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1、第2节 金属矿物 铁的冶炼教案教学目标1、了解一些常见的金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。 2、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法； 3、知道工业炼铁的原理、设备及原料。 4、掌握一氧化碳还原氧化铁实验的装置及注意事项教学重难点（1）重点：一氧化碳与氧化铁反应的演示实验，注意其中的操作步骤、现象、原理（2）难点：工业炼铁的原理、设备、原料教学过程引入：上节课我们学习了金属的性质，了解铁、铝、铜等一些金属的物理性质和化学性质。那么大家知道这些金属是怎么来的吗？在自然界能找到这些金属吗？他们是以什么形式存在的？阅读课本，回答下面问题：一、常见的金属矿物1、地壳中铁的含量在金属中居于第几位？自然界中
2、铁元素以何种形式存在？2、你知道的铁矿石有哪些？我国的铁矿主要分布在哪些地区？3、就你所知的历史知识，你知道我国劳动人民早在什么时期就发明了炼铁和使用铁器了？4、人类冶炼最多、在生产生活中应用最广泛的金属是什么？引导学生从地壳中铁的含量，自然界中铁元素的存在形式，我国铁矿的类型及基地分布情况等方面进行讨论。既然铁在日常生活和国民生产中的地位如此重要，那么，我们有必要了解和掌握以铁矿石为原料冶炼出铁的反应原理及过程。二、铁的冶炼今天我们以主要成分为Fe2O3的赤铁矿为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。【探究问题1】铁矿石是怎样炼成铁的？【探究问题2】探究实验的装置（提示从反应物的状态和反应的条件等
3、考虑）中CO与Fe2O3的反应实验室炼铁的反应原理。并思考下列问题：实验中为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？澄清石灰水的作用是什么？实验中会出现什么现象？点燃从尖嘴管口排出气体的目的是什么？实验结束前应如何操作，才能保证得到较纯净的铁粉？如何验证实验中产生了铁？1.实验步骤：检验装置的气密性；装入药品并固定；向玻璃管内通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通一氧化碳。将黑色粉末倒在白纸上，看其能否被磁铁吸起。（CO：早出晚归酒精灯：迟到早退）高温2实验现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气燃烧并产生蓝色火焰。黑色粉末可以被磁铁吸引。或用3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2尾气处理方法：1.用酒精灯点燃 2.用气球收集或用排水法收集后再处理3.用导管送至加热的酒精灯处点燃，作为热量的来源三、工业炼铁炼铁的原理：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂一氧化碳从铁矿石中将铁还原出来。原料：铁矿石、焦炭、热空气、石灰石产品：生铁高温主要反应：2C+O2=2CO2（C+CO2=2CO）高温3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2高温CaCO3=CaO+CO2CaO+SiO2=CaSiO3（炉渣可用于制水泥）尾气主要成分：CO和CO2（需经处理后再排放）
