运动状态不同的电子。(2)一般情况下，同种物质为固态时
8、密度大于其液态，但固态A2B的密度比其液态时小，原因是_；A2B2难溶于CS2，简要说明理由：_。(3)G位于_族_区，它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为_；F晶体的空间堆积方式为_。(4)ED3分子的VSEPR模型名称为_，其中E原子的杂化轨道类型为_。18、A(C6H6O)是一种重要的化工原料，广泛用于制造树脂、医药等。以A、B为原料合成扁桃酸衍生F的路线如下。(1)A的名称是_；B的结构简式是_。(2)C()中羟基氢原子的活性由强到弱的顺序是_。(3)D的结构简式是_。(4)写出F与过量NaOH溶液反应的化学方程式：_
9、。(5)若E分子中含有3个六元环，则E的结构简式是_。以A为原料合成重要的医药中间体K的路线如下。(6)GH的反应类型是_。(7)一定条件下，K与G反应生成、H和水，化学方程式是_。19、3，4亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为：实验步骤如下：步骤1：向反应瓶中加入3，4亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于7080 滴加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。步骤2：趁热过滤，洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液。步骤3：对合并后的溶液进行处理。步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4亚甲二氧基苯甲酸固体。回答下
10、列问题：（1）步骤1中，反应过程中采用的是_加热操作。（2）步骤1中，加入KOH溶液至碱性的目的是_。（3）步骤2中，趁热过滤除去的物质是_（填化学式）。（4）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为_。（5）步骤4中，抽滤所用的装置包括_、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。20、中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.2500gL-1。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。（1）仪器A的名称是_。（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_。（3）除去C中过量的
11、H2O2，然后用0.09000molL-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为_；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）_（=10mL，=40mL，40mL）（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_gL-1。21、一种通过铁基氧载体（Fe3O4/FeO)深度还原和再生来合成二甲醚（CH3OCH3) 的原理如图：(1)二甲酸的合成反应：3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)；H1已知CO、CH3OCH3与H2的燃烧热
12、（H）分别为 a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol（a、b、c均小于0），则H1 _kJ/moL。该反应选用（CuO/ZnO/Al2O）复合催化剂，该催化剂能_(填标号)。A提高反应速率 B促进平衡正向移动 C改变反应的焓变 D降低反应的活化能(2)CH4氧化器中发生的主反应：i.CH4(g)+Fe3O4(s)=CO(g)+2H2(g)+3FeO(s)ii.CH4(g)+4Fe3O4(s)=CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)850时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如图。随着压强的增大，反应i的平衡常数K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。结合图
13、像，分析H2O的体积分数变化的原因_(用化学方程式表示）。(3)将一定量的FeO 和CO2置于CO2还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反应：CO2(g)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+CO(g)。保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如下表。温度t/100170200300400500CO2体积分数0.670.670.750.820.90.92CO体积分数0.330.330.250.180.10.08H2_0(填“”或“”)。由上表可知，若在150时进行上述转化，理论转化率(FeO)为100%。在上述反应体系中，一定可以说明该反应达到平衡状态的是_(填标号）。ACO2的物质的量不变 B体系的压强不变C气体的平均摩尔质量不变DCO的生成速率和消耗速率相等且不等于零根据化学反应原理，分析CO2还原器温度设置在170的原因_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有
