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1、2022高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2、一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是A洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度B洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液C洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下D洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子2、下列物质属于氧化物的是ACl2OBH2SO4CC2H5OHDKNO33、乙基环己烷（）的一溴代物共有几种（不考虑立体异构）A3种 B4种 C5种 D6种4、下列各组物质由于温度不同
3、而能发生不同化学反应的是（）A纯碱与盐酸BNaOH与AlCl3溶液CCu与硫单质DFe与浓硫酸5、电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制甲酸盐的装置如图所示。下列说法中错误的是（ ）Ab是电源负极BK+由乙池向甲池迁移C乙池电极反应式为：CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-D两池中KHCO3溶液浓度均降低6、下列化合物中，属于酸性氧化物的是()ANa2O2BSO3CNaHCO3DCH2O7、在稳定人体血液的pH中起作用的离子是ANa+BHCO3CFe2+DCl-8、短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体
4、，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是AW与Z形成的化合物为离子化合物B戊一定为有毒气体C离子半径大小：YZWD相同条件下，乙的沸点高于丁9、W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加人XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加人量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是Ad点对应的溶液中:K+、NH4+、CO32-、I-Bc点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO
5、3-、Na+Cb点对应的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-Da点对应的溶液中:Na+、K+、S042-、HCO3-10、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L HF所含分子数为0.5NAB2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数小于2NAC常温下，1 L 0.1 molL1氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性，则溶液含铵根离子数为0.1 NAD已知白磷(P4)为正四面体结构，NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为1：111、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A 的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-B0.1
6、 molL1的氨水：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-C1 molL1的NaClO溶液：Fe2+、Al3+、NO3-、ID0.1 molL1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO3-、OH12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1.3g乙炔和苯蒸汽混合气体中的碳氢键（CH）数为0.1NAB一定条件下，2 molSO2与1 molO2反应生成的SO3分子数为2NAC1 L0.1 molL1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NAD2.24L的CO和N2混合气体中含有的质子数为1.4NA13、某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与
7、温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是（）A碳酸钠水解是吸热反应Bab段说明水解平衡向右移动Cbc段说明水解平衡向左移动D水的电离平衡也对pH产生影响14、实验室分别用以下4个装置完成实验。下列有关装置、试剂和解释都正确的是A中碎瓷片为反应的催化剂，酸性KMnO4溶液褪色可证明有乙烯生成B所示装置（秒表未画出）可以测量锌与硫酸溶液反应的速率C为实验室制备乙酸乙酯的实验，浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用D为铜锌原电池装置，盐桥中的阳离子向右池迁移起到形成闭合电路的作用15、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）ANH4HCO3受热易分解，可用作化肥BNaHCO3溶液显碱性，可用于制胃酸
8、中和剂CSO2具有氧化性，可用于纸浆漂白DAl2O3具有两性，可用于电解冶炼铝16、草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgXX为或与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是A表示lg与pH的变化关系BpH1.22的溶液中：2c(C2O42-)c(HC2O4-)=c(Na)C根据图中数据计算可知，Ka2(H2C2O4)的数量级为10-4DpH 由1.22到4.19的过程中，水的电离程度先增大后减小17、古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”较好地表达了战士出征前开杯畅饮的豪迈情怀。下列说法错误的
9、是（）A忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度数越高密度越小B古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质C制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO4SiO2H2O，属于氧化物D红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯18、下列有关叙述错误的是( )A中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料C“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气D石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化19、一定符合以下转化过程的X是（）X溶液WZXAFeOBSiO2CAl2O3DNH320、短周期主族元素a、b
10、、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之间存在如图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是A简单离子半径大小关系：cdeB简单阴离子的还原性：acdC氢化物的沸点：cdDC和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一21、查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为： 。则邻甲基乙苯通过上述反应得到的有机产物最多有A5种B4种C3种D2种22、下列有关化合物X的叙述正确的是AX分子只存在2个手性碳原子BX分子能发生氧化、取代、消去反应CX分子中所
11、有碳原子可能在同一平面上D1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH二、非选择题(共84分)23、（14分）芳香族化合物A()是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：（1）A的分子式是_，B中含有的官能团的名称是_。（2）DE的反应类型是_。（3）已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为_。（4）写出EF的化学方程式：_。（5）写出符合下列条件的龙胆酸乙酯()的同分异构体有_种，写出其中一种同分异构体的结构简式：_ 。能发生银镜反应，与FeCl3溶液不发生显色反应，但水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；核磁共振氢谱有四组峰
12、，且峰的面积之比为6:2:1:1。（6）已知：。参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯()的合成路线(无机试剂任用)：_。24、（12分）聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）：已知：有机物A的质谱与核磁共振氢谱图如下：回答下列问题：(1)A的名称是_；C中含氧官能团的名称是_。(2)反应的反应类型是_。(3)反应的化学方程式是_。(4) F的结构筒式是_。(5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有_种(不含立体结构)；写出其中一种的结构简式：_。能发生银镜反应 能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC1
13、3溶液发生显色反应1 mol该物质最多能与8 mol NaOH反应(6) 参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计制备的合成路线：_。25、（12分）甲酸(化学式HCOOH，分子式CH2O2，相对分子质量46)，俗名蚁酸，是最简单的羧酸，无色而有刺激性气味的易挥发液体。熔点为8.6 ，沸点100.8，25电离常数Ka1.8104。某化学兴趣小组进行以下实验。用甲酸和浓硫酸制取一氧化碳A B C D(1)请说出图B中盛装碱石灰的仪器名称_。用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成CO，反应的化学方程式是_；实验时，不需加热也能产生C
14、O，其原因是_。(2)如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a_(按气流方向，用小写字母表示)。对一氧化碳的化学性质进行探究资料：常温下，CO与PdCl2溶液反应，有金属Pd和CO2生成，可用于检验CO；一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CONaOHHCOONa利用下列装置进行实验，验证CO具有上述两个性质。(3)打开k2，F装置中发生反应的化学方程式为_；为了使气囊收集到纯净的CO，以便循环使用，G装置中盛放的试剂可能是_，H装置的作用是_。(4)现需验证E装置中CO与NaOH固体发生了反应，某同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配置成溶液，在常温下测该溶液的pH，若pH7，证明CO与NaOH固体发生了反应。该方案
