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1、山东省枣庄市2013届高三4月模拟考试化学试题本试卷分第I卷和第II卷两部分，共16页，满分240分，考试用时150分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、学校和科类填写在席卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷（必做 共87分）注意事项：1.第I卷共20小题，113题每题4分，1420题每题5分，共87分。2.每小题选出答案后，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
2、 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Ba 137一、选择题（本题包括13小题，每题只有一个选项符号题意）7.节约资源和保护环境是每个公民应具备的素质。下列说法不正确的是A.提倡用模特及其废弃物制备乙醇，生产乙醇汽油B.利用太阳能、风能和核能等能源替代化石能源，有利于实现低碳经济C.氢能是清洁能源，工业上用电解水法制备大量氢气符合节能减排理念D.垃圾应该分类处理变废为宝，而不应该焚烧或深理8.下列说法正确的是A.镁、铝、铜、铁、钠五种元素中，铜和铁均为副族元素B.10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素C.元素X位于元素Y的上一周期，X原子得电子能力强于Y原子D.短周期的同主族元素
3、原子序数差值可能为2、8、109.下列关于有机物的说法不正确的是A.乙烯和苯可以用石油和煤为原料制得，它们均能使溴水褪色，但褪色的原理不同B.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应，且均属于高分子化合物C.用饱和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇杂质D.研究表明禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死，是因为病毒所含蛋白质受热变性10.下列有关实验的叙述正确的是A.滴定管洗净后，直接注入标准液进行滴定B.某溶液先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有C.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，向容量瓶中加入适量的水，再缓缓注入事先量取的浓硫酸D.某气体能使
4、湿润的蓝色石蕊试纸变为红色，则该气体为氨气 11.下列说法正确的是A.高纯度的二氧化硅能用于制光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B.向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水，现象不同C.常温下，使湿润的KI淀粉试纸变蓝色的气体为氯气D.标准状况下，11.2LNO2和11.2LN2O4的混合物中所含的分子数为9.031023个12.下列关于电化学知识说法正确的是A.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在阴极上依次析出Cu、Fe、AlB.电解CuSO4溶液一段时间后，加入适量Cu（OH）2可以使溶液恢复至原状态C.铅蓄电池在充电时，连接电源正极发生的电极
5、反应为：D.将钢闸门与直流电流的负极相连，可防止钢闸门腐蚀13.一定温度下的密闭容器中发生反应：，如图是反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法错误的是A.c点和d点X的正逆反应速率相等B.起始时，加入Y的物质的量为1.3molC.平衡状态由A变到B时，平衡常数：K(A) K(B)D.平衡状态由A变到B时，放出的热量：Q(A) Q(B)第II卷注意事项：1.第II卷共18道题。其中2130题为必做部分，3138题为选做部分。2.第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答题不得分。3.选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。
6、答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】28.（14分）运用化学反应原理研究碳、氮、硫、氯等单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。（1）下列措施中，不利于环境保护的有 （填编号）。a.大量开采使用化石燃料b.使用无氟冰箱、空调c.多步行多乘公交车，少用专车和私家车d.将工业“废气”、“废液”、“废渣”直接排放（2）工业上的“脱碳”指的是从“脱硝”、“脱硫”后的烟气用碱液垦荒得到浓缩的二氧化碳。利用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。写出吸收二氧化碳的离子方程式 。常温下，溶液的pH8,则溶液中_（填“”、“”或“”）。合成的
7、甲醇可以做为新型燃料电池的原料，若电解液是碱性的，则其负极的电极反应式为 。（3）二氧化氯（），为一种黄绿色气体，是公认的高铲、广谱安全的杀菌消毒剂。工业上制备的反应原理为：4HC1(浓)+2NaClO3 2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl。 上述反应中，产生1 mol ClO2，则被氧化的HC1为 。（4）溶于水可以得到二元弱酸（亚硫酸）。25时，将NaOH深液一亚硫酸混合至恰好中和，测混合液中各种离子浓度的大小关系为 。25时，当NaOH溶液与等物质的量混合时，发现混合液pH7，请你简要解释其原因 。29.（14分）某实验小组敷衍工业废弃固体（主要成分为）制备有关物质，整个流程如下图
8、所示。请回答：（1）气体a的化学式为 。（2）溶液B加入硫酸酸化后再加入适宜氧化剂X得到溶液C，写出该反应的离子方程式 。（3）制备硫酸铜溶液。常温下，O2、铜粉和稀硫酸三者在一起，几乎不反应，当加入溶液D后，随即生成硫酸铜。经理阅资料发现FeSO4对铜的氧化起催化作用。A.第一步反应的离子方程式为： ,则第二步反应的郭子方程式为 。B.操作中，配制Fe2(SO4)3溶液时应注意 。（4）操作的目的是得到较纯的硫酸铜溶液。加入适宜试剂Y调节pH至铁元素全部沉淀（离子浓度小于），然后再过滤，浓缩、结晶等，则pH至少调节为_。已知：（5）科学家发现纳米级的在太阳光照射下可以催化分解水。A.一定温度
9、下，在2L密闭容器中加入纳米级，通入2mol水蒸气，发生如下反应： 20min末测得，则这段时间的反应速率_；该温度下，此反应的平衡常数表达式K=_。B.已知： 请写出炭粉还原CuO(s)制备（s）的热化学方程式_。30.（14分）实验室以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）为原料制取和CaO2的主要流程如下：（1）加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，滤渣的主要成分是_。试剂X可以选择下列的_（填编号）。A.CaOB.CaCO3C.D. （2）操作II中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有_。（3）由CaCl2制取CaO2的反应中，
10、温度不宜太高的原因是_。（4）用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数检验装置B气密性良好的实验过程是_。按ABCD顺序连接，然后从A装置通入空气，目的是_。装置D的作用为_。实验时，准确称取10.00g工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO3沉淀的平均质量为17.73g，则样品中CaCO3的质量分数为_。【选做部分】31.（8分）【化学化学与技术】化工生产中涉及较多的化学原理、生产方法和工艺流程，请回答下列问题：（1）工业上用硫铁矿生产硫酸的主要设备有_、_、_。（2）工业上制备硫酸，常采用_（填编号）为吸收剂，以高效吸收三氧化硫。a.自来水b.蒸馏水c.稀硫酸d.98.3%硫酸（3）侯氏制碱
11、法中，用二氧化碳和氨气与饱和食盐水反应制碳酸氢钠，应先向饱和食盐水中通入_。（4）石油裂化分为热裂化、催化裂化和_，其目的为_。（5）为降低电解液熔点，工业上生产铝时需要加入的熔剂为_。32.（8分）【化学物质结构与性质】C、N、O是中学化学常见的三种元素，请回答下列问题：（1）写出基态O2-的核外电子排布式_。（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。（3）光气（ ）分子中含有_个键，_个键，其中C原子的杂化方式为_。（4）水的熔点比H2S的熔点高，其原因是_。（5）超硬材料氮化销的晶胞如图所示，则氮化铂的化学式为_。33.（8分）【化学有机化学基础】（1）的反应类型为_。（2）B的结构简式为_。（3）Y中含氧官能团的名称为_。（4）下列关于 的说法中，正确的是_（填编号）。A.核磁共振谱里显示4组峰，且峰面积比为1：2：2：3B.能与FeCl3发生显色反应C.能与NaHCO3溶液发生反应D.1mol该物质最多能与2mol Br2发生取代反应（5）写出的化学反应方程式_。1
