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1、2023学年度江苏省金陵中学第一学期高三期中考试化学试卷相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 S32 Ba137本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两局部。第一卷选择题局部请在答题卡上填涂，第二卷非选择题局部请在答卷纸上作答。本卷总分值120分，考试用时100分钟。第一卷 选择题 共48分一、选择题此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意12023年的诺贝尔化学奖被三位科学家见以以下图共同获得，以表彰他们在“发现和研究绿色荧光蛋白green fluorescent protein 简称GFP方面做出的奉献。GFP需要在氧化状态下产生荧光，强化复原剂能使GF
2、P转变为非荧光形式，但一旦重新暴露在空气或氧气中，GFP荧光便立即得到恢复。以下说法不正确的选项是 AGFP是有氨基酸构成的能发出荧光的一类特殊蛋白质B可用GFP标记需要研究的蛋白质，研究特定的反响CGFP的发光是将化学能转化为光能DGFP产生荧光不受外界环境影响2以下药品保存方法正确的选项是 A白磷保存在煤油中B在氯化亚铁试剂中加盐酸和铁粉C金属钾保存在CCl4中D过氧化钠保存配有玻璃塞的广口试剂瓶中3阿伏伽德罗常数约为6.021023mol-1，以下表达正确的选项是 A2.24LCl2中含有的原子数一定为0.26.021023B0.1L2molL-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为
3、0.26.021023C0.88gC3H8中含有的共价键总数为0.26.021023D7.8g过氧化钠粉末与水反响转移的电子数为0.26.0210234下述实验能到达预期目的的是 编号实验内容实验目的A金属钠投入硫酸铜溶液中置换出铜B向硫酸铝溶液中滴加过量氨水制取氢氧化铝C将氯化铁溶液加热蒸发制氯化铁晶体D把铜和银用导线连接后插入稀硫酸中组成原电池验证铜比银活泼5以下离子方程式书写正确的选项是 AAgNO3溶液中参加过量氨水：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+B把0.4mol铁粉和0.8mol稀硝酸充分反响：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2OC石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2+
4、=CaCO3DNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液也混合：HSO3+OH=SO32-+ H2O6在含有大量Ba2+和的溶液中，能大量共存的离子组是 AH+ K+ ClOClBH+ NH4+ Fe2+ BrCNH4+ K+ ClDK+ Na+ Cl OH7X、Y、Z、W有如以以下图所示的转化关系，那么X、W可能是 C、O2AlCl3、NaOHFe、HNO3S、O2ABCD8早在182023年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，4NaOH熔4Na+O2+2H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反响原理为3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2+4Na。以下有关说法正确的选项是 A电解熔
5、融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反响为： 2OH+2e=H2+O2B盖吕萨克法制钠原理是利用铁的复原性比钠强C假设戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，那么两反响中转移的电子总数也相同D目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠如图电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极二、不定项选择此题包括6小题，每题4分，共24分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分9“人文奥运、科技奥运、绿色奥运是2023年北京奥运会的重要特征。其中禁止运发动使用兴奋剂的重要举措之一。其中一种兴
6、奋剂X的结构如下所示。以下说法不正确的选项是 A1molX与足量NaOH溶液反响，最多消耗3molNaOHB1molX 与足量浓溴水反响，最多消耗3molBr2CX遇FeCl3溶液显色，属于苯酚的同系物D兴奋剂X所有碳原子有可能共平面10以下有关金属腐蚀与防护的说法正确的选项是 A纯银器外表在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中参加一定物质的量浓
7、度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下所示，以下说法正确的选项是 A原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B原溶液中一定含有SO42-和Na+C原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D反响最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO412以下离子反响方程式正确的选项是 A用两个铜电极电解食盐水：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2B李永刚腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+CCaHCO32溶液中假设过量KOH溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2ODAlCl3溶液呈酸性的原因：Al3+3H2O AlOH3+
8、3H+13一种碳纳米管氢气二次电池原理如以以下图，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，以下说法正确的选项是 A储存H2的碳纳米管作电池正极B放电时负极附近pH减小C放电时电池正极的电极反响为：NiOOH+H2O+e=NiOH2+OHD放电时，电池反响为2H2+O22H2O14多硫化钠Na2Sx在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被复原成NaCl，反响中Na2Sx与NaClO的量之比为1：16，那么x值是 A5B4C3D2第二卷 非选择题 共72分15甲、乙、丙三个实验小组分别进行测定Na2CO3和NaOH混合物中N
9、a2CO3含量的实验。 1甲组：沉淀分析法把m g混合物溶解后假设过量BaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，固体质量为w g，根据沉淀质量计算原混合物中Na2CO3质量分数为 。写出反响的离子方程式 。如果原溶液中过量的Ba2+浓度到达0.01mol/L，那么溶液中残留的CO32-的质量的量浓度是 。KspBaCO3=2.5810-9 2乙组：气体分析法把m g混合物与过量盐酸反响后，用如上图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液应是 ，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是 。针对上述问题，乙组同学改用测定反响结束后容器A中溶质质量的方法测定Na2CO3和N
10、aOH混合物中Na2CO3含量，如果在加热蒸发的过程中操作不当引起固体飞溅，那么测出的样品中Na2CO3的质量分数将 。填“偏大或“偏小 3丙组：滴定分析法称量m g混合物试样于锥形瓶中，加水使之溶解后，加酚酞指示液2滴，用c mol/LHCl标准滴定溶液至溶液由红色恰好变为无色Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，消耗HCl 溶液V1mL，然后，参加甲基橙指示液12滴，继续用HCl标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为橙色NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，消耗HCl溶液V2mL。那么样品中Na2CO3的质量分数为 。16以以下图表示的反响关系中，局部产物被略去，1mol白色固
11、体粉末X完全分解后，恢复到室温，生成白色固体A，无色液体B，无色气体C各1mol，X、D的焰色反响均为黄色，G是一种常见金属。请答复以下问题： 1写出以下物质的化学式：X： J： 2写出以下物质的电子式：C： D： 3写出B+DE+F反响的化学方程式 4写出以下反响的离子方程式 G+EI+H： C+IJ+A： 17KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上可以以软锰矿主要成分MnO2为原料，通过液相法生产。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，别离后得到K2MnO4，再用镍板作阳极，铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下所示：答复以下问题： 1写出反响器中反响的方
12、程式 2生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、 Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏高，用方程式表示KOH消耗偏高的原因 、 。 3写出电解槽中阴极和阳极的电极反响方程式阴极： ；阳极： 。在电解法中循环、中利用的共同物质是 。 4在传统工艺中，得到K2MnO4后，向其中通入CO2制备KMnO4，配平方程式 K2MnO4+ CO2= KMnO4+ MnO2+ K2CO3根据上述反响，从Mn元素的角度考虑KMnO4的产率最高为 。与该传统工艺相比，电解法的优势是 、 。181向含有0.1mol明矾的溶液中，逐滴参加一定浓度的NaOH溶液，当NaOH的体积是30mL和190mL时，反响体系中沉淀的质量相等，那么NaOH溶液的质量的量浓度是 ；假设继续参加上述NaOH溶液，当NaOH溶液的体积为 mL时，反响体系中的沉淀恰好完全溶解。 2如果上述明矾溶液中滴加1mol/L的BaOH2溶液，请在以以下图中画出反响体系中产生的两种沉淀的总物质的量随BaOH2溶液体积V
