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1、高三教学质量检测考试化学201411 说明：1 .本试卷分第I卷（14页）和第卷（58页）两部分，满分100分，考试时间为100 分钟。2. 答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第 I 卷题目的答案用 2B 铅笔涂在 答题卡上，第n卷题目的答案用 0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置， 写在试卷上 的答案无效。3. 可能用到的相对原子质量：H I C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第 I 卷（选择题 共 48分）选择题 （本题包括 16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共 48分）1. 化学与生产和生活密切相关，下列说法不正确的是
2、A .工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料B .五彩缤纷的焰火是某些金属元素性质的体现C.将煤气化后再作为能源，可以减少PM2.5引起的危害D .常用作净水剂的明矶和漂白粉都是强电解质2. 下列有关叙述正确的是A .混合物一定由两种或两种以上的元素组成1214B . C和 C互为同位素，得电子能力不同C. I A 族与 VIIA 族元素可形成共价化合物或离子化合物D .根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3. 下列与实验相关的叙述正确的是A .锥形瓶和容量瓶用作反应容器时不能加热B. 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞C. 从含I 一的溶液中提取碘时，加入硫酸酸化的H2O2
3、溶液，再用酒精萃取D .实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液的浓度偏大4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A pH=12 的溶液中：K+、Na+、CO：-、SiO ：-B c(Fe2+)=0.1 mol L -1 的溶液中：K+、Cu2+、SO：一、SCN +2 C. 使甲基橙变红色的溶液中：Na、ClO 、SO：、I+:+ D. 无色溶液中：K、Al 、NO：、HCO35. 设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A . 18g D2O含有10Na个质子B. 25C时，pH=13的Ba(OH) 2溶液中含有 OH 的数目为0.2NaC. 2 L 0.
4、5 mol L 一1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NaD .常温常压下，N2与CO组成的14 g混合气体中含有的原子数目为Na6. 根据元素周期表及元素周期律的知识，下列推断正确的是A .同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B .第三周期元素的简单离子半径从左向右逐渐减小C. 原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D. Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强7. 下列陈述I、n均正确且有因果关系的是厩顶陈述1陈述U11A氯气有叢性氯气可与烧置或石灰乳反应制备含氯消毒剂 B浓硝酸有挥发性洙硝酸应保存在棕色瓶中C浓有强氣化性常温下，灌可用铁制容器盛放1:.
5、DNH.看还原性可用H?SO*吸收&下列离子方程式正确的是A .向 FeCl:溶液中加入 Mg(OH)2 粉末：3Mg(OH) 2+2Fe：+=2Fe(OH) :+3Mg 2+B .醋酸溶液与水垢中的 CaCO：反应：CaCO：+2H+=Ca2+H2O+CO2fC.向 NaAIO2溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH) 3： CO2+2AIO 2一+3H2O=2AI(OH) 3 J 十 CO；一D .向Ba(OH) 2溶液中滴加NaHSO：溶液至混合溶液恰好为中性：Ba +OH +H +SO4_=BaSO： 十 出09短周期元素 Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Q元素的原子最
6、外层电子数是内层电子数的两倍，下列推断正确的是QRTWA T元素的氧化物是光导纤维的主要成分B W元素的单质易溶于水C. R元素的最高价氧化物对应的水化物能与T元素的单质发生置换反应D. R元素的最简单氢化物稳定性大于Q元素的最简单氢化物稳定性10. 下列有关元素及其化合物的说法正确的是A . SO2使品红溶液和溴水褪色的原理相同B . C、N、S三者的单质与氧气直接反应都能生成两种氧化物C.浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性D .将足量铁与氯气反应后的固体物质溶于稀盐酸可得到氯化亚铁溶液11. 相同体积、相同物质的量浓度的下列溶液中，吸收SO2气体最多的是A . NH3 H2OB . Na2
7、SC . Ba(OH)2 D . NazCOs12 .某离子反应涉及H2O、ClO 、Q3、OH 、I2、Cl六种微粒。其中c(CIO)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是A .该反应的还原剂是I2B .氧化剂与还原剂的物质的量之比为5: 2C.消耗I mol氧化剂，转移2 mol电子 D .反应后溶液的碱性明显减弱13 .拟用右图装置制取表中的四种气体(图中夹持仪器均已略去；a、b、c、d表示相应仪器中的物质)，能达到实验目的的是选项adA浓氮水CaONH.h2o 1B浓硫酸NSOjS03-一NaOH溶液C稀硝酸CuD浓盐酸MnO2Cl*NaOH溶液#14. 下列物质的转化在给定条件下能实现
8、的是机-Xcuo竺5+CuSO4SiO3 Na2SiO3 妙比沁AlCb (aq)輕 Al -NaAlO 牛N级0工巴土 NaCO,A . B . C . D .15. 某硫酸厂废气中 S02的回收利用方案如下图所示。下列说法错误的是废气.r气棒电解(nh4 ) 3saA . X可能含有2种盐B. a 是 S03C. Y可能含有16.向某 NaOHD . (NH 4)2S2O8中既含有离子键又含有共价键和Na2CO3混合溶液中滴加1mol L 稀盐酸，CO2的生成量(n)与加入盐NH4HSO4酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是2+木CO3 +2H =CO2 f +H2OA .在0a
9、mL范围内，只发生中和反应B .在a40mL范围内发生反应的离子方程式为:C. a20D. 原混合溶液中 NaOH与Na2CO3的物质的量之比为 a： (40-a)第U卷（非选择题 共52分）17. （13分）请根据铝、铁、铜、氢、氧、硫、氯7种常见元素的相关知识回答下列问题。（1）上述元素中，氧化性最强的简单阳离子是 （填离子符号）；族序数是周期序数2倍的短周期元素的原子结构示意图为 ;最高正价和最低负价代数和为零的元素在周期表中的位置为 。（2）有关铝、铁、铜的说法正确的是 （填代号）。a 铝属于主族元素，铁和铜属于过渡元素b工业上利用电解法冶炼铝、铁、铜c. 铝、铁、铜对应的氧化物均为碱
10、性氧化物d. 铝、铁、铜常温下都不溶于浓硫酸（3）CuO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备CuCl2。若尾气可用足量 NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为 （写化学式）。（4）上述元素组成的常见物质A、B、C、D、E,其中A、D、E为单质，B、C为化合物。它们之间的转化关系如图所示。 若上述反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为 若用上述反应证明硫、氯元素的非金属性强弱，则实验现象为 若A为Fe, D为H2，选用提供的试剂，设计实验验证产物C中铁元素的价态。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KmnOq溶液、NaOH溶液、碘水18. （11分）工业废水中可能含有以下离子：Na+、NH4+
11、、Mg2+、Al3+、SO；一、NO Cl。某化学兴趣小组采集试样，设计并完成了如下实验。i气依a试惮溶液越耙（OH）曲）A一沉淀1況淀完全濬解已知：在强碱性溶液中，Al可以与NO3发生氧化还原反应。（1）检验气体a的方法为。沉淀I的化学式是；该试样溶液中一定不含有的离子是（3）溶液2中生成气体 a的离子方程式为 ，若生成标准状况下2.24L气体a，则反应转移电子的物质的量为 mol。（4）为确定原工业废水中是否含有Al3+,某同学取一定量的沉淀2,加入100mL2mol的盐酸，沉淀2恰好溶解且生成标准状况下112 mL气体，则原工业废水中（填“含有”、“不含有”或“不确定”）AI3+ ,理由
12、是19. （15分）高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：KOHSff已知：Cl2和NaOH溶液反应，温度较低时生成NaCIO，温度较高时生成 NaCIO 3。请回答下列问题：（1）K 2FeO4在处理水的过程中所起的作用有 溶液I中加入NaOH固体的目的是 （填代号）。a. 为下一步反应提供碱性的环境b. 使 NaCIO3转化为 NaCIOc. 与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaCIOd. NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率工业生产中反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钠的产率都有影响。图1为不同的温度下,Fe(NO3
13、)3不同质量浓度对Na2FeO4生成率的影响;图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时,NaClO浓度对Na2FeO4生成率的影响。*22弋 2代028NsClO的喷騒浓度也 图2 该工业生产的最佳温度为 C,在此温度下，Fe(NO3)3,与NaCIO两种溶液最佳质量浓度之比为 。 反应中发生反应的离子方程式为 。(4) “溶液n”中加入 KOH固体至饱和，析出湿产品K2FeO4晶体而无其他晶体析出的原因为。(5) K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO；+IOH2O? 4Fe(OH) 3+8OH 一+3。2仁 在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法。洗涤剂最好选用
14、(填代号)。a.H2Ob. KOH溶液、丙醇c. NH4CI溶液、丙醇 d . Fe(NO3)3溶液、丙醇如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净：20. (13分)工业上利用CIO2和H2O2在碱性条件下反应，制备漂白剂亚氯酸钠(NaClO 2)。 已知：I 二氧化氯（CIO 2）是一种极易爆炸的强氧化性气体，极易溶于水，在生产和使用 时必须尽量进行稀释。实验室利用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟其生产过程。CABI)n. NaCIO2饱和溶液在温度低于 38 C时析出晶体 NaCIO? 3出0，高于38C时析 出 NaCIO2,高于 60 C 时 NaCIO2 分解成 NaCIO3 和 NaCI。（1）装置 A中盛放70% H2SO4的仪器为 （填名称），加入药品之前须进行的实验操作为 。A中产生C1O2的同时，还有大量 CO2气体生成。从实验安全角度分析CO2气体的作用为。装置 C 中发生的反应为： 2CIO2+H2O2+2NaOH=2NaCIO
