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1、第三节 生活中两种常见的有机物第一课时 乙醇蒙阴一中 王吉伟、教学设计分析课题乙醇课型新授课教材分析生活中两种常见的有机物是人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修 2 模块中 第三章 有机化合物中的内容，本节内容分 2 课时，第 1 课时介绍生活中常见的有机 物乙醇。在初中化学中，只简单介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识其 性质、存在和用途。乙醇是学生比较熟悉的物质，又是典型的烃的含氧衍生物；通过这 一节的学习，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“ （组成）结构性质 用途”的有机物学习模式。因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。通过本节课的学习， 让学生初步建立起官团对有机物
2、性质的重要影响，为今后学习其它的烃的衍生物打下良 好的基础。学情分析从学生心理情况看， 由于本单元知识都是生活中经常接触到的物质， 十分贴近生活， ， 容易激起学生的探究欲望，这一点在教学中要把握好，对培养学生学习化学兴趣将会有 很大帮助。从学生学习能力上看，经过高一上半个学期的学习，学生已经初步具备了一定的提 出问题、分析问题、解决问题的能力。但是关于乙醇的结构在初中学生没有接触，所以 要让学生在认识乙醇球棍模型和比例模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究实验，明 确羟基官能团的作用，加深对乙醇结构的认识。教学目标知识与技能：1、了解乙醇的物理性质2、掌握乙醇的分子结构和化学性质3、了解乙醇在
3、生产生活中的应用。过程与方法：1、通过观察与思考，培养观察、比较、分类、归纳等能力；2、通过探究活动，进一步理解探究的意义，学习科学探究的方法，提高科学探究能力。 情感态度与价值观：1、培养参与科学探究活动的热情；2、培养将化学知识应用于生产、生活的意识，关注与化学有关的社会热点问题，培养可 持续发展的思想。教学重点乙醇的结构与化学性质，官能团的概念。教学难点乙醇的结构及相应的性质。教学方法讲授法、引导 -发现法、实验 - 探究法教学手段利用多媒体课件和视频实验教学，掌握乙醇的分子结构及结构与性质的关系。、教学过程设计教学环 节教师活动学生活动设计意图导入新课让学生回忆古代有关酒的诗词 多媒体
4、动画展示有关酒的诗词交流讨论，学生自由回答创设问题情境， 激 发学生学习兴趣， 引出课题让学生根据已有的生活常识和学一、乙科知识对乙醇的醇的物展示一瓶无水乙醇样品， 引导学生讨论并得出乙醇学生观察归纳、总结乙物理性质有一个理性质的一些物理性质醇的物理性质系统的认识。【投影】一、乙醇的物理性质：色、态、味、密度（跟水比）、熔沸点、溶解度二、乙【投影】学生回答醇的分二、乙醇的分子组成与结构：子组成1分子式： C2H6OC2H6O与结构让学生根据乙醇分子式，推测乙醇可能的结构。乙醇问题 1：乙醇的分子和哪种烃分子最相近学生回答培养学生知识的的分子【动手操作 2 人一组】迁移能力和动手结构探每人插出
5、1 个乙烷 （C2H6） 分子的球棍模型操作能力究【观察球棍模型思考与交流】问题 2：乙烷 （C2H6） 分子有几种不同的化学键？学生自己动手插 C2H6 的问题 3：在乙烷 （C2H6） 分子结构中嵌入 1个 O原子 （即 得到 C2H6O ） ，有几种情况并组装， 请写出它们的结 构式。球棍模型【投影】学生交流（图一） （图二）层层设疑，使学生【定量实验探究乙醇的结构式】C2H6O可能的结构有能顺利分析和理两种解乙醇结构的确一定量的乙醇与足量的钠反应， 消耗的乙醇和生成的氢气的物质的量之比为 2:1定方法。【结论】 乙醇分子的球棍模型为：图一 分子的结构式为：学生进行数据分析培养学生分析数
6、 据的能力，以及培养学生对性质反【投影】映结构的认识2结构式：【投影】3结构简式： CH3CH2OH或 C2H5OH引出官【投影】能团概念三、乙醇的化学性质1乙醇 与金属 钠反应2乙醇 的氧化 反应4官能团：羟基官能团： 决定有机化合物的化学特性的原子或原子 团叫做官能团。例如：卤原子（ -X ）、羟基（-OH）、硝基（ -NO2）、 碳碳双键烃的衍生物： 烃分子中的氢原子被其它原子或原子 团所取代而生成的一系列化合物。【动动脑】问题 1：乙醇可以看成是哪种烃的衍生物？问题 2：乙醇和哪种无机物在结构上有相似的性质？学生实验改进】实验步骤 :1. 向一只大试管中加入 2 mL 的无水乙醇。2再
7、向其中加入一粒新切的、用滤纸擦干表面的 煤油黄豆粒大小的金属钠。3在试管口迅速塞上配有一用注射针头的单口塞， 用小试管倒扣在针头之上，收集气体并验纯。 4气体验纯后，点燃，并把一干燥的小烧杯罩在 火焰上方， 片刻后在烧杯壁上出现小液滴，迅速转 动烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水。物质项目水乙醇金属钠的变 化气体燃烧现 象检验产物小组内成员的分工与合作。 实验操作等规范性、安全性 填写下列实验记录表。【思考与交流】 比较水分子中氢原子与乙醇分子 里羟基氢原子的活泼性？投影】1完成乙醇与钠反应的方程式并找出乙醇的断键2反应类型 【 flash 演示】乙醇的断键位置：学生回忆以前学习的有机物自由回答
8、学生交流回答学生实验记录实验现象回忆以前学习的钠和水反应的实验现象小组交流讨论，由学 生分析，教师补充。完成方程式便于学生掌握有机物的性质培养学生对概 念的理解和对知 识的迁移能力培养学生的动手 能力，观察能力、 操作能力。培养学生小组学习意识培养学生分析推 理能力及等效类 比思想，由钠与水 的反应式类比出 钠与乙醇的反应 式（1）作乙醇在空气中燃烧可以放出大量的热， 乙醇是常用完成方程式了解乙醇的新用燃料的燃料之一。途（2）乙【学生实验】学生实验醇的催实验步骤：化氧化1点燃酒精灯，拿一根洁净的铜丝在酒精灯的外观察现象焰上灼烧至红热。2移开火焰迅速将铜丝放入盛有3ml 乙醇的试管采用实验探究中
9、。讨论引导分3重复操作步骤 （1）（2） 2-3 次，观察铜丝变化并小组交流，完成乙醇催析的方式， 有助于闻液体的气味。化氧化的总方程式，并学生理解乙醇的温馨提示：与老师的讲解对照，学氧化反应， 顺利突1. 注意小组内成员的分工与合作会如何根据断键的机理破本节课的重点2实验过程中注意观察铜丝颜色的变化来书写化学方程式，注和难点3. 实验完毕闻试管中液体与试剂瓶中乙醇气味是意方程式的配平。否相同。利用动画演示微【投影】知识补充观反应机理， 形象乙醛： 乙醛是无色、 具有刺激性气味的液体， 有毒；生动，有助于帮助密度比水小； 沸点为 20.8 ，易挥发；易燃烧； 能学生掌握乙醇发与水、乙醇等互溶。
10、生催化氧化反应【投影】的断键机理1分析整个反应过程中铜丝变化原因并用相应的方程式作解释。2铜丝在整个反应中起什么作用？（ 催化剂 ）3完成乙醇与钠反应的方程式并找出乙醇的断键位置：4反应类型：【 flash 演示】乙醇的断键位置：（3）乙醇被强【视频】酒后驾车的检验化学与生活密不氧化剂倾听可分氧化【讲授】乙醇与酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾反应四、乙【多媒体展示、讲授】乙醇作为饮料（酒） 、【听讲、思考 】学习通过实例的展醇的用消毒剂、溶剂、燃料等各种用途，强调乙醇燃乙醇在实际生 产生活示让学 生 进一途中的用途，思 考乙醇步明白化学对这些用途的原因。实际生活的帮助，通过介绍乙料的优越性醇汽油，让
11、学生知道可持续发展的重要性。【投影】小结 通过本节课的学习， 你学到了哪些新的知识？ 学生整理 你的问题是否得到了解决？你是否还有其它疑问？为以后的学习铺垫布置作 业板书设计1、完成本节课时作业2、查阅相关资料，谈谈酒后驾车的危害有哪些？生活中常见的有机物乙醇一、 物理性质：课后复习加强对课堂知识的掌握无色有特殊香味的液体；密度 0.789g/cm3, 比水小；熔点 -117.3 ，沸点 78.5 ，易挥发。能溶 解多种有机物，能与水以任意比混溶。二、 化学性质1、分子式： C2H5OH2、结构式：3、 乙醇与钠的反应：2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H24 、乙醇在空气中燃烧
12、：点燃CH3CH2OH+3O22CO2+3H2 O5、乙醇催化氧化：Cu2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O、导学案第三节 生活中两种常见的有机物第一课时 乙醇课前预习学习目标1、掌握乙醇的组成、结构和性质。2、掌握乙醇与金属钠以及在不同条件下与氧气反应的化学方程式的书写，明白乙醇与氧气反应时条件不 同产物不同，及乙醇与不同氧化剂反应时其氧化产物不同。自主预习1. 乙醇的物理性质乙醇俗称, 是色?有的液体,密度比水, 熔?沸点比水,易,能够溶解多种 和,能与水 ?2. 乙醇的结构特点乙醇的分子式为 , 电子式为 , 结构式为 , 结构简式为 或?乙醇分子中的 OH叫, 它决定着乙醇的主要化学性质3. 乙醇的化学性质(1) 与金属钠的反应 当乙醇与活泼金属反应时 ,O H键断裂 ,H 原子结合成 H2? 反应的化学方程式为 : ?(2) 乙醇的氧化反应 燃烧 乙醇在空气中燃烧时 ,发生色火焰 ,同时大量热 ,是一种重要的液体燃料 ?化学方程式为 : ? 乙醇的催化氧化反应的化学方程式为 : ? 能被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液所氧化 , 被直接氧化成 ?预习检测1、已知啤酒是酒精 ( 乙醇 ) 含量最低的酒精饮品。下列有关乙醇的物理性质的应用
